Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Szervetlen kémia Nitrogéncsoport V/A. oszlop Elektronszerkezet: ns 2 np 3 N, P nemfém, As, Sb félfém, Bi fém Vegyérték, oxidációs szám: sokféle -3: ammónia.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Szervetlen kémia Nitrogéncsoport V/A. oszlop Elektronszerkezet: ns 2 np 3 N, P nemfém, As, Sb félfém, Bi fém Vegyérték, oxidációs szám: sokféle -3: ammónia."— Előadás másolata:

1 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport V/A. oszlop Elektronszerkezet: ns 2 np 3 N, P nemfém, As, Sb félfém, Bi fém Vegyérték, oxidációs szám: sokféle -3: ammónia (NH 3 ) -0: nitrogén molekula (N 2 ) +1: dinitrogén-oxid (N 2 O) +2: nitrogén-monoxid (NO) +3: dinitrogén-trioxid (N 2 O 3 ) +4: nitrogén-dioxid (NO 2 ) +5: nitrogén-pentaoxid (N 2 O 5 ) 3e - 1e - lazító pályán! 3e - delokalizált 4e - delokalizált 4e -

2 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport N fontosabb vegyületei: Ammónia (NH 3 ): színtelen, szúrós szagú, nagy párolgáshő, vízben jól oldódik. Felhasználás: salétromsav és műtrágyagyártás, hűtőgép (helyette ma HCFC, HFC) Nitrogén (N) Gáz, levegő 78%-a. N 2 nagyon stabil. 3 p elektronnal kötés, negyediket datív módon (NH 4 + ) Ammónium-hidroxid (NH 4 OH) Csak vizes oldatban létezik, gyenge bázis: NH 3 + H 2 O NH 4 OH NH 3 vízben való oldódása exoterm: hevítés hatására NH 3 eltávozik. Ammónium-klorid (NH 4 Cl) Kristályos, vízben jól oldódik, oldata kissé savas Hevítés hatására bomlik: NH 4 Cl → NH 3 + HCl Felhasználás: lágyforrasztáskor fémfelület tisztítására, HCl és NH 3 oldja a fém-oxidokat Ammónium-nitrát (NH 4 NO 3 ) Kristályos, higroszkópos, könnyen bomlik (robbanásveszély) Felhasználás: mészkőporral keverve műtrágya

3 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport Salétromsav (HNO 3 ): színtelen, szúrós szagú, erős sav Állás közben bomlik: 2HNO 3 → 2NO 2 + H 2 O + O Fémeket oldja (választóvíz: ezüst): 2Ag + 2HNO 3 = Ag 2 O + 2NO 2 + H 2 O Ag 2 O + 2HNO 3 = 2AgNO 3 + H 2 O Királyvíz: cc. HNO 3 és cc. HCl 1:3 arányú keveréke (aranyat is oldja) HNO 3 + 3HCl = 2H 2 O + NO + 3Cl (atomos klór oxidál) HCl + 3Cl + Au = H[AuCl 4 ] (hidrogén-tetrakloro-aurát) cc. HNO 3 a vasat és alumíniumot nem oldja, mert passzív oxidréteget csinál (de: a híg HNO 3 oldja őket!!

4 Szervetlen kémia Nitrogéncsoport P fontosabb vegyületei: Foszforsav (H 3 PO 4 ): színtelen, kristályos (42 ºC-on olvad), hárombázisú középerős sav. Sói a foszfátok (PO 4 3- : tetraéder, 8 delokalizált e - ). Szerves foszfátvegyületek: sejtek energiaátalakítása Műtrágya: Ca(H 2 PO 4 ) 2. H 2 O (szuperfoszfát) Foszfor (P) Szilárd. 3 allotróp módosulat: elemek más kristályszerkezetűek Felhasználás: vörösfoszfort gyufagyártásra fehér (P 4 ) vörös (láncszerű) fekete (grafitszerű) H 3 PO 4 PO 4 3-


Letölteni ppt "Szervetlen kémia Nitrogéncsoport V/A. oszlop Elektronszerkezet: ns 2 np 3 N, P nemfém, As, Sb félfém, Bi fém Vegyérték, oxidációs szám: sokféle -3: ammónia."

Hasonló előadás


Google Hirdetések