Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű."— Előadás másolata:

1 Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű sav vagy lúg hozzáadásával nem változik számottevően. Puffer kapacitás megadja, hogy a puffer 1 literének pH-ját hány mól HCl csökkenti egy egységgel, ill. hány mól NaOH növeli egy egységgel.

2 Puffer rendszerek •Gyenge sav és az erős bázissal alkotott sójának együttese CH 3 COOH + NaOH→CH 3 COONa + H 2 O Ecetsav – nátrium acetát puffer rendszer CH3COOH CH3COONa

3 Ecetsav – nátrium acetát puffer rendszer •Savas hatás esetén CH 3 COO - + Na + + CH 3 COOH + H + → 2CH 3 COOH + Na + lényeg:CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH •Lúgos hatás esetén CH 3 COO - + Na + + CH 3 COOH + OH - → 2CH 3 COO - + Na + + H 2 O lényeg: CH 3 COOH + OH - → CH 3 COO - + H 2 O

4 HAc H + + Ac  Ha 1 mól ecetsavból és 1 mól nátrium-acetátból készítünk 1 dm 3 oldatot akkor a [sav] = 1 és a [só] = 1. [H + ] = K s = 1, pH = 4,75 Ecetsav – nátrium acetát puffer működése

5 HAc H + + Ac  Ha 1 mól ecetsavból és 1 mól nátrium-acetátból készült 1 dm 3 oldathoz 0,1 mól HCl-t adunk akkor a [sav] = 1,1 és a [só] = 0,9 [H + ] = 1, * pH = 4,75 Ecetsav – nátrium acetát puffer működése pH = 4,66 Ha egy ilyen pH-jú puffert nem tartalmazó oldathoz 0,1 mól sósavat (HCl) adunk akkor az új pH = 1

6 Ammóniumhidroxid – ammónium klorid puffer rendszer •Savas hatás esetén NH Cl - + NH 4 OH + H + → 2NH Cl - +H 2 O lényeg:NH 4 OH + H + → NH H 2 O •Lúgos hatás esetén NH Cl - + NH 4 OH + OH - → 2NH 4 OH +Cl - lényeg:NH OH - → NH 4 OH

7 Hidrogén karbonát puffer rendszer Egy komponensű puffer: hidrogén karbonát ion

8 Szervetlen szén rendszer A levegőben lévő CO 2 képes a vízbe beoldódni Hogy milyen formában jelenik meg a vízben az a pH-tól függő. - pH < 4,5 → CO 2 és H 2 CO 3 - 4,5 < pH < 8,3 → CO 2 ; H 2 CO 3 és HCO pH > 8,3 → HCO 3 - és CO 3 2-

9 KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Komplexképződéssel kapcsolatos alapfogalmak (általános kémia, szervetlen kémia) - Komplex vegyület, központi ion, ligandum, koordinációs szám - Szolvátkomplexek, akvakomplexek - Koordinációs szféra, koordinációs szám, koordinációs geometria - Donorcsoport, donoratom, egyfogú, többfogú, ambidentát ligandumok - Kelátkomplexek, keláteffektus - Protonkomplexek, protonált komplexek - Törzskomplexek, vegyes ligandumú komplexek Fémion (központi atom) Lewis sav Ligandum Lewis bázis Komplex

10 A komplexek fajtái •A komplex vegyületek egyik osztályozási módja elektromos töltésük alapján történik. A komplexek töltését a ligandumok és a központi fémion töltésének algebrai összege adja meg. A komplex töltése egyenlő a külső szféra ionjainak töltésével, ellentétes előjellel. Ennek megfelelően léteznek:ligandumok •Kationkomplexek (pozitív töltésűek) pl: [Pt(NH 3 ) 6 ] 4+, [Co(NH 3 ) 6 ] 3+ •Anionkomplexek (negatív töltésűek) pl: [PtCl 6 ] 2-, [Fe(CN) 6 ] 4- •Semleges komplexek (nincs töltésük) pl: [Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ], [CrCl 3 (H 2 O) 3 ] •Kation-anionkomplexek (komplex kationnak komplex anionnal alkotott vegyületei) pl: [Co(NH 3 ) 6 ][Co(CN) 6 ]

