Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.

Slides:



Advertisements
Hasonló előadás
Kémiai kötések Kémiai kötések.
Advertisements

1 Dekomponálás, detritivoria Def.: azon szervezetek tevékenysége, amelyek elhalt szerves anyag feldarabolását, bontását és a mineralizáció útjára irányítását.
Visszatérő űrkabin és a súrlódás Szabó Dávid, 9.c.
BEVEZETÉS A SZERVES KÉMIÁBA. Mivel foglalkozik a szerves kémiai? (A szerves kémia tárgya) Főbb történeti korszakok A szénvegyületek csoportosítása, felosztás.
A MEGALAPOZÓ KUTATÁSOKRÓL A felsőoktatás és a munkaerőpiac kongruenciájának mintázatai Jancsák Csaba PhD SZTE JGYPK AHI ATT TÁMOP A/1-11/
Elsőrendű és másodrendű kémiai kötések Hidrogén előállítása A hidrogén tulajdonságai Kölcsönhatások a hidrogénmolekulák között A hidrogénmolekula elektroneloszlása.
Nukleinsavak Felfedezésük, típusaik Biológiai feladatuk Kémiai felépítésük Pentózok Foszforsav N-tartalmú bázisok Purin bázisokPirimidin bázisok.
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés Kémiai egyensúlyok általános leírása, disszociációs-, komplexképződési és csapadékképződési egyensúlyok.
A diszacharidok (kettős szénhidrátok) - olyan szénhidrátok, amelyek molekulái 2 monoszacharid egységből épül fel - képződésük: Q 1 -OH + HO-Q 2 ↔ Q 1 -O-Q.
A szakiskolák aktuális problémái
Szerves kémia.
Heteroatomos szénvegyületek halogéntartalmú szénvegyületek
Alhálózat számítás Osztályok Kezdő Kezdete Vége Alapértelmezett CIDR bitek alhálózati maszk megfelelője A /8 B
VI. Főcsoport elemei és vegyületei
A víziközmű-szolgáltatásról szóló évi CCIX
Az elektrosztatikus feltöltődés keletkezése
Foglalkoztatási Paktumok az EU-ban
Sejtbiológia.
A magyar társadalom a népszámlálás tükrében
ENZIMOLÓGIA.
Az integrált áramkörök (IC-k) típusai és tervezése
A közoktatási kémia és fizika tananyagok közötti kapcsolatok
Általános kémia előadás Gyógyszertári asszisztens képzés
A Széll Kálmán tér irányú vágánnyal létesít közvetlen kapcsolatot b.)
T.R. Adatbázis-kezelés - Alapfogalmak Adatbázis:
Az elektronika félvezető fizikai alapjai
C, H, O,N, S, P,  organogén elemek
A legnagyobb közös osztó
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
A mozgási elektromágneses indukció
Kémiai kötések.
Szimmetrikus molekula
Molekulák A molekulák olyan kémiai részecskék, amelyekben meghatározott számú atomot kovalens kötés tart össze. pl.: oxigén: O2; víz: H2O; ammónia: NH3;
I. Az anyag részecskéi Emlékeztető.
Halmazállapotok Gáz Avogadro törvénye: azonos nyomású és hőmérsékletű gázok egyenlő térfogatában – az anyagi minőségtől, molekula méretétől függetlenül.
NE LÁZADJ, MOST AZ A COOL PRESENTATION TITLE 2012.
1.Szénhidrogének.
Elektrosztatikus festés (szinterezés)
dr. Jeney László egyetemi adjunktus Európa regionális földrajza
A szilárd állapot.
Közigazgatási alapvizsga a Probono rendszerben
A Széll Kálmán tér irányú vágánnyal létesít közvetlen kapcsolatot b.)
Teljes visszalépéses elemzés
aka.ms/coauthorinword
Energiaminimum- elve Minden rendszer arra törekszi, hogy stabil állapotba kerüljön. Milyen kapcsolat van a stabil állapot, és az adott állapot energiája.
Az atomok felépítése.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Ékkötés.
A villamos installáció problémái a tűzvédelem szempontjából
Általános iskola eredménye, értékelése
Bevezetés a szerves kémiába
Klasszikus genetika.
Pénzügyi kontrolling bemutatása
A pszichológiai segítségnyújtás lehetőségei
GIGÁSZI ERŐK.
Alkossunk molekulákat!
Fizikai kémia I. a 13. VL osztály részére 2013/2014
9-10.-es bemeneti mérések és a fejlesztő munkánk
Együtt Nyírbátorért Helyi Közösség
Az atom tömege Az anyagmennyiség és a kémiai jelek
Műszeres analitika környezetvédelmi területre
Generali Alapkezelő beszámolója Gyöngyház Nyugdíjpénztár részére
Hagyományos megjelenítés
Az atomok felépítése.
Elektromos töltés-átmenettel járó reakciók
Atomok kvantumelmélete
A LEVEGŐ, MINT ABIOTIKUS ÖKOLÓGIAI TÉNYEZŐ
Elektromos alapfogalmak
KONFERENCIA Adminisztráció Óvári Márta
Előadás másolata:

Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017. 2. Kémiai kötések, anyagi rendszerek http://tp1957.atw.hu/szk_2.ppt

A kémiai kötéstípusok Az atomok kötésbe lépnek egymással, törekednek a külső elektronhéjon a nemesgáz szerkezet (nyolcas, oktett) kialakítására. Ez többféle módon történhet: elektronok leadása, felvétele → ionos kötés, elektronokból kötő párok kialakítása → kovalens kötés, elektronok „közösbe” adása → fémes kötés. Nagy elektronegativitás különbség → ionos kötés. Kis elektronegativitás különbség nagy elektronegativitású atomok → kovalens kötés; kis elektronegativitású atomok → fémes kötés. Átmenetek a kötések között.

A kémiai kötéstípusok http://www.sulinet.hu/tovabbtan/felveteli/2001/4het/kemia/kepek/harompont.jpg

A kémiai kötéstípusok https://www.google.hu/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=imgres&cd=&ved=0ahUKEwi3mpT_6MPPAhWKFSwKHbDCAZ8QjBwIBA&url=http%3A%2F%2Fwww.tankonyvtar.hu%2Fen%2Ftartalom%2Ftamop412A%2F2010-0019_Vizkemia_I%2FImages%2Fimage013.jpg&psig=AFQjCNHAtbc0hB91oBKEPn4R6N20kxMQfg&ust=1475762265642276

Példák kovalens kötésre Egyes kötés – mindig szigma-kötés, az elektronsűrűség a két atomot összekötő tengely mentén a legnagyobb. CH4, NH3, H2O, stb. Többszörös kötés: egy szigma és egy vagy két pi-kötés. A pi- kötés elektronsűrűsége az atomokon átfektethető sík két oldalán a legnagyobb. CO2, H–C≡N, CN–, N2O, C2H4, C2H2, stb. Datív kötés: a kötő elektronpár mindkét elektronját az egyik atom adja. NH4+, H3O+, CO, stb. Komplexek: a központi atom vagy ion körül olyan molekulák vagy ionok vannak, amik a nem kötő elektronpárjukkal képesek kötésbe lépni. A központi atom vagy ion rendszerint a d-mező eleme. Pl. Fe(CO)5, [Fe(CN)6]4– Delokalizált kötés: az elektronok kettőnél több atomhoz tartoznak, pl. benzol, C6H6.

Kovalens kötések gyakorlás Írjuk fel a következő elemek, vegyületek szerkezetét, adjuk meg a kötés polaritást, a molekula alakját és polaritását: O3, P4, S8, BF3, AlCl3, SCl2, SO2, SO3, H2SO4, H2CO3, HClO4, SO42–, CO3 –, S2O32–, S2O72–, S2O82–,