Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."— Előadás másolata:

1 Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István

2

3 Joseph Priestley ( ) Carl Wilhelm Scheele (1742 –1786) Az oxigént a higany(II)-oxid hevítése közben fedezte fel csaknem egyidejűleg, egymástól függetlenül 1774-ben Joseph Priestley és Carl Wilhelm Scheele. 2HgO → 2Hg + O 2 Lavoisier francia kémikus nevezte el oxigénnek az addig „deflogisztonizált levegőt”. Az oxigén szó görög eredetű, magyarul savképzőt jelent.

4 Az oxigén a leggyakoribb elem a Földön. A földkéreg 49,4 tömeg%-át alkotja. Elemi állapotban – oxigénmolekula alakjában – a levegőben fordul elő (21 térfogat%-ban illetve 23 tömeg%-ban). Becslések szerint a Föld körüli levegőburok tonna oxigént tartalmaz, amely 0,1% pontossággal állandó.

5 A növényi asszimiláció a következő reakció szerint megy végbe: h 6nCO 2 + 5nH 2 O → (C 6 H 10 O 5 ) n + 6nO 2 Kötött állapotban megtalálható a vízben, karbonátokban, szilikátokban, oxidokban, sok szerves vegyületben (alkoholok, szénhidrátok, zsírok, olajok stb.). A természetben állandó körforgást végez.

6 AZ OXIGÉN IZOTÓPJAI Az oxigénnek három stabil izotópja van. a földi légkörben 99,759%-ban a földi légkörben 0,037%-ban a földi légkörben 0,204%-ban van jelen. További 14 izotópja van még de ezek nem stabilak.

7 AZ OXIGÉN EMISSZIÓS SZÍNKÉPE A LÁTHATÓ TARTOMÁNYBAN Az oxigén fontosabb adatai Atomsugár66 pmKristályszerkezetkocka Kovalens sugár74 pmKritikus hőmérséklet−118,8°C Olvadáspont−219°C1 mL vízben való oldékonyság 20°C-on 0,0311 mL Forráspont−183°CSűrűség (normál állapotban)1,429 g/L

8 Két allotróp módosulatban fordul elő, mint: molekuláris oxigén (dioxigén) O 2 és ózon (trioxigén) O 3. Az allotrópia az elemnek az a tulajdonsága, hogy különböző szerkezetű vagy relatív atomtömegű módosulatok alakjában fordulnak elő, amelyeket allotróp módosulatoknak nevezünk. A vegyületeknél e jelenséget polimorfiának nevezzük.

9

10  A molekuláris oxigén stabil módosulat. Színtelen, szagtalan, a levegőnél nagyobb sűrűségű gáz. Folyékony és szilárd halmazállapotban kék színű. Molekularácsban kristályosodik.  Az ózon szintén színtelen gáz. Hideg vízben és lúgokban oldható; olvadásponti hőmérséklete −192,7 o C; forrásponti hőmérséklete −111,9 o C. Vízben jól oldódik (szobahőmérsékleten 1 dm 3 víz 0,5 dm 3 ózont képes feloldani). A folyékony ózon sötétkék színű.

11 Az oxigén előállítása  Laboratóriumban 2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2HgO → 2Hg + O 2 2H 2 O 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 2H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + 7H 2 O + 3O 2

12  Ipari előállítása Az ipari oxigénszükségletnek 99%-át cseppfolyós levegő rektifikálásával állítják elő. A maradék 1%-ot a víz elektrolízise során nyerik. Az oxigént kék színnel jelzett acélpalackokban hozzák forgalomba 150 bar nyomáson. Folyadékelegy elválasztása desztillációval úgy, hogy a folyadékból keletkező gőzök felemelkednek az oszlopban, majd kondenzálnak és visszafolynak. Az oszlopban felemelkedő gőz a lefelé folyó folyadék felett áramlik. A gőz az oszlopban a teteje felé több illékony komponenst tartalmaz mint az alján. A keverék különböző frakciói elkülöníthetők az oszlop különböző pontjain.

13 Az oxigén felhasználása Túlnyomó részét autogénhegesztésre használják, ugyanis az oxigénáramban elégő gáz (hidrogén, acetilén) magas lánghőmérsékletet (kb.1500°C-ot) képes biztosítani. Nagy mennyiségű oxigént használnak még a:  kohászatban,  légzőkészülékek töltésére,  rakétatechnikában,  robbantásra (szénporral keverve). A robbanás gyors, a hang sebességénél (levegőben 20°C-on kb. 340 m/s) nagyobb sebességű kémiai átalakulás.


Letölteni ppt "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."

Hasonló előadás


Google Hirdetések