Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Tartalom A periódusos rendszer felfedezése A periódusos rendszer felépítése Az elektronegativitás fogalma Az elemek csoportosítása a periódusos rendszerben.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Tartalom A periódusos rendszer felfedezése A periódusos rendszer felépítése Az elektronegativitás fogalma Az elemek csoportosítása a periódusos rendszerben."— Előadás másolata:

1 Tartalom A periódusos rendszer felfedezése A periódusos rendszer felépítése Az elektronegativitás fogalma Az elemek csoportosítása a periódusos rendszerben

2

3 Mengyelejev 1856

4 Az elemek tulajdonságai periódikusan változik

5 Rendezés növekvő rendszám szerint úgy, hogy a hasonló tulajdonságú elemek egymás alá kerüljenek.

6 Megjósolt elemek

7 A periódusos rendszer sorai (periódusai) mire utalnak? A periódusos rendszer oszlopai mit jellemeznek? A periódusos rendszer alapján jellemezzük a következő atomok elektronszerkezetét: He, Ne, Na

8 Hogyan változik az atom méret egy oszlopban lefele haladva? Hogyan változik az atom méret perióduson belül a rendszám növekedésével?

9 Az atomméret változása a periódusos rendszerben

10 Elektronegativitás (EN) A kötött atom elektronvonzó képessége Mire jó az EN érték ismerete? Ahhoz, hogy eldöntsük milyen kötések kialakítására képes az adott elem atomja.

11 Melyik atom elektronegativitása nagyobb?

12

13

14

15 fémek Halmazállapot: Szilárdak kivétel Hg Hő- és elektromos vezetőképesség: Jól vezetik a hőt és elektromos áramot Szürke fényes szín Alakíthatóak Mérsékelt-magas olvadáspont

16 Mit mondhatunk el a fémekről az elektronegativitásuk alapján?

17

18 nemfémek Halmazállapot: különféle lehet, többnyire gázok Hő- és elektromos vezetőképesség: Nem vezetik a hőt és elektromos áramot A szilárd nemfémek sokszor törékenyek

19 Mit mondhatunk el a nemfémekről az elektronegativitásuk alapján?

20

21 Félfémek -átmenet a fémek és nemfémek közt -Elektromos vezetőképessegük a hőmérséklet emelésével nő, ezért többnyire félvezetőként alkalmazzák őket.

22

23 Alkáli fémek: Alkáli fémek - Reakcióképes elemek, a külső elektronhéjukon lévő elektront könnyen leadják. - Vízzel nagyon hevesen reagálnak hidrogénfejlődés közben. -Szobahőmérsékleten reagálnak az oxigénnel.

24 Alkáliföldfémek Kevésbé reakcióképesek, mint az alkálifémek, de ezek is reakcióképes elemek Mg-Ba írányba nő a reakciókészség -Vízzel reakcióba lépnek hidrogénfejlődés közben. -Oxigénnel is reakcióba lépnek. (Mg csak magas hőfokon, a többi elem már szobahőmérsékleten) - Savakkal hidrogén fejlődés közben reagálnak.

25 Halogének: - Nagy reakciókészség - A fluor a legreakcióképesebb (vízzel oxigén fejlődés közben reagál) - Klórgáz mérgező - Bróm is rákkeltő

26 Nemesgázok Elektronszerkezetük stabilis ezért nem reakcióképes elemek (inert elemeknek is nevezik őket)

27 Ajánlások: Kutatók éjszakája Debrecenben szeptember 25 Chemical party (utube) The periodic table of videos

28


Letölteni ppt "Tartalom A periódusos rendszer felfedezése A periódusos rendszer felépítése Az elektronegativitás fogalma Az elemek csoportosítása a periódusos rendszerben."

Hasonló előadás


Google Hirdetések