Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Biokémia Wunderlich Lívius PhD. BME 2010.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Biokémia Wunderlich Lívius PhD. BME 2010."— Előadás másolata:

1 Biokémia Wunderlich Lívius PhD. BME 2010

2 Alapkövetelmények - Középiskolai kémia: Általános és szerves kémia fontos Szervetlen kémia kevésbé fontos (csak a biológiailag releváns elemek, vegyületek) Kémiai technológia nem kell - Középiskolai biológia: Sejttan, szervtan, élettan, biokémia fontos Rendszertan, genetika kevésbé fontos Szupra-individuális szintek, etológia nem kell

3 Tematika -Gyorstalpaló kémia -Gyorstalpaló sejtbiológia -Leíró biokémia -Enzimológia -Bioenergetika -Szénhidrát anyagcsere -Lipid anyagcsere -Fehérje anyagcsere -Nukleinsav anyagcsere és ami még belefér… Pl: Biotranszformáció, replikáció, transzkripció, transzláció, hormonok, receptorok, jelátvitel, sejtproliferáció, véralvadás, motorfehérjék, extracelluláris mátrix, stb.

4 Vizsgakövetelmény: Az előadáson elhangzott tananyag Ajánlott olvasmányok: Ádám et al.: Orvosi biokémia Csermely et al.: Bioorganikus kémia Mandl József: Biokémia Gergely et al.: Általános és bioszervetlen kémia Vagy bármely biokémia könyv viszonylag új verziója ???

5 Kémia gyorstalpaló

6

7

8 Az atomok szerkezete

9

10

11 Az urán elektronhéjai

12 Elektronhéjak Elemek tulajdonságai: Milyen a legkülső elektronhéj/alhéj elektronszerkezete Alhéjak: milyen alakú atompályák vannak benne

13 Atompályák

14

15 Az alhéjak energiája

16

17 Atomos állapotban: Csak a nemesgázok Elemi állapotban is csak kevés elem, többi vegyületben A biológiailag fontos elemek ???

18 1. Ionos kötés: ΔEN > 2 Elsőrendű kötések

19 2. Fémes kötés

20 3. Kovalens kötés Elsőrendű kötések

21 3. Kovalens kötés Kötő és lazító molekulapályák

22 Elsőrendű kötések 3. Kovalens kötés

23

24 σ és π kötések

25 Datív (koordinatív) kötés

26 Hidrogén-kötés HF H2OH2O NH 3

27 Dipólus kölcsönhatás

28 Van der Waals / London féle erők

29 ???

30 Szerves vegyületek Szénvázas vegyületek, többnyire H-t is tartalmaznak Elmosódó határvonal: Rendűség: Hány kötéssel kapcsolódik más atomhoz, mint a hidrogén Hidrofil illetve hidrofób molekulák/csoportok: Mennyire képesek a vízzel dipólus kölcsönhatásba lépni

31 Alkánok

32 Szénlánc eredetű csoportok

33 Cikloalkánok

34 Aromás vegyületek

35 Heterociklusos aromás vegyületek

36 Szerves molekulák legfontosabb funkciós csoportjai: Acil ÉszterAcetálÉter ???

37 Izoméria 1. Kapcsolódási izoméria C2H6OC2H6O C3H6OC3H6O

38 1,2-pentadién 1,3-pentadién1,4-pentadién kumuláltkonjugáltizolált Izoméria 2. Helyzeti izoméria

39 Izoméria

40 3. Tautoméria

41 Geometriai izoméria

42

43 Sztereoizoméria Kiralitási centrum: 4 ligand C (N, P, S)

44 Sztereoizoméria Több kiralitási centrum esetén:

45 Epimerek Sztereoizoméria

46 Konformáció

47

48 ???

49 Kémiai reakciók - Az atomok/ionok/molekulák reagálni képesek egymással. - A funkciós csoportok jelenléte nagymértékben befolyásolja az adott molekula hajlandóságát egy adott típusú kémiai reakcióra. x·A + y·B n·C + m·D [C] n ·[D] m [A] x ·[B] y K =

50 szubsztitúció addíció (elimináció) izomerizáció A reakciók típusai Mechanizmusok: - Elektrofil - Nukleofil - Gyökös

51 Sav-bázis reakciók: protonátmenet Redox reakciók: elektronátmenet Exergonikus reakciók: Maguktól végbemennek (ΔG: -) Endergonkus reakciók: Maguktól nem mennek végbe (ΔG: +)

52 Sav-bázis elméletek

53

54 Savak reakciója vízzel

55 Bázisok reakciója vízzel

56 Konjugált sav-bázis párok relatív erőssége

57 A víz autoprotolízise

58 Protonkoncentráció és pH

59 Egyensúlyi „állandó”

60 A víz disszociációja,a pH fogalma Tömeghatás törvénye

61 Teljes disszociáció

62 Gyenge savak pH-ja

63 Titrációs görbe: Erős savat erős bázissal

64

65 Többértékű gyenge sav titrálása

66 Pufferek: Gyenge sav + erős bázissal képzett sója, vagy Gyenge bázis + erős savval képzett sója

67 Pufferek pH-jának kiszámolása

68

69 A homeosztázist biztosító puffer-rendszerek

70 A Hisztidin puffer rendszer

71 A H 2 CO 3 /HCO 3 - puffer rendszer

72

73 Redox reakciók ??? Elektronátmenttel, vagy oxidációs szám változással járó reakciók


Letölteni ppt "Biokémia Wunderlich Lívius PhD. BME 2010."

Hasonló előadás


Google Hirdetések