Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Krómcsoport elemei. Fizikai tulajdonságok Elektronszerkezet: (n-1)d 4 ns 2 - Cr és Mo esetében d 5 s 1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) rendkívül.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Krómcsoport elemei. Fizikai tulajdonságok Elektronszerkezet: (n-1)d 4 ns 2 - Cr és Mo esetében d 5 s 1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) rendkívül."— Előadás másolata:

1 Krómcsoport elemei

2 Fizikai tulajdonságok Elektronszerkezet: (n-1)d 4 ns 2 - Cr és Mo esetében d 5 s 1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) rendkívül magas op, fp (a wolframé a legmagasabb az elemek között) Cr ezüstfehér, Mo ezüstfehér, nehéz, W szürkés, kemény

3 tiszta állapotban jól megmunkálhatók szabályos köbös tércentrált rácsba kristályosodnak nehézfémek ellenállók (felületükön védő oxidréteg) vegyületeik színesek EN közel azonos kiváló ötvöző fémek elektromos áramot jól vezetik

4 Kémiai tulajdonságok Maximális oxidációsszámuk: +6 –Cr változatos +1-től +6-ig (+6 a legstabilabb) –Mo: +4, +5, +6 –W: +4, +5, +6 kémiailag ellenállók - védő oxidréteg tömény oxidáló savak passziválják híg savakban a króm oldódik Cr + 3HCl = CrCl 3 + 3/2H 2 Mo és W forró, tömény kénsavban lassan oldódnak

5 Halogenidek – Legkönnyebben halogénekkel reagálnak (fluorral hidegen is) –legstabilabbak MX 3 összetételűek – halogén rendszámának növekedésével a szín mélyül 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl 3 Oxidok –króm +2, +3, +6 oxidációsszámmal képez (CrO, Cr 2 O 3, CrO 3 ) –molibdén és volfram +4 és +6 oxidációsszámmal MoO 2, MoO 3 barnasárgásfehér, savanhidrid

6 WO 2 WO 3 barnasárga, op magas, savanhidrid CrO nem állandó, bázis anhidrid, erős redukálószer Cr 2+ előállítása naszcensz hidrogénnel Cr 3+ + H = Cr 2+ + H + Cr 2 O 3 sötétzöld, vízben rosszul oldódik, amfoter Cr 2 O 3 + 6HCl = 2CrCl 3 +3H 2 O Cr 2 O 3 + 2NaOH + H 2 O = 2Na[Cr(OH) 4 ] Cr(OH) 3 piszkoszöld, vízben rosszul oldódik, amfoter Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O Cr(OH) 3 + NaOH = Na[Cr(OH) 4 ]

7 CrO 3 króm(VI)-oxid vörös, higroszkópos, tűszerű kristályokat alkot K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O –valódi savanhidrid CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 krómsav (sárga) 2H 2 CrO 4 = H 2 Cr 2 O 7 + H 2 Odikrómsav (narancs) CrO(O 2 ) 2 króm-peroxid, kék színű, éteres oldatban stabil K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O 2 = 2CrO(O 2 ) 2 + KOH +3H 2 O

8 magasabb hőmérsékleten halogénekkel, oxigénnel, kénnel, nitrogénnel, szénnel, szilíciummal is reagál W + 3F 2 = WF 6 Vízből csak magasabb hőmérsékleten fejleszt hidrogént. W + 2H 2 O = WO 2 + 2H 2 Lúgok vizes oldatával nem reagálnak Króm hajlamos polioxo anionok képzésére 2CrO H +  Cr 2 O H 2 O Izopolisavak: oxosavakból víz kondenzációja közben polimerizációval képződő többmagvú oxosavak. Ammónium-szulfid króm(III)-hidroxidot választ le. 2Cr S H 2 O = Cr(OH) 3 + 3H 2 S

9 Előállítás Króm: kromitot (krómvaskő) oxidálják 4FeCr 2 O 4 + 8Na 2 CO 3 + 7O 2 = 8Na 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8CO 2 –kromátot kioldják, majd elektrolizálják –szénnel redukálják Cr 2 O 3 -má –Aluminotermiás eljárással krómmá redukálják Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 Molibdén: molobdenátból MoS 2 + 3O 2 = MoO 2 + 2SO 2 Wolfram CaWO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 WO 4 + CaCO 3 Na 2 WO 4 + 2HCl = WO 3 + 2NaCl + H 2 O WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O1200 o C-on

10 Előfordulás Krómvaskő (kromit)FeO.Cr 2 O 3 krokoitPbCrO 4 molibdenitMoS 2 scheelitCaWO 4 volframit(Fe, Mn)WO 4

11 Felhasználás Króm: oldhatatlansága miatt kiváló korrózió ellenes bevonat –Cr -Fe: ha króm tartalom eléri a 12%-ot - rozsdaálló –Cr - Fe - Ni: rozsdamentes –Cr - W - Fe: kemény –Cr - Ni: rendkívül hő- és korrózióálló Molibdén: –elektród alapanyag –izzószálak - hőtágulós üveg –katalizátor Wolfram: –izzószálak –hőálló ötvözet

12 A króm bioszervetlen kémiája Króm(III)ion létfontosságú nyomelem Króm(VI)-t tartalmazó mutagén, karcinogén Glükoz tolerancia faktor (GTF) inzulinnak együtt a vércukorszintet szabályozza oktaéderes geometriájú komplex központi fémion Cr 3+ Króm toxikus hatása kromátok, dikromátok fekélyt, allergiát okozhatnak Cr(VI) redukciójából keletkező Cr(V) és Cr(IV) és szabadgyökök a karosítók

13 Molibdén biológiai szerepe létfontosságú nyomelem komplexeiben 4-6 ligandum kapcsolódik a krómionhoz tetraéderes vagy oktaéderes szerkezetűek redoxi reakciókat katalizáló enzimek kofaktora reduktázok: nitrogén megkötésben és nitrát redukxciójában van fontos szerepe oxidázok: xantint és aldehideket oxidálják csontok növekedését a rézzel együtt szabályozza Wolfram biológiai szerepe szén-dioxid hangyasavvá történő reakcióját katalizáló enzim wolfram tartalmú


Letölteni ppt "Krómcsoport elemei. Fizikai tulajdonságok Elektronszerkezet: (n-1)d 4 ns 2 - Cr és Mo esetében d 5 s 1 a stabilabb (legtöbb párnélküli elektron) rendkívül."

Hasonló előadás


Google Hirdetések