Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."— Előadás másolata:

1 Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István

2 BEVEZETŐ

3 A szervetlen kémia tárgyköre A szervetlen kémia tárgykörébe tartoznak a periódusos rendszer elemei és azok vegyületei, kivéve a szerves vegyületeket.  Az elemek és vegyületek egymás közötti kölcsönhatásainak felderítése.  A kémiai elemek és vegyületeik tulajdonságainak megismerése.  Új vegyületek előállítása és azok szerkezetének kivizsgálása. A kémiai elemek olyan tiszta anyagok, amelyek vagy azonos atomok halmazai (pl. hélium, vas), vagy azonos atomok összekapcsolódásából keletkezett azonos molekulák halmazai (pl. hidrogén, oxigén).

4 A szervetlen kémia szorosan kapcsolódik az:  általános kémiához,  fizikai kémiához,  analitikai kémiához,  szervetlen kémiai technológiához. A többi természettudománnyal:  fizikával,  biológiával,  matematikával is szoros kapcsolatban áll, felhasználva fejlődéséhez az e területeken felderített törvényszerűségeket.

5 Az elemek csoportosítása és gyakorisága Az elemeket a következő szempontok alapján csoportosítjuk:  Eredetük  Halmazállapotuk  Kémiai tulajdonságaik szerint.

6 Eredetük szerint az elemek lehetnek: természetesek (92 elem) és mesterségesek (eddig 25 elem). Halmazállapot ukat figyelembe véve normál feltételek mellett a legtöbb elem szilárd, kettő cseppfolyós (bróm és a higany), 11 pedig gáz halmazállapotú (hidrogén, nitrogén, oxigén, fluor, klór, hélium, neon, argon, kripton, xenon és a radon). 0°C-on és 101,325 kPa nyomáson.

7 Kémiai tulajdonságaik alapján: fémek (67 elem), nemfémek (17 elem) és félfémek vagy metalloidok (8 elem). A fémek a földkéreg tömegének csak kb. 24%- át alkotják.

8 A vegyértékhéj alapján megkülönböztetünk: s-elemeket (a periódusos rendszer 1. és 2. csoportjának elemei) ns 1-2 p-elemeket (a 13.–18. csoportok elemei) ns 2 np 1-6 d-elemeket (a 3.–12. csoportok elemei) (n-1)d 1-8 ns 2 f-elemeket (lantanoidák és aktionidák) (n-2)f 1-14 ns 2 elektronszerkezettel.

9

10 Az elemek száma periódusonként: 1. periódus 2 elem 2. periódus 8 elem 3. periódus 8 elem 4. periódus 18 elem 5. periódus 18 elem 6. periódus 32 elem 7. periódus 18 elem (ez a periódus nem teljes!)

11 Az azonos periódusban levő elemek atomjainak átmérője az elsőtől a hetedikig csökken. Mert a rendszám növekedésével erősödik a Coulomb-féle vonzóerő a mag és az elektronok között.

12 Az elemek gyakorisága a Földön, figyelembe véve az atmoszférát, hidroszférát és a litoszféra kb. 20 km-es felső rétegét együttesen ElemTömeg %ElemTömeg %ElemTömeg % Oxigén49,4Titán0,58Fluor0,027 Szilícium25,75Klór0,19Cirkónium0,023 Alumínium7,51Foszfor0,12Cink0,02 Vas4,7Szén0,087Nikkel0,018 Kalcium3,39Mangán0,085Stroncium0,017 Nátrium2,64Kén0,048Vanádium0,016 Kálium2,4Bárium0,047Réz0,01 Magnézium1,94Króm0,033 Hidrogén0,88Nitrogén0,03Összesen:99,96%

13 Az elemek gyakorisága atomszázalékban kifejezve ElemAtom%ElemAtom%ElemAtom% Oxigén52,32Vas1,5Szén0,14 Hidrogén16,95Kalcium1,48Foszfor0,04 Szilícium16,67Magnézium1,39Nitrogén0,03 Alumínium5,53Kálium1,08Mangán0,03 Nátrium1,95Titán0,22Kén0,03

14 Az s- és p-mező elemeinek jellemét és fontosabb tulajdonságai H Li Na K Rb Cs Fr BeBCNOFNe MgAlSiPSClAr CaGaGeAsSeBrKr SrInSnSbTeIXe BaTlPbBiPoAtRn Ra He NEMF É MES JELLEM CS Ö KKEN F É MES JELLEM CS Ö KKEN S Ű R Ű S É G Csökken

15 A főcsoportok elnevezése: 1. csoport (IA) alkálifémek 2. csoport (IIA)alkáliföldfémek 13. csoport (IIIA)földfémek 14. csoport (IVA)széncsoport 15. csoport (VA)nitrogéncsoport 16. csoport (VIA)oxigéncsoport 17. csoport (VIIA)halogének 18. csoport (VIIIA)nemesgázok

16 Az atomok elektronegativitása egy perióduson belül balról jobbra haladva növekszik, mert az atommag pozitív magtöltése egyre nagyobb lesz, míg egy csoporton belül fentről lefele haladva csökken, mert az atommag vonzó hatása a távolabbi elektronokra gyengébb. Elektronegativitás Az a szám, amely a kémiai kötésben levő atomok elektronvonzó képességét jellemzi. Jele: EN.

17 Az azonos periódusban levő elemek atomjainak átmérője az elsőtől a hetedikig csökken. A rendszám növekedésével ugyanis erősödik a Coulomb-féle vonzóerő a mag és az elektronok között. Ennek az a következménye, hogy az azonos főkvantumszámú atompályák (atomorbitálok), a protonok számának növekedésével mindinkább összehúzódnak.


Letölteni ppt "Vegyészeti-élelmiszeripari Középiskola CSÓKA Készítette: Varga István."

Hasonló előadás


Google Hirdetések