Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és."— Előadás másolata:

1 Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és a VB módszer összehasonlítása: MOVB A kémiai kötést biztosító elektro- nok pályája az egész molekulára kiterjed. A kémiai kötést biztosító elektron- pár pályája két atomhoz tartozik.

2 A legegyszerűbb molekula a H 2 + R rArA rBrB Megoldás:  * vagy  2 A megoldás bonyolult! R=állandó  állandó taszító potenciál V(r A,r B ) Hullámfüggvény (  ) Energia sajátérték (E)

3 Egyszerű közelítést alkalmazunk! Ez az LCAO normálási feltétel

4 A Born-féle értelmezés szerint az  1s molekulapályán az “elektronsűrűség”: A-atomB-atom„interferencia” tag átfedési sűrűség Az eredő amplitúdó nagyobb mint a két hullámfüggvény amplitúdójának összege (két-rés kísérletek). Energia sajátérték: E dsz =1,77 eV E dm =2,66 eV R sz =130 pm R m =106 pm Kötő pálya

5 Lazító pálya A-atomB-atom„interferencia” tag átfedési sűrűség H 2 molekula MO hullámfüggvény Energia sajátérték Keressük a minimális energia sajátértéket! ahol  A és  B az A, illetve B hidrogénatom 1s atompályájának hullámfüggvénye.

6 Vezessük be a következő jelöléseket:, ahol

7  A =  B =  c A =c B c A = -c B

8 ABpl. LiH, HF Hullámfüggvények:  A és  B E A >>E B ! S0S0

9

10

11

12


Letölteni ppt "Molekulák elektronszerkezetének leírása LCAO-MO módszerrel Legegyszerűbb molekulák: kétatomos molekulák a.) homonukleáris b.) heteronukleáris Az MO és."

Hasonló előadás


Google Hirdetések