Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

N=1, 2, 3, 4, … l=0, 1, 2, 3,…, (n-1) m l =-l, -(l-1),…-1, 0, 1,…,(l-1), l A többelektronos atomok elektronszerkezete atompályák Hidrogénatom Elektron-elektron.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "N=1, 2, 3, 4, … l=0, 1, 2, 3,…, (n-1) m l =-l, -(l-1),…-1, 0, 1,…,(l-1), l A többelektronos atomok elektronszerkezete atompályák Hidrogénatom Elektron-elektron."— Előadás másolata:

1 n=1, 2, 3, 4, … l=0, 1, 2, 3,…, (n-1) m l =-l, -(l-1),…-1, 0, 1,…,(l-1), l A többelektronos atomok elektronszerkezete atompályák Hidrogénatom Elektron-elektron taszítás Energia felhasadás E n,l A 2p 2 elektronkonfiguráció bármely elektron elrendeződése azonos energiájú?

2 A legegyszerűbb többelektronos atom a He He:1s 2 - Mindkét elektron hidrogénszerű 1s pályán mozog. - A megfelelő leírásnak figyelembe kell venni az elektronok közötti taszítást és az emiatt bekövetkező, a taszítást kompenzáló méretváltozást. - Ezt figyelembe lehet venni az effektív magtöltéssel, ami a hélium esetében Z eff  1,69 ! (Z eff =Z- , ahol  a másik elektron árnyékoló hatása.) A Li-atom esetében az 1s elektronokra Z eff =2,69, a 2s elektronra Z eff =1,28. Li:1s 2 2s 1 A C-atom esetében az 1s elektronokra Z eff =5,67, 2s elektronokra Z eff =3,28, és 2p elektronokra Z eff =3,14. C:1s 2 2s 2 2p 2

3 Bizonyítás: A három azonos energiájú 2p pálya lineáris kombinációjával kapott pályák energiája is azonos.

4 Bizonyítás: E=E 1 +E 2

5 Li:1s 2 2s 1 Elektron-elektron taszítás megoldásnumerikus integrálással  2s, E 2s  1s, E 1s megoldásnumerikus integrálással A ciklust addig ismételjük amíg az egymást követő eredmények nem azonosak! Hartree-Fock eljárás

6 Az atomok emissziós színképének értelmezéséhez, az elektronszerkezet kvalitatív leírása a kvantumszámok alapján is megadható! A  „alakját”, E, L értékeit a kvantumszámok határozzák meg, nevezetesen n, l, m l, (m s ) a többelektromos atomok esetében is! E n,l egy elektronra, két elektronra az energia a két „egyelektron” energia összege! L l egy elektronra, két elektronra a két „egyelektron” mozgásmennyiség-momentum összege! L z (m l ) egy elektronra, két elektronra a két „egyelektron” L z (m l ) összege! A teljes mozgásmennyiség-momentumhoz az elektronok spinmomentuma is hozzájárul. Mindezek minőségi értelmezéséhez a kvantumszámok elegendőek!

7 A szénatom különböző energiájú állapotai Elektronkonfiguráció; C:[He]2s 2 2p 2 p 2  mikroállapotokszáma= éslehetséges értékei ++ t e r m e k 3 P 1 D 1 S Mikroállapotok száma: Russel-Saunders-csatolás

8 Alap és gerjesztet állapotú Na-atom Elektronkonfiguráció; Na:[Ne]3s 1 Na * :[Ne]3s 0 3p 1 2 S term 2 P term 2S2S 2P2P cm cm cm -1 Energia 2 P 3/2 2 P 1/2 Spin-pálya csatolás !?

9 l(l) s(s) j=l+s j · j=(l+s) ·(l+s)=l·l+s ·s+2l ·s 2l ·s=j ·j-l ·l-s ·s j ·j  j(j+1) l ·l  l(l+1) s ·s  s(s+1) l ·s  1/2[j(j+1)-l(l+1)-s(s+1)]

10 Következtetések: 1. A többelektronos atomok hullámfüggvényei és energiaszintjei kiszámíthatók (HF-eljárás). 2. A többelektronos atomok mikroállapotainak száma, termjei az elektronkonfiguráció alapján megadhatók! 3. Bármely gerjesztett elektronkonfigurációra is alkalmazható az eljárás. 4. Az atomok színképében észlelt termfelhasadás a spin- pálya kölcsönhatással értelmezhető. A spin-pálya kölcsönhatás mértéke a rendszám növekedtével nő.

11 s-pályap-pályák

12 d-pályák f-pályák


Letölteni ppt "N=1, 2, 3, 4, … l=0, 1, 2, 3,…, (n-1) m l =-l, -(l-1),…-1, 0, 1,…,(l-1), l A többelektronos atomok elektronszerkezete atompályák Hidrogénatom Elektron-elektron."

Hasonló előadás


Google Hirdetések