Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017. 2. Kémiai kötések, anyagi rendszerek http://tp1957.atw.hu/szk_2.ppt
A kémiai kötéstípusok Az atomok kötésbe lépnek egymással, törekednek a külső elektronhéjon a nemesgáz szerkezet (nyolcas, oktett) kialakítására. Ez többféle módon történhet: elektronok leadása, felvétele → ionos kötés, elektronokból kötő párok kialakítása → kovalens kötés, elektronok „közösbe” adása → fémes kötés. Nagy elektronegativitás különbség → ionos kötés. Kis elektronegativitás különbség nagy elektronegativitású atomok → kovalens kötés; kis elektronegativitású atomok → fémes kötés. Átmenetek a kötések között.
A kémiai kötéstípusok http://www.sulinet.hu/tovabbtan/felveteli/2001/4het/kemia/kepek/harompont.jpg
A kémiai kötéstípusok https://www.google.hu/url?sa=i&rct=j&q=&esrc=s&source=imgres&cd=&ved=0ahUKEwi3mpT_6MPPAhWKFSwKHbDCAZ8QjBwIBA&url=http%3A%2F%2Fwww.tankonyvtar.hu%2Fen%2Ftartalom%2Ftamop412A%2F2010-0019_Vizkemia_I%2FImages%2Fimage013.jpg&psig=AFQjCNHAtbc0hB91oBKEPn4R6N20kxMQfg&ust=1475762265642276
Példák kovalens kötésre Egyes kötés – mindig szigma-kötés, az elektronsűrűség a két atomot összekötő tengely mentén a legnagyobb. CH4, NH3, H2O, stb. Többszörös kötés: egy szigma és egy vagy két pi-kötés. A pi- kötés elektronsűrűsége az atomokon átfektethető sík két oldalán a legnagyobb. CO2, H–C≡N, CN–, N2O, C2H4, C2H2, stb. Datív kötés: a kötő elektronpár mindkét elektronját az egyik atom adja. NH4+, H3O+, CO, stb. Komplexek: a központi atom vagy ion körül olyan molekulák vagy ionok vannak, amik a nem kötő elektronpárjukkal képesek kötésbe lépni. A központi atom vagy ion rendszerint a d-mező eleme. Pl. Fe(CO)5, [Fe(CN)6]4– Delokalizált kötés: az elektronok kettőnél több atomhoz tartoznak, pl. benzol, C6H6.
Kovalens kötések gyakorlás Írjuk fel a következő elemek, vegyületek szerkezetét, adjuk meg a kötés polaritást, a molekula alakját és polaritását: O3, P4, S8, BF3, AlCl3, SCl2, SO2, SO3, H2SO4, H2CO3, HClO4, SO42–, CO3 –, S2O32–, S2O72–, S2O82–,