Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."— Előadás másolata:

1 Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István

2

3 Henry Cavendish (1731 –1810) Az elemek periódusos rendszerében az első periódusban és az első csoportban helyezkedik el. Cavendish angol tudós 1766-ban mutatta ki, hogy a hidrogén valójában egy elem, amely elégve vízgőzt ad. A hidrogén neve görögül „vízalkotót” jelent, a hydro = víz és gennao = nemzek, görög szavakból ered. A hidrogén színtelen, szagtalan gáz, az eddig megismert anyagok közül a legkönnyebb. Sűrűsége 14,5-szer kisebb, mint a levegőé.

4 A hidrogén izotópjai Prócium (a magot 1 proton alkotja) Deutérium (a magban 1 proton és 1 neutron van) Ttrícium (a magot 1 proton és 2 neutron alkotja) 99,986%0,014% %

5 A hidrogén fontosabb adatai Atomsugár21 pm Kristályszerkezethexagonális Kovalens sugár37 pm Olvadáshő0,06 kJ/mol Olvadáspont−259,2°C Forráshő0,45 kJ/mol Forráspont−252,7°C Sűrűség (normál állapotban) 0,0899 kg/m 3 Emissziós színképe a látható tartományban

6 A hidrogénmolekula kialakulása és felépítése Keletkezése pillanatában a hidrogén mindig atomos állapotú. Ez az állapot kb. fél másodpercig tart, mert az atomos hidrogén nagyon labilis volta miatt, egy másik hidrogénatommal kovalens kötést igyekszik kialakítani, aminek eredményeként hidrogénmolekula keletkezik.

7 A hidrogén előállítása Laboratóriumban Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2

8 A víz elektrolízisével Az elektrolízis elektromos egyenáram hatására lejátszódó kémiai változás. Hoffmann-féle vízbontó készülék Katód (−): 4H 3 O + + 4e‾ → 2H 2 + 4H 2 O Anód (+): 4OH‾ → O 2 + 2H 2 O + 4e‾ O2O2 H2H2

9 Ipari előállítása Izzó (kb °C-os) kokszrétegen vízgőzt fúvatnak keresztül, a szén redukálja a vízben levő hidrogént és termékként vízgáz: szén(II)-oxid és elemi hidrogén keveréke keletkezik. C + H 2 O → H 2 + CO  H = +122 kJ/mol

10 A metán oxidációja során hidrogén és szén- monoxid keletkezik. 2CH 4 + O 2 → 4H 2 + 2CO

11 A hidrogén felhasználása ammóniaszintézishez, hidrogén-klorid (HCl-gáz) szintéziséhez, metanol szintéziséhez, hidrogénezési folyamatokhoz (főleg az olajiparban), magas hőmérsékletű láng előállítására (autogén hegesztés, vágás) rakétaüzemanyagként, energiaforrásként a tüzelőanyag-cellákban.


Letölteni ppt "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."

Hasonló előadás


Google Hirdetések