Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A HCl - sósav Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A HCl - sósav Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból."— Előadás másolata:

1 A HCl - sósav Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

2 Fizikai tulajdonságok  Színtelen,  szúrós szagú,  gáz,  nehezebb a levegőnél,  vízben kitűnően oldódik,  vizes oldata a sósav

3 Kémiai tulajdonságok A klóratom jobban vonzza a közös elektronpárt, így nála részleges e- többlet tapasztalható (-) töltésű. A hidrogén felől pedig e- hiány jelentkezik (+) töltésű (két sarka/pólusa/ van). Ezért ez a molekula: poláris kovalens kötést tartalmazó, dipólus molekula.  Vizes oldata savas kémhatású a keletkezett oxóniumionok túlsúlya miatt.  HCl + H 2 O=H 3 O + + Cl - oxóniumionkloridion Belélegezve erősen mérgező!!

4 Előállítása  Régebben elemeiből szintetizálták vagy a konyhasó és a kénsav reakciójával gyártották. (háromsós reakció)  Ma a szerves vegyipar melléktermékeként keletkezik.  A kereskedelmi tömény sósav tömeg%-os.

5 Kémiai reakciói  Fémekkel hidrogént fejleszt. Kivétel a réz és a nemesfémek.  Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2; cink-klorid  Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2; vas-klorid  2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 alumínium-klorid  Cu + HCl = történik reakció  Ag + HCl = történik reakció

6 Felhasználása  Fontos laboratóriumi vegyszer.  Háztartásban vízkőoldásra használják. A háztartásban 20 tömeg%-os oldatát használják. Tilos együtt használni klórmésszel vagy hypoval!!!  Textiliparban, bőriparban, festékiparaban és gyógyszeriparban is használják.

7 Előfordulása  Vulkáni gázokban.  Az emlősök és az ember gyomornedeve 0,2 - 0,3 tömeg%-os mennyiségben. (fehérjék emésztéséhez)  Gyomorsav túltengés esetén a felesleg megkötésére MgO-ot is használnak.


Letölteni ppt "A HCl - sósav Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból."

Hasonló előadás


Google Hirdetések