Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

VI. tétel. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "VI. tétel. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3."— Előadás másolata:

1 VI. tétel

2 Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3 mészkő HClsósav Eszközök:Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca

3 Kísérlet 1.Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO 3 -t 2.Csepegtess hozzá híg HCl-t Megfigyelés: A mészkőpor a sósav hatására pezsegni kezd, CO 2 gáz keletkezik.

4 Magyarázat A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból: CaCO 3 +2HCl= H 2 CO 3 + CaCl 2 Szénsav Ca sója Szénsav A szénsav könnyen bomlik: H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O Széndioxid keletkezik

5 Fizikai és kémiai tulajdonságai Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz Könnyen szublimálódik Vízben oldódik Nem ég és az égést nem táplálja

6 Hol és milyen folyamatokban keletkezik? Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe Erjedéskor (must) Vulkán kitöréskor Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)

7 Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz? Helyileg: Osztályteremben: fejfájás Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz

8 Globálisan: Az üvegházhatás egyik fontos tényezője! (visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem tenné a Föld felszínén C-fok lenne) Veszély! Túl sok CO 2 túl sok hőt nyel el. A légkör folyamatosan melegszik. A sarki jégsapkák elolvadnak. Megemelkedik a tengerek szintje…..

9 Védekezés Megújuló energia forrásokra való áttérés Autó helyett kerékpár

10 Állíts elő szénsavat Kísérlet: Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO 2 patront!

11 Fizikai és kémiai folyamatok Fizikai: CO 2 szublimál (szárazjég) Patron lehűl Kémiai: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 Megfordítható folyamat

12 pH mérés (0-7-ig savas) A szénsav gyenge sav Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást Fenolftalein → elszíntelenedik Lakmusz → megpirosodik Metilnarancs → megpirosodik Univerzális → megpirosodik

13 Bomlás H 2 CO 3 →CO 2 + H 2 O A CO 2 felszabadul Az oldat pH-ja növekszik

14 A szén A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, Pb A szén nemfémes elem 2. Periódus →2 elektronhéj IV. főcsoport →4 vegyérték elektron Elektronszerkezet: 1. héj 2 e - (lezárt héj) 2. héj 4e - (vegyértékhéj) Kovalens kötés: közösbe adott e - párok

15 Kovalens kötés Két C atom közösbe adott e - pár révén összekapcsolódik 8 elektronos szerkezet alakul ki Stabil, nemesgáz szerkezet

16 Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz? Ásványi szenek: Tőzeg, Lignit, Barnakőszén, Feketekőszén, Antracit Elemi szenek: Gyémánt, Grafit, Fullerének

17 Gyémánt Atomkristályos szerkezet Tetraéderes felépítés Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik A C atomok közötti távolság azonos A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak

18 Grafit Atomkristályos szerkezet Rétegrácsos felépítés A C atomok rétegesen helyezkednek el A rétegen belül a C atomok között erős kötések A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot A rétegek közötti C atom kötés gyenge (Delokalizált elektronok révén) A rétegek elcsúszhatnak egymáson

19 Szilícium Vegyjele: Si Protonszáma :14 (atommagban) Elektronszáma:14(e - héjakon) Tömegszáma:28 Neutron szám: 28-14=14(atommagban)

20 Moláris tömeg (M g/mol) 1 mól H 2 CO 3 M H = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól M C = 12g/mól1 mól C atom→12g/mól M O = 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól M H2CO3 = =62 g/mól

21 Feladat 1 mól CaCO 3 m= =100g 0.75 mól m=100x0.75 = 75 g 1 mól 6 x db részecske 0.75 mól0.75 x 6x10 23 db= 4.5x10 23 db részecske


Letölteni ppt "VI. tétel. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3."

Hasonló előadás


Google Hirdetések