Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A HIDROGÉN. A periódusos rendszerben elfoglalt helye I. a: 1 s 1 IV. a: vegyületeiben az oxidációs száma +1, -1 VII.a: nemesgáz konfigurációt egy elektron.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A HIDROGÉN. A periódusos rendszerben elfoglalt helye I. a: 1 s 1 IV. a: vegyületeiben az oxidációs száma +1, -1 VII.a: nemesgáz konfigurációt egy elektron."— Előadás másolata:

1 A HIDROGÉN

2 A periódusos rendszerben elfoglalt helye I. a: 1 s 1 IV. a: vegyületeiben az oxidációs száma +1, -1 VII.a: nemesgáz konfigurációt egy elektron felvétellel eléri Elemi állapotban kétatomos apoláris molekulákból áll.

3 Izotópjai Prócium, 99,9% Deutérium (D), 0,016% Tricium (T), 1/10 18 radioaktív izotóp, lágy  sugárzó, t 1/2 =12,33 év

4 A hidrogén előfordulási formái H, H 2, H 3 Izotópjai: H, D, T Orto- és parahidrogén A hidrogén ionos formái: H +, H -, H 2 +, H 3 +, H n + 1 elektron leadásával és felvételével is ionná alakul. H  H + + ehidrogénion H + e  H - hidridion

5 Fizikai tulajdonságai színtelen, szagtalan, íztelen gáz legkönnyebb gáz (14,4-szer könnyebb a levegőnél) nagy a diffúziós sebessége, jó a hővezető képessége magas a fajhője nagy az elektromos vezetőképessége Olvadáspont (-252,8 o C), forráspont (-239,9 o C) alacsony nehezen cseppfolyósítható

6 cseppfolyós oldószerekben kevéssé oldódik (víz alatt felfogható) egyes fémekben (Pt, Pd) atomosan, jól oldódik (fizikai, kémiai oldódás)

7 1. Magas az ionizációs energiája (13,6 eV)  nem alkot ionvegyületeket (kationként nem szerepelhet) Apoláris kovalens kötést alakít ki szénnel, bórral (pl. diborán, szénhidrogének) poláris kovalens kötést alakít ki nagy elektronegativitású atomokkal (oxigén, nitrogén, fluor) H 2 O, NH 3, HF a molekulák között hidrogén kötés

8 2. Elektronaffinitása kicsi (0,7 eV)  kis elektronegativitású fémekkel ionvegyületet alkot, rácspontokba fém kationok és hidridionok vannak. Sószerű hidridek olvadék elektrolízisekor a H 2 az anódon(+) fejlődik. H + e  H - H - + H +  H 2 H - + H 3 O +  H 2 O + H 2

9 3. EN = 2.1 (átmenetifém jellegű) 4. A kovalens kötésenergiája nagy  disszociációs energiája is nagy  rekombinációs hője nagy H 2  2H  H = 435 kJ/mol

10 Kémiai tulajdonságai 1. Reakciókészség függ a molekula szerkezetétől –atomos (naszcensz) hidrogén erélyes redukálószer –molekuláris hidrogén reakciókészsége kicsi (nagy aktiválási energia)

11 1. Halogénekkel (halogenideket alkotnak) - fluorral sötétben, hidegen, robbanásszerűen reagál H 2 + F 2 = 2HF - klórral (láncreakció, fény vagy hő jelenlétében robbanásszerűen reagál) - brómmal és jóddal magasabb hőmérsékleten, lassan, egyensúlyi reakció -hidrogén-halogenidek vízzel hidrolizálnak (erős savat képeznek)

12 2.Oxigénnel - szobahőmérsékleten nem - meggyújtva, színtelen lánggal vízzé ég el 2H 2 + O 2 = 2H 2 O - durranó gáz (H 2 :O 2 = 2 : 1) 3. Alkálifémekkel, alkáliföldfémekkel sószerű hidrideket alkot. Ca + H 2 = CaH 2 CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2

13 4. Átmenetifémekkel - interszticiális fémhidrideket alkot 5. Erélyes redukálószer - hidrogéngáz: magas hőmérsékleten a pozitív std. pot. fémek oxidjait redukálja CuO + H 2 = Cu + H 2 O –naszcensz (atomos) hidrogén Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2KMnO 4 +10H + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

14 Előállítás 1. Savakból - A hidrogénnél negatívabb std. potenciálú fémekkel. Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 2.Lúgokból - amfoter fémekkel Al + NaOH + 3H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] +1,5H 2 3.Vízből - a legkisebb std. potenciálú fémekkel 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

15 4.Víz elektrolízisével (Pt elektródokkal) 2H 2 O = 2H 2 + O 2 5.Vízgáz reakció C + H 2 O = CO + H 2 CO + H 2 O = CO 2 + H 2 6. Sószerű hidridek víz reakciójával 2NaH + 2H 2 O = 2NaOH + 2H 2

16 Előfordulás Világegyetem leggyakoribb eleme Légkör magasabb légköreiben, világűrben, állócsillagok 96%-a Vegyületeiben (víz, szerves vegyületek)

17 Felhasználás Redukálószer ammóniagyártás (Haber-Bosch) növényi olajok hidrogénezése műbenzin előállítása fúvóláng, hegesztés HCl előállítás fémhidridek, komplex fémhidridek előállítása

18


Letölteni ppt "A HIDROGÉN. A periódusos rendszerben elfoglalt helye I. a: 1 s 1 IV. a: vegyületeiben az oxidációs száma +1, -1 VII.a: nemesgáz konfigurációt egy elektron."

Hasonló előadás


Google Hirdetések