Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Szervetlen kémia Hidrogén

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Szervetlen kémia Hidrogén"— Előadás másolata:

1 Szervetlen kémia Hidrogén
1. oszlop (alkálifémek), 1. sor – nem minden tulajdonsága illik az alkálifémekhez Elektronszerkezet: 1s1; rendszám: 1 Három izotópja van (hidrogén, deutérium, trícium) Előfordulás: 93% a világegyetemben; 61% az emberi testben Vegyérték: 1; oxidációs szám: +1, -1 Elektronegativitás: 2.1 Természetes körülmények között kétatomos molekulákat alkot, Kovalens kötés kötési energia: -436 kJ/mol Természetes körülmények között gáz, legkönnyebb, 14,4-szer könnyebb a levegőnél

2 Szervetlen kémia Hidrogén
Könnyen ad le elektront (oxidációs szám: +1), de szabad proton természetes körülmények között nem marad meg önállóan (H3O+, NH4+). Ez a gyakoribb ionos formája. Hasonló elektronegativitású elemekkel (nemfémes elemek) kovalens kötésű molekulákat képez (elsősorban a C: szerves vegyületek) Redukálószer Előállítás: labor: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ipari méretben: földgáz + vízgőz reakciójával Felhasználás: ammóniagyártás, hidrogénezés (pl. folyékony olajokat szilárd zsírokká), redukálószer (pl. ásványokból nyert oxidokat fémmé) Hidrogén alapú gazdaság: energiatermelés (gépjárműmotor, fúziós reaktor) Drága előállítás, oxigén jelenlétében robbanékony!

3 Szervetlen kémia Hidrogén
Nemzetközi Kísérleti Termonukleáris Reaktor (ITER) Cadarache (Franciaország) Építés: Kísérleti üzemeltetés: 20 év Hőmérséklet: 150 millió ºC Elektromos fűtés+mágneses térrel való összenyomás → plazma állapot Teljesítmény: 500 MW 400 s-on keresztül Ezalatt fél gramm deutérium/trícium keverék fúzionál a 840 m3-es reaktorban.


Letölteni ppt "Szervetlen kémia Hidrogén"

Hasonló előadás


Google Hirdetések