Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN -A-A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN -A-A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint."— Előadás másolata:

1 SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN -A-A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint vesznek részt a kémiai átalakulásokban Tömeg-arányokMól-arányok Állapítsuk meg a következő kémiai reakciókban a résztvevő anyagok a.Mólarányát b.Tömegarányát Megjegyzés. A mólarányok megállapításához csak az együtthatókat kell ismerni, a tömegarányok megállapításához az együtthatókat és a móltömegeket.

2 H 2 + O 2 → H 2 O 1. Hidrogén égése oxigénben vizet eredményez mól mól mól 2·2 g g ·18 g a. Mólarány b. Tömegarány 1 mól O 2 = 2·16 = 32g 1 mól H 2 = 2·1 = 2 g 1 mól H 2 O = 2· = = 18 g 36 g reagens 36 g termék = Tömeg-megmaradás törvénye: A reagensek össztömege egyenlő a reakciótermékek össztömegével.

3 2. Cink és sósav (hidrogén-klorid oldat) reakciója során cink-klorid keletkezik és hidrogén-gáz szabadul fel. Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 2 a. Mólarány 1 mól mól mól mól b. Tömegarány 1 mól Zn = 65 g 1 mól HCl = ,5 = 36,5 g 1 mól ZnCl 2 = ·35,5 = = 136 g 1 mól H 2 = 2·1 = 2 g 65g ·36,5 g g g 138 g reagens 138 g termék =

4 Házi feladat Állapítsátok meg a köv. reakciókban az együtthatókat, a résztvevő anyagok mólarányát és tömegarányát, majd ellenőrizzézek a tömeg-megmaradás törvényét. 1. H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O 2. Na 2 O + H 2 O → NaOH 3. KBr + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + HBr 4. H 2 + Cl 2 → HCl

5 Gencsán Gabriella SAM Lazuri, jud. Satu Mare


Letölteni ppt "SZTOECHIOMETRIAI SZÁMÍTÁSOK A REAKCIÓEGYENLET ALAPJÁN -A-A különböző kémiai anyagok nem véletlenszerűen, hanem jól meghatározott mennyiségi arányok szerint."

Hasonló előadás


Google Hirdetések