Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Kémia 9. osztály Mgr. Gyurász Szilvia. Galvánelemek  Az oxidáció és a redukció egymástól elválasztott térben, két különböző elektród felszínén megy végbe.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Kémia 9. osztály Mgr. Gyurász Szilvia. Galvánelemek  Az oxidáció és a redukció egymástól elválasztott térben, két különböző elektród felszínén megy végbe."— Előadás másolata:

1 Kémia 9. osztály Mgr. Gyurász Szilvia

2 Galvánelemek  Az oxidáció és a redukció egymástól elválasztott térben, két különböző elektród felszínén megy végbe.  Az elektród saját ionjait tartalmazó só oldatába merül.  A kémiai energia elektromos energiává alakul.  Az első ilyen berendezés a VOLTA – ELEM: Egy higított kénsavval töltött üvegedénybe egy-egy cink- és rézelektródát helyeznek el. A rézelektródából – vegyi hatás következtében – elektronok lépnek ki a kénsavba, tehát pozitív töltésűvé válik. A cink elektróda felületén ennek fordítottja játszódik le, vagyis az elektronok a kénsavból lépnek át, tehát itt elektron többlet keletkezik, azaz negatív töltésű lesz. Az elektródok töltései kiegyenlítődni igyekeznek, ezért az elektródok között feszültség mérhető. Üresjárati feszültsége ~1 Volt, amely a terhelés folyamán rövidesen lecsökken.kénsavvalelektronokcink

3 Volta - elem

4  Ha egy galvánelem egyik elektródja H2 a másik egy fém, akkor meg lehet mérni a fém ELEKTROKÉMIAI FESZÜLTSÉGÉT, ahol a H feszültsége mindig O V.  Ez alapján a fémek elektrokémiai feszültségi sora ( Becket – sor): Na K Ca Mg Al Zn Fe Cd Ni Sn Pb H Cu Ag Pt Au  FAJTÁI:  Volta – elem  Szárazelem  Kadmium – normálelem  Daniell – elem  Cupron – elem  Akkumulátorok

5 Akkumulátorok  Energiatároló galvánelemek, melyekben a bevezetett villamos energia vegyi energiává alakul, tárolódik, majd kisüléskor újra villamos energiává alakul.  Ezért újra tölthetőek.  Az akkumulátorra fogyasztót kapcsolva (kisütés) úgy működik, mint egy galvánelem.

6

7 Fajtái SSAVAS – gépkocsikban használatos savas ólomakkumulátorok, 1 cella feszültsége 2V, 6 szorosan kapcsolt cellából állnak - 12V LLÚGOS – nikkel – kadmium, nikkel – vas, cink – ezüst „„száraz“ akkumulátorcellák, melyeknek feszültségük kisebb mint az alkáli elemeknek, de ez nem okoz problémát a berendezésekben, előnyük azonban, hogy feltölthetőek

8 Hatásfokuk  Az akkumulátorok veszteséggel dolgoznak, azaz nagyobb töltést vesznek fel, mint amekkorát kisütéskor leadnak  Amperóra – hatásfok: a visszaadott és a felvett amperórák (Ah) hányadosa  Wattóra – hatásfok: a visszaadott és a felvett energia (Wh) hányadosa


Letölteni ppt "Kémia 9. osztály Mgr. Gyurász Szilvia. Galvánelemek  Az oxidáció és a redukció egymástól elválasztott térben, két különböző elektród felszínén megy végbe."

Hasonló előadás


Google Hirdetések