Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

10:54 Heterogén kémiai egyensúly Legalább egy résztvevő a többitől eltérő fázisban Szilárd fázis egyensúlyban a gázfázissal CaCO 3 CaO + CO 2 K’ c = ▬▬▬▬▬▬

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "10:54 Heterogén kémiai egyensúly Legalább egy résztvevő a többitől eltérő fázisban Szilárd fázis egyensúlyban a gázfázissal CaCO 3 CaO + CO 2 K’ c = ▬▬▬▬▬▬"— Előadás másolata:

1 10:54 Heterogén kémiai egyensúly Legalább egy résztvevő a többitől eltérő fázisban Szilárd fázis egyensúlyban a gázfázissal CaCO 3 CaO + CO 2 K’ c = ▬▬▬▬▬▬ [CaO] [CO 2 ] [CaCO 3 ] Amig CaCO 3 és CaO is jelen van, addig CO 2 koncentrációja, vagy parciális nyomása állandó. (állandó hőmérsékleten, mert a K hőmérsékletfüggő) konstans K c = [CO 2 ]vagyK p = p CO 2 Mészégetés (900 C o )

2 10:54 Heterogén kémiai egyensúly Legalább egy résztvevő a többitől eltérő fázisban Szilárd fázis az egyensúlyban H 2 O + CO 2 H 2 CO 3 szénsav ~ CO 2 H 2 CO 3 + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 szénsav ~ Ca(HCO 3 ) 2 CO 2 ~ Ca(HCO 3 ) 2 Karbonát-hidrogénkarbonát egyensúly Amíg mészkő van, addig CO 2 koncentrációja arányos a tengervíz hidrogénkarbonát-tartalmával. (Puffer!) (égethető szén kevesebb van mint karbonát!)

3 10:54 Szilárd anyagok oldódása folyadékban A rosszul oldódó anyagok oldhatóságát - az oldódási egyensúlyból származtatható oldhatósági szorzattal (L) jellemezzük Az A m B n összetételű só esetén: A m B n  m A n+ + n B m- L = [A n+ ] m ·[B m  ] n AgCl  Ag + + Cl - L = [Ag + ]·[Cl  ]

4 10:54 Oldhatóság Vegyület Oldhatósági szorzat Vegyület Oldhatóság g/100g víz) AgCl1,77* AgNO BaSO 4 1,08* CuSO 4 21 CaCO 3 3,36*10 -9 FeCl 3 92 CaSO 4 4,93*10- 5 KMnO 4 6,5 HgS2,00* KNO 3 32 PbSO 4 1,58*10 -8 NH 4 NO NaCl36 NaOH109 L = 1,58*10 -8 = [Pb ++ ]*[SO 4 -- ] ~0,0001 mol/dm 3 0,0207 g/dm 3 ~ 20 ppm

5 10:54 Szilárd anyagok oldódása Az oldhatóság hőmérsékletfüggése - növekvő és csökkenő - az oldáshő előjelétől függően Oldáshő = szolvatációs hő - rácsenergia A nyomás gyakorlatilag nem változtat az oldhatóságon pozitív oldáshőnegatív oldáshő

6 10:54 Az egyensúly eltolási lehetőségei Koncentráció változtatás az egyensúlyi rendszerben sav + alkoholészter + víz K c = ▬▬▬▬▬▬ [sav] [alkohol] [észter] [víz] Egyensúlyi állandó koncentrációkkal felírva Az egyensúlyi állandó kis szám, így kevés termék keletkezik ! Hogyan lehetne megnövelni a termék (észter) mennyiségét ? 1.Az egyensúlyi koncentrációhoz képest megnövelem a kiindulási anyag valamelyikét. K = állandó miatt a rendszer a termék képződése irányába mozdul el mindaddig amíg a tört értéke el nem éri a K értékét. 2. Befolyásolás: a termék egyikét folyamatosan elvonom a rendszerből.

