Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."— Előadás másolata:

1 Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István

2 AZ ENSZ ÉVI STOCKHOLMI KÖRNYEZETVÉDELMI KONFERENCIÁJÁNAK EGYIK HATÁROZATA. A Föld természeti készleteit, beleértve a levegőt, a vizet, a szárazföldet, a flórát és a faunát, meg kell őrizni a jelen és jövő nemzedék javára, előrelátó tervezés és megfelelő kezelés, gondozás útján.

3  Földünk felszínének kb. 71%-át víz borítja.  A Föld vízkészlete gyakorlatilag állandó, és becslések szerint 1,64·10 9 km 3. Ennek mintegy  97,3%-a a sós-, vagy tengervíz  2,7%-a édesvíz.  Az édesvíz készleteknek kb. 30%-át a talaj- és rétegvíz képezi.

4  Testünk több mint 70%-át víz alkotja.  A víz nem csupán fő alkotórésze a testet felépítő sejteknek, hanem számtalan biokémiai folyamat kiindulási és végterméke is.  A szervezetben lejátszódó biokémiai folyamatokban résztvevő anyagok vizes oldatok formájában vannak jelen.  Lehetővé teszi a vérkeringést és befolyásolja a vér összetételét.  Segíti a testhőmérséklet szabályozását és az egészséges sav-bázis egyensúly megtartását.

5 Az oxigén és a hidrogén eltérő elektronegativitású, EN O =3,5, EN H =2,1, így az oxigén a kötő elektronpárokat jobban maga felé vonzza. Az így kialakuló töltésszétválás okozza a kötés és egyben a molekula polárosságát.

6  A H-atomok ( δ +) és egy szomszédos vízmolekula nemkötő elektronpárja között ( δ- ) vonzóerő alakul ki. Ez a molekulák közötti kölcsönhatás egy másodrendű kötés kialakulásához vezet, amit hidrogénkötésnek nevezünk.

7 A víz fizikai állandói Móltömeg18,015 g/mol Sűrűség: jég 0°C víz 4°C gőz 100°C 917 kg/m kg/m 3 0,5896 kg/m 3 Törésmutató: jég 0°C víz 20°C 1,3091 1,33298 Dielektromos állandó 25°C78,54 Dinamikai viszkozitás 25°C893,7·10 -6 Pa·s Felületi feszültség 20°C 72,8·10 -3 N/m Fajlagos elektromos vezetőképesség 18°C 3,84·10 -8 S/cm Olvadáspont Pa nyomáson0,00°C Forráspont Pa nyomáson100°C Molális fagyáspont csökkenés Molális forráspont emelkedés 1,86 K/mol 0,517 K/mol A hidrogénkötések miatt a víznek, más folyadékoktól eltérően, magas olvadás- és forrásponti hőmérséklete, nagy felületi feszültsége, nagy fajhője van.

8  A víz kiváló oldószer. Különösen jól oldja az egyszeresen töltött ionokból álló ionrácsokat, poláros kovalens kötésű vegyületeket és a nitrogén-, illetve oxigénatomot tartalmazó szerves anyagokat.

9  A természetben előforduló víz több- kevesebb ásványi sót tartalmaz.  A víz keménységét, a feloldott Ca- és Mg- sók összege adja.  A keménység Nemzetközi (SI) mértékegysége: mg CaCO 3 /1 dm 3 víz.  Régebben a keménységet német (nk°), francia (fk°) és angol (ak°) keménységi fokokban adták meg.

10  1 nk° = 10 mg CaO-dal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 1 dm 3 vízben.  1 fk° = 10 mg CaCO 3 -tal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 1 dm 3 vízben.  1 ak° = 10 mg CaCO 3 -tal egyenértékű kalcium- és magnézium-só 0,7 dm 3 vízben. Nálunk még mindig használatban van a német keménységi fok is.

11 Megnevezésnk°mg CaCO 3 / 1 dm 3 nagyon lágy lágy közepesen kemény igen kemény kemény nagyon kemény30 fölött540-nél több

12  A kémiailag tiszta víz semleges kémhatású (pH=7), mert egyforma mennyiségben tartalmazza a savas kémhatásért felelős hidróniumionokat és a bázisos kémhatást előidéző hidroxidionokat.  A számtalan vízmolekula között vannak olyanok, amelyek másik vízmolekulákkal kölcsönhatásba lépnek és átadják nekik egyik hidrogénjüket.

13 25°C-on az ionok koncentrációja mol/dm 3.

14  A víz reakcióképes anyag:  az alkáli-, és alkáliföldfémekkel valamint a bázisanhidridekkel könnyen reakcióba lép miközben megfelelő bázis keletkezik.  A savanhidridekkel reagálva megfelelő savakat alkot.

15  A nehézvíz (D 2 O) a deutérium (nehéz hidrogénizotóp) oxidja.  Színtelen és szagtalan folyadék.  Egy tonna vízben kb. 0,15 kg D 2 O található.  Ipari előállítása vízből történik elektrolízissel. 1 gramm D 2 O elválasztásához 100 kWh energiára van szükség.  Kémiai viselkedésében a közönséges vízhez hasonló, azonban annál lassabban reagál.

16  A nehézvíz fizikai tulajdonságaiban csak nagyon kismértékben tér el a közönséges vízétől, mint ahogy azt az alábbi táblázat is mutatja. TulajdonságD2OD2OH2OH2O Olvadáspont [°C]3,820,0 Forráspont [°C]101,72100,0 Sűrűség 20 °C-on [g/cm 3 ]1,10560,9982 A legnagyobb sűrűség hőmérséklete [°C] +11,6+4,0


Letölteni ppt "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."

Hasonló előadás


Google Hirdetések