Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

OLDÓDÁS. OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : K c nem független c-től Effektív koncentráció - hidratált.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "OLDÓDÁS. OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : K c nem független c-től Effektív koncentráció - hidratált."— Előadás másolata:

1 OLDÓDÁS

2 OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás

3 Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : K c nem független c-től Effektív koncentráció - hidratált ionok kölcsönh. a i = c i *  i a i – aktivitás,  i – aktivitási együttható (0-1) végtelenül híg oldatban a  c Híg oldatokban( ~  0,1M)K  K c

4 VÍZ AUTOPROTOLÍZISE pl. Coca ColapH≈2,5Dove kézmosó szappanpH≈7,0 ÁsványvízpH≈5,0PalmolivepH≈10,0 BorpH≈3,5

5 SAV BÁZIS EGYENSÚLY

6 Az eső természetes savassága és a savas eső H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 H 2 O + H 2 CO 3 HCO 3  + H 3 O + Természetes savasság: pH ≈ 5, mészkő, vízkő képződése: H 2 CO 3 + CaCO 3 2HCO 3  + Ca 2+ (aq) Savas eső: SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2NO 2 + 2H 2 O = HNO 2 + HNO 3

7 BÁZISOK SAV BÁZIS PÁR:

8 Hidrolízis A  + H 2 O HA + OH  BH + + H 2 O B + H 3 O + HA gyenge sav erős bázissal alkotott sójának lúgos hidrolízise: B gyenge bázis erős savval alkotott sójának savas hidrolízise: pl. CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + OH  pl. NH 4 Cl + H 2 O NH 3 + H 3 O + pufferoldat: gyenge sav és gyenge sav erős bázissal alkotott sójának oldata vagy gyenge bázis és gyenge bázis erős savval alkotott sójának pl. CH 3 COOH és CH 3 COONa oldata NH 3 és NH 3 Cl oldata Mi történik erős sav/bázis hozzáadásakor?

9 PUFFEREK PUFFER savas, lúgos, semleges NaOAc/AcOH NH 3 /NH 4 + NaH 2 PO 4 / Na 2 HPO 4 AcOH sav hozzáadása: lúg hozzáadása:

10 INDIKÁTOROK, KOMPLEX EGYENSÚLYOK Komplex egyensúlyok:

11 OLDATOK Gőznyomás gőznyomás – oldószer

12 FORRÁSPONT-EMELKEDÉS Clausius Clapeyron egyenlet:  T f =  T m,forrás m B oldószerre jellemző állandó:  T m : molális forráspontcsökkenés m B : molálitás v. Raoult-koncentráció [mol/kg]

13 FAGYÁSPONT-CSÖKKENÉS  T fagyáspont =  T m,fagyás m B


Letölteni ppt "OLDÓDÁS. OLDATEGYENSÚLYOK OLDÓDÁS: Megoszlás Egyensúlyi reakciók vizes oldatban: Vizes oldatok : K c nem független c-től Effektív koncentráció - hidratált."

Hasonló előadás


Google Hirdetések