Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Többatomos molekulák TAPASZTALATI KÉPLET ÖSSZEGKÉPLET (LEWIS-FÉLE) SZERKEZETI KÉPLET TÉRSZERKEZETI KÉPLET Csak az atomok aránya adott a molekulán belül.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Többatomos molekulák TAPASZTALATI KÉPLET ÖSSZEGKÉPLET (LEWIS-FÉLE) SZERKEZETI KÉPLET TÉRSZERKEZETI KÉPLET Csak az atomok aránya adott a molekulán belül."— Előadás másolata:

1 Többatomos molekulák TAPASZTALATI KÉPLET ÖSSZEGKÉPLET (LEWIS-FÉLE) SZERKEZETI KÉPLET TÉRSZERKEZETI KÉPLET Csak az atomok aránya adott a molekulán belül pl. etanol és dimetiléter: C 2 H 6 O ; acetaldehid és etil-acetát: C 2 H 4 O Molekulák pontos atomi összetétele pl. etanol és dimetiléter: C 2 H 6 O acetaldehid: C 2 H 4 O etil-acetát: C 4 H 8 O 2 etanoldimetiléteracetaldehid etil-acetát („gyökcsöportok” : pl. –CH 3 és magános elektronpárok elhagyása)

2 Tapasztalati képlet meghatározása: Elemanalízis Elégetés Gázkromato- gráf (GC) Detektor a)mintabevitel b)égetés 1700 ºC-on Cr 2 O 3 katalizátor mellett c)Cu drót 600 ºC-on (NO x →N 2 ) d)Vízmegkötés e)Gázkromatográf: gázok időbeli szeparálása f)Referenciagáz g)Detektálás a gázok eltérő hővezetése alapján

3 Kitérő:Gázkromatográfia áramlás iránya a kapillárisban idő MECHANIZMUSOK Megoszlás fázisok között Adszorpció Kölcsönhatás ionok közöttNagyság szerint

4 Kitérő: Egyéb fontos kromatográfiás módszerek oldószer oldószerfront fedő papír vagy vékonyréteg Papír és vékonyréteg kromatográfia Nagy teljesítményű folyadékkromatográfia (HPLC, High Performance Liquid Chromatography ) Eluens pumpa minta Detektor Kroma- tografiás oszlop Preparatív kromatográfia

5 Izoméria Izomerek Konstitúciós Sztereoizoméria GeometriaiOptikai Azonos összegképlet, eltérő kapcsolódási sorrend n-bután i-bután n-propanol i-propanol Helyzetizomerek Azonos kapcsolódás, eltérő térszerkezet Tükörképi párok: ENANTIOMEREK KIRÁLIS VEGYÜLETEK KONFIGURÁCIÓ cisz-but-2-én transz-but-2-én cisz-transz izoméria

6 Konfiguráció, kiralitás Kiralitáscentrummal, pl aminosavak: Kiralitáscentrum nélkül, csavarszerkezetek: Kiralitáscentrum nélkül, allénizoméria: Kiralitáscentrum nélkül:

7 Vegyületek több kiralitáscentrummal enantiomerek diasztereomerek enantiomerek diasztereomerek azonosak: mezo származék eltérő kiralátáscentrumok „szimmetrikus” kiralátáscentrumok belső tükörsík Fischer- projekcióban

8 Kiralitás THALODIMIDE 1957 Németország: terhességi rosszullét elleni gyógyszer – egyik enantiomer másik enantiomer és a kettő keveréke, a racém - mutagén Enantioszelektív szintézisek: 2001-es kémiai Nobel-díj: Knowles, Noyori, Sharpless Királis elválasztások (kromatográfia)

9 Konformáció Fischer-projekció Neuman-projekció Térszerkezet megadása síkban: Energia / kcal/mol Etán torziója a C-C kötés mentén torziós szög nyitott zárt Potenciális energia görbe

10 Konformáció torziós szög A bután torziója KONFORMEREK; ha a gát nagyobb, mint a molekula energiája (adott hőmérsékleten)→izomerek

11 Konformáció Energia Kád Csavart kád Félszék Szék Félszék Csavart kád Szék A ciklohexán (C 6 H 12 ) konformerei

12 Konformáció A ciklohexán (C 6 H 12 ) konformerei

13 Konformáció Több torziós szög POTENCIÁLIS ENERGIA FELÜLET

14 Többatomos molekulák: Vegyértékhéj- elektronpár taszítási elmélet (VSEPR) Szabályok: 1) Térigény: mp-mp>kp-mp>kp-kp (mp: magános pár, kp: kötő pár) 2) Többszörös kötés = egy kötő pár, de nagyobb térigényű, mint az egyszeres kötés. 3) Nagyobb EN atomok, elektronszívó csoportok térigénye kisebb.

15 VSEPR oktaéder

16 Fémkomplexek térszerkezete: VSEPR 6-os koordináció 5-ös koordináció 4-es koordináció tetragonális síknégyszög trigonális bipiramisnégyzetes piramis oktaédertrigonális prizmasíkhatszög 2-es koordináció 3-as koordináció lineáris hajlott (V-alak) síkháromszög torzult síkháromszög extrém: T-alak háromszög alapú piramis

17 Elektronhiányos vegyületek B-atom környezetében csak 6db (3 pár) elektron oktett szabály nem teljesül! Három centrumos, két elektronos kötés NH 3, N magános elektronpárja „koordinálódik”: datív kötés Az egyik ligandum magános elektronpárjának koordinációja


Letölteni ppt "Többatomos molekulák TAPASZTALATI KÉPLET ÖSSZEGKÉPLET (LEWIS-FÉLE) SZERKEZETI KÉPLET TÉRSZERKEZETI KÉPLET Csak az atomok aránya adott a molekulán belül."

Hasonló előadás


Google Hirdetések