11 KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Komplex vegyületek nevezéktana kationos komplexek: pl. [Ag(NH 3 ) 2 ] + - diamin-ezüst(I)-ion [Cu(H 2 O) 6 )] 2+ - hexakva-réz(II)-ion anionos komplexek: pl. [Ag(CN) 2 ] - - diciano-argentát(I)-ion [HgI 4 )] 2- - tetrajodo-merkurát(II)-ion [Fe(CN) 6 ] 3- - hexaciano-ferrát(III)-ion koord. szám (görögül) ligandum neve (görögül) fémion neve (magyarul) fémion töltése (magyarul) koord. szám (görögül) ligandum neve (magyarul) + “o” képző fémion neve (görögül) + “át” képző fémion töltése (magyarul)

12 KOMPLEXKÉPZŐDÉSI EGYENSÚLYOK Lépcsőzetes komplexképződési egyensúlyok Lépcsőzetes stabilitási állandók (K i ): M + L ML ML + L ML 2 ML N-1 + L ML N... ; ;………; Hasonlóság a többértékű bázisok lépcsőzetes protonálódási folyamataihoz: protonkomplexek. (Összevetés savak lépcsőzetes disszociációjával.) Az egymást követő lépcsőket jellemző asszociációs állandók egyre kisebbek: K 1 > K 2 > … > K N

13 Bányászat környezetszennyezése Aranytartalmú kőzetekből leggyakrabban ciánlúgozással nyerik az aranyat. Az aranyszemcséket levegő jelenlétében híg nátrium-cianid-oldattal oldják ki, 4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 O => 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH Az így nyert oldatból az aranyat cinkkel vagy elektrolízissel választják ki. 2Na[Au(CN) 2 ] + Zn = Na 2 [Zn(CN) 4 ]+ 2Au A korábbi technológiában higanyt használtak. Ez még veszélyesebb volt Egy aranygyűrű elkészítése 20 tonna bányahulladék

14 Cianid komplexek veszélyessége •Toxicitás, nehézfém oldatba vitel de •Kálium-ferrocianid (Sárgavérlúgsó) K 4 (Fe(CN) 6 ) Elsősorban a bor derítésére (kékderítés) alkalmazzák, a szőlő permetezésére használt gombaölő rézvegyületeket távolítják el. E536 Berlini kék: oldhatatlan vas-cián komplex vegyület (ferro-ferri-cianát), Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3

15 Tímföldgyártás Bauxit szárításaBauxit őrlése Bauxit feltárása AlO(OH) + NaOH + H 2 O= Na(AL(OH) 4 ) Ülepítés, szűrésüledék – vörösiszap (Fe, Ti) Az oldatban maradó Na-aluminát elbontása Na(AL(OH) 4 ) = Al(OH) 3 + NaOH Szűrés, az NaOH visszaforgatása Kalcinálás - Timföld 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

16 Vízlágyítás, Calgon EDTA szerkezeti képlete: HOOC – CH 2 CH 2 - HOOC N – CH 2 – CH 2 - N HOOC – CH 2 CH 2 - HOOC

17 MIKROELEM TRÁGYÁK EDTA térszerkezete: CO 2- OCH 2 CO CH 2 O NCH 2 Zn O N CH 2 CO CH 2 CH 2 O CO


Letölteni ppt "Pufferek Szerepe: pH stabilitás, kompenzálás, kiegyenlítés a külső hatásokkal szemben. Puffer rendszerek pH-ja jelentős mértékben „stabil”, kisebb mennyiségű."

Hasonló előadás


Google Hirdetések