Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az ammónia 8. osztály. A molekula •képlete: NH 3 •Szerkezeti képlete: •Modellje •Moláris tömege: 17 g/mol •Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Az ammónia 8. osztály. A molekula •képlete: NH 3 •Szerkezeti képlete: •Modellje •Moláris tömege: 17 g/mol •Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés."— Előadás másolata:

1 Az ammónia 8. osztály

2 A molekula •képlete: NH 3 •Szerkezeti képlete: •Modellje •Moláris tömege: 17 g/mol •Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés •Dipólus molekula

3 Fizikai tulajdonságai •Színtelen •Szúrós szagú (jellegzetes) •Mérgező •Levegőnél könnyebb •Gáz •Vízben rendkívül jól oldódik, azzal kémiai reakcióba lép •Összenyomással könnyen cseppfolyósítható. A cseppfolyósított ammónia párolgásakor nagy mennyiségű hőt képes környezetéből elvonni.

4 Kémiai tulajdonságok •Bázisként viselkedik, •savakkal sót képez NH 3 + HCl = NH 4 Cl ammónium-klorid ammóniumion kloridion

5 Kémiai tulajdonságai ammónia-szökőkút ammónia-szökőkút •Vízzel szemben bázisként viselkedik bázis savÖsszetett ion Lúgos kémhatást okoz vízammónia Ammónium-hidroxid (szalmiákszesz)

6 Az ammónium-hidroxid •Képlete: NH 4 OH •Színtelen •Szúrós szagú •Maró hatású •Vízzel minden arányban elegyedő •Lúgos kémhatású •Folyadék

7 Az ammónium-hidroxid közömbösítése •Savakkal közömbösíthető: NH 4 OH + HCl = NH 4 Cl + H 2 O ammónium-klorid 2 NH 4 OH + H 2 SO 4 = (NH 4 ) 2 SO H 2 O ammónium-szulfát

8 Előállítás •Az ammóniát az iparban az elemeiből szintetizálják.

9 Felhasználás:ammónia •Az ammónia felhasználása széles körű. –salétromsav, – műtrágya, – robbanószer ipari előállítására használják. •kompressziós hűtőszekrények hűtőfolyadékaként (cseppfolyós ammónia)

10 Felhasználás: ammónium-hidroxid •lúgos kémhatása miatt ruhák tisztítására (zsírfoltok eltávolítására) használják


Letölteni ppt "Az ammónia 8. osztály. A molekula •képlete: NH 3 •Szerkezeti képlete: •Modellje •Moláris tömege: 17 g/mol •Összetartó erő: 3 db egyszeres kovalens kötés."

Hasonló előadás


Google Hirdetések