7 10:54 Az egyensúly eltolás lehetőségei Nyomás változtatás az egyensúlyi rendszerben N H 2 2 NH 3 1 térf.3 térf.2 térf. Nyomás növeléssel a termék irányába tolható az egyensúly. Csak akkor hatásos, ha térfogat változás történik a reakció során Az egyensúlyi rendszer mindig kitér külső behatás esetén Hőmérséklet változás hatása az egyensúlyi rendszerre Exoterm reakciók: növekvő hőmérséklet hatására a kiinduló termékek irányába tolódik el az egyensúly. Endotherm reakciók : növekvő hőmérséklet hatására a termékek irányába tolódik el az egyensúly

8 10:54 Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban Disszociációs egyensúlyi állandó HAcH + + Ac - ecetsav disszociációja K sav = ▬▬▬▬▬▬ [HAc] [H + ] [Ac - ] NH 4 OH NH OH - Ammóniumhidroxid disszociációja K bázis = ▬▬▬▬▬▬ [ NH 4 OH] [NH 4 + ] [OH - ]

9 10:54 Sav bázis egyensúlyok vizes oldatban K sav = K s és K bázis = K b gyakran a negatív logaritmusát adjuk meg pK s = - log K s és pK b = - log K b Sav Ks pKs Sósav ∞ Kénsav ∞ Salétromsav ∞ Triklórecetsav 3,0* ,52 Kénessav 1,6* ,79 Ecetsav 1,8* ,75 Szénsav 4,3* ,37 Erős savak Gyenge savak

10 10:54 Savbázis egyensúlyok Bázis K b pK b Nátrium-hidroxid ∞ Lítium-hidroxid ∞ Kálium-hidroxid ∞ Etilamin 6,5* ,19 Ammónia 1,8* ,74 Piridin 1,8* ,75 Erős bázisok Gyenge bázisok

11 10:54 Víz disszociációja és a pH fogalma H 2 O H + + OH - K v = K = ▬▬▬▬▬▬ [H 2 O] [H + ] [OH - ] Mert az elbomlás mértéke elhanyagolható, [H + ] [OH - ] = pH = - lg[H + ] és pOH = -lg[OH - ] pH + pOH = 14 0 ≤ pH < 7 savas tartomány, savas jelleg a pH csökkenésével nő pH = 7 semleges oldat 7 < pH ≤ 14 lúgos tartomány, lúgos jelleg nő a pH növekedésével [H 2 O] = konstans

12 10:54 Vizes sóoldatok sav-bázis tulajdonságai Disszociáció A vizes sóoldatok pH értéke sokszor lényeges a korrózió szempontjából Semleges oldatokat képező sók Erős sav (pl. HCl) + erős bázis (pl.NaOH) NaCl + H 2 O → NaOH + HCl Na + OH - H + Cl - Erős sav és erős bázis teljesen disszociál [H + ] = [OH - ]

13 10:54 Vizes sóoldatok sav-bázis tulajdonságai Savas hidrolízis Savas oldatokat képező sók Erős sav (pl. HCl) + gyenge bázis (pl.NH 4 OH) → ammónium-klorid NH 4 Cl + H 2 O → NH 4 OH + HCl NH 4 + OH - H + Cl - teljesen disszociál részlegesen disszociál [H + ] > [OH - ]

14 10:54 Vizes sóoldatok sav-bázis tulajdonságai Lúgos hidrolízis Bázikus oldatokat képező sók Erős bázis (pl. NaOH) + gyenge sav (pl.CH 3 COOH) → nátrium-acetát CH 3 COONa + H 2 O → CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - H + OH - Na + teljesen disszociál részlegesen disszociál [H + ] < [OH - ]

15 10:54 Sav-bázis indikátorok működése indikátor-Hindikátor - + H + Indikátor-H: egy gyenge sav piros színű molekuláris forma sárga színű ionos forma Sav hozzáadására az egyensúly balra tolódik: piros lesz az oldat Lúg hozzáadására a (a lúg elfogyasztja a H + ionokat) az egyensúly jobbra tolódik : az oldat sárga lesz Semleges állapotban narancs színű az oldat Metilvörös

16 10:54 Fenolftalein Sav-bázis indikátorok több gyűrűre átterjedő konjugált kötések  közeli elektronállapotok  színes nincs hosszú konjugált részlet  színtelen + H +  H + (+OH  )

17 10:54 Sav-bázis indikátorok Sav-bázis titrálások

18 10:54 Sav-bázis indikátorok


Letölteni ppt "10:54 Heterogén kémiai egyensúly Legalább egy résztvevő a többitől eltérő fázisban Szilárd fázis egyensúlyban a gázfázissal CaCO 3 CaO + CO 2 K’ c = ▬▬▬▬▬▬"

Hasonló előadás


Google Hirdetések