Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Rézcsoport. Fizikai tulajdonságok Általános elektron konfiguráció(n-1)d 10 ns 1 az első E i jóval nagyobb mint az alkálifémeknél Arany tiszta elem Ezüst,

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Rézcsoport. Fizikai tulajdonságok Általános elektron konfiguráció(n-1)d 10 ns 1 az első E i jóval nagyobb mint az alkálifémeknél Arany tiszta elem Ezüst,"— Előadás másolata:

1 Rézcsoport

2 Fizikai tulajdonságok Általános elektron konfiguráció(n-1)d 10 ns 1 az első E i jóval nagyobb mint az alkálifémeknél Arany tiszta elem Ezüst, réz: 2 izotóp Réz: vörös, ezüst: ezüstfehér, arany:sárga

3 nagy sűrűségű, nehéz fémek EN az aranynak a legnagyobb a fémek között viszonylag puha fémek - jól megmunkálhatók, jó a szakítószilárdságuk jó hő és elektromos vezetők (ezüst a legjobb) réz nem önthető, mert megolvasztva levegőt old

4 Kémia tulajdonságok Reakcióképesség a csoportban fentről lefelé csökken +1, +2, +3 oxidációszámmal képeznek vegyületet csak oxidáló savakban oldódnak, nincs hidrogén fejlődés!!!! 3Cu + 2HNO 3 = 3CuO + 2NO + H 2 O CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H 2 SO 4 = CuO + SO 2 + H 2 O CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O arany elemi kénnel nem reagál (fémek között az egyetlen), de H 2 S oxigén jelenlétében igen

5 2Ag + H 2 S + 1/2O 2 = Ag 2 S + H 2 O arany tömény salétromsavban (választóvíz) nem oldódik, az ezüst igen. Arany királyvízben oldódik (HNO 3 : 3HCl) 3HCl + HNO 3 = NOCl + 2Cl + 2H 2 O Au + NOCl + 2Cl = AuCl 3 + NO Au + 3HCl + HNO 3 = AuCl 3 + NO + 2H 2 O AuCl 3 + HCl = H[AuCl 4 ]

6 réz felületén nedves levegőn zöld színű patina: Cu 2 CO 3 (OH) 2 Halogének megtámadják –Cu +, (vízben rosszul oldódó) Cu 2+ valamennyi létezik –ezüstnek is, de AgF ionvegyület, vízben oldódik! Színük a Cl  I mélyül –Fényérzékenyek AgX = Ag + X –Könnyen képeznek komplexet CuX X - = [CuX 4 ] 2- –Arany 200 o C-on klórozva Au 2 Cl 6 vörös dimer

7 Réz elemi kénnel, nitrogénnel, kén-hidrogénnel is egyesül Oxidok, hidroxidok –2Cu + O 2 = 2CuOfekete –Cu 2 Ovörös –Fehling reakció 2Cu(OH) 2 +C 6 H 12 O 6 = 2CuOH + C 5 H 11 O 5 COOH + H 2 O 2CuOH = Cu 2 O + H 2 O –Cu(OH) 2 világoskék, vízben rosszul oldódó vegyület, mely ammóniában, nátrium-tioszulfátban oldódik

8 –melegítve bomlik Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O –ezüst vegyületek vizes oldatából hidroxidionok hatására barna Ag 2 O csapadék válik le 2AgNO 3 + 2NH 4 OH = Ag 2 O + 2NH 4 NO 3 + H 2 O Ag 2 O + 4NH 4 OH = 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + 3H 2 O –ezüsttükör próba 2[Ag(NH 3 ) 2 ]OH + C 6 H 12 O 6 + 3H 2 O = 2Ag + C 5 H 11 O 5 COOH + 4NH 4 OH

9 Előfordulás Arany csak elemi állapotban argentitAg 2 S kupritCu 2 O kalkopritCuFeS 2 kalkozinCu 2 S azuritCu 3 (CO 3 ) 2 (OH) 2 malachitCu 2 CO 3 (OH) 2

10 Előállítás Ezüst, arany kolloid formában (AuCl 3 vizes oldatát redukálva - Cassius bíbor) Ezüst, arany előállítása ciánlúgozással 4 Au + 8NaCN + 2H 2 O + O 2 = 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH 2Na[Au(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 2 ] + 2Au Rezet kalkopirit hevítésével  Cu 2 S  CuO Réz(II)-oxid redukálása

11 Felhasználás Réz –ötvözetek az elektromos iparban –építőiparban tetőfedés –ötvözőfém: bronz (réz+ón) sárgaréz (réz+cink - esetleg ón, ólom, mangán) réz-nikkel kémiailag ellenálló, kemény ezüst –dísztárgyak, ezüstpénz, ékszer arany –ékszer, építőipar –elektronikai ipar, űrtechnika

12 A réz biológiai szerepe Cu 2+ + e = Cu +  o = 0,1 V Cu + + e = Cu  o = 0,46 V (képes oxidálni a Cu + -t Cu 2+ -vé) 2Cu + = Cu + Cu 2+ Oxidáz enzimek prosztetikus csoportja mindig tartalmaznak rezet.

13 Szuperoxid-dizmutáz (SOD) feladata a peroxidionok átalakítása hidrogén-peroxiddá és oxigénné Cu 2+ /Zn 2+ tartalmú enzim Cu(II)L n + O 2 - = Cu(I)L n + O 2 Cu(I)L n + O H + = Cu(II)L n + H 2 O 2 Bruttó reakció: 2O H + = H 2 O 2 + O 2 Hemocianin puhatestűek vérében található O 2 transzport fehérjék két Cu + -t tartalmaz egy alegység, amikhez 3-3 His oldallánc kapcsolódik O 2 redoxi rekcióban kapcsolódik oxigén hídon keresztül a két rézhez

14 Rézfehérjék elektrontranszportban Citokróm-oxidáz A légzési lánc terminális enzimje O 2 + 4e + 4 H + = 2H 2 O mitokondrium belső membránjában található


Letölteni ppt "Rézcsoport. Fizikai tulajdonságok Általános elektron konfiguráció(n-1)d 10 ns 1 az első E i jóval nagyobb mint az alkálifémeknél Arany tiszta elem Ezüst,"

Hasonló előadás


Google Hirdetések