Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."— Előadás másolata:

1 Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István

2 Definíció Az oxigén azon biner vegyületeit, amelyekben az oxidációs száma -2, oxidoknak nevezzük.  Az oxidok tulajdonságait és a bennük levő kémiai kötés típusát az oxidképző elem (E-nemfém, M- fém) jellege és oxidációfoka határozza meg. A nagy elektronegativitású nemfémek oxidjaiban kovalens-, a kis elektronegativitású s-fémek oxidjaiban pedig ionkötés szerepel.

3 Az oxidok csoportosítása  Egyszerű oxidok  Kettős oxidok  Oxokomplexek

4 Egyszerű oxidok A kémiai kötés jellege és a kristályrácstípus alapján megkülönböztetünk: ionrácsos oxidok: ionos kötésű oxidok, az oxigén alkálifémekkel, alkáliföldfémekkel és alacsony oxidációfokú átmeneti fémekkel alkotott vegyületei. Pl.: Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, stb. atomrácsos oxidok: ionos jellegű kovalens kötésű oxidok, az oxigén közepes oxidációfokú átmeneti fémekkel alkotott vegyületei. Pl.: Al 2 O 3, SiO 2, stb. molekularácsos oxidok: kovalens kötésű oxidok, az oxigén nemfémekkel és magas oxidációfokú átmeneti fémekkel alkotott vegyületei. Pl.: H 2 O, CO, CO 2, SO 2, SO 3, NO, NO 2, P 2 O 5, stb.

5 Az átmeneti fémek (félfémek) oxidjainak kötés- és rácstípusai oxidációfokukkal is változnak: Alacsony oxidációfokú oxidjaik (+2) ionos kötésűek, ionrácsosak. Közepes oxidációfokú oxidjaik (+3, +4) ionos jellegű kovalens kötésűek, atomrácsosak. Magas oxidációfokú oxidjaik (+5, +6, +7, +8) kovalens kötésűek, molekularácsosak.

6 Vízben való oldódásuk alapján lehetnek : bázisanhidridek: Bázisanhidrid + víz = bázis (fém-hidroxid) pl. K 2 O + H 2 O = 2KOH formális bázisanhidridek: formális bázisanhidrid+ sav = só + víz pl. Fe 2 O 3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H 2 O

7 savanhidridek: savanhidrid + víz = oxosav pl. CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 formális savanhidridek: formális savanhidrid+ bázis =só +víz pl. SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 +H 2 O

8 semleges oxidok: sem vízzel, sem savakkal vagy bázisokkal nem hozhatók reakcióba. Pl.: NO, OsO 4, CO, N 2 O stb. amfoter oxidok:  A közepes oxidációfokú átmeneti fémek képesek savas közegben bázisként (formális bázisanhidridek), lúgos közegben pedig savként viselkedni (formális savanhidridek). Pl.: Al 2 O 3, Cr 2 O 3, ZnO, stb. 

9 Kettős oxidok Két oxid egymásra hatásakor keletkezik abban az esetben, ha a két oxidképző atom elektronegativitása között nincs számottevő különbség. Ekkor az oxidligandumok mindkét oxidképző atomhoz egyaránt tartoznak, hasonló módon koordinálódnak. Pl.: MgO + Al 2 O 3 = MgAl 2 O 4 - magnézium-aluminát 2PbO + PbO 2 = Pb 3 O 4 - ólom(II)-ortoplumbát(IV)

10 Oxokomplexek Két oxid egymásra hatásakor keletkezik abban az esetben, ha a két oxidképző atom elektronegativitása között számottevő különbség van. Ekkor az oxidligandumok a nagyobb elektronegativitású oxidképző atomhoz tartoznak, hozzá koordinálódnak. Pl.:CaO + CO 2 = Ca 2+ + CO 3 2-


Letölteni ppt "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."

Hasonló előadás


Google Hirdetések