Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Kémiai Kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Kémiai Kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC."— Előadás másolata:

1 Kémiai Kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC

2 Kémia Versenyek Hevesy György Kémia Verseny (7-8. oszt.) Curie Kémia Verseny (7-12. oszt) Irinyi József Kémia Verseny (9-10. oszt.) Kémia OKTV ( oszt.) VegyÉSZtorna (levelező, oszt.) KöKéL (levelező, oszt.) (K, H és OH feladatok, egyéb versenyek pl.: fordítás …)

3 Nemzetközi Kémiai Diákolimpia „A kémiaversenyek csúcsa” 2010: Tokió, Japán 2011: Ankara, Törökország 2012: Washington DC, USA Hogyan lehet bekerülni? OKTV helyezés (1-15.), KöKéL helyezés alapján a válogató 1. hetére onnan kb. 12 ember a 2. hétre 4 fős a csapat

4 Egy kis fizikai kémia Feladat: Hogyan vegyük ki száraz kézzel a pénzérmét? (A vizet nem szabad elforralni vagy kiönteni.) Használható segédeszközök: Erlenmayer lombik borszeszégő

5 Saturnus fája Ólom-acetát oldatba cinklemezt mártunk. Egy kis idő múlva ólomfa képződik. Magyarázat: Pb 2+ + Zn = Pb + Zn 2+ Képen: Diana fája ugyanez csak ezüsttel

6 Exoterm és Endoterm Exotermre még sok példa lesz Endoterm: bárium-hidroxid és ammónium-nitrát reakciója Ba(OH) NH 4 NO 3 = Ba(NO 3 ) NH H 2 O Olyan endoterm a reakció, hogy a lombik odafagy a falapra.

7 Exoterm és Endoterm Kérdés: Mi történik? Melyik folyamat exoterm és melyik endoterm? Válasz: A pasztilla oldódik vízben és a jód egy része szublimál. A NaOH pasztilla oldódása vízben exoterm. A jód szublimációja pedig endoterm.

8 Égés (exoterm kísérletek) Égés tiszta oxigénben: 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Lehetséges-e az égés víz alatt? (Mi kell az égéshez) Lehetséges-e az égés széndioxidban? 2 Mg + CO 2 = 2 MgO + C Bengáli tűz (sárga: Na, zöld: Ba, ibolya: K, vörös: Sr, villanás: Al)

9 Gyufa Mártógyufa: A tömény kénsav vizet von el a keményítőből, illetve oxidáló hatású klór- dioxidot hoz létre, ezért gyullad be a gyufa. Dörzsgyufa: 3 S + 2 KClO 3 = 3 SO KCl

10 Színes Rézkolmplexek az ammónia oldja a réz hidroxid csapadékot: Cu(OH) NH 3 = [Cu(NH 3 ) 4 ] OH - cc. HCl: Cu Cl - = [CuCl 4 ] 2- Nikkelkomplexek: Ni NH 3 = [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ [Ni(NH 3 ) 6 ] en = [Ni(en) 3 ] NH 3 [Ni(en) 3 ] dmg = [Ni(dmg) 2 ] en (en: etilén-diamin; dmg: dimetil-glioxim)

11 Színes Co OH - = Co(OH) 2 2 Co(OH) 2 + H 2 O 2 = 2 Co(OH) 3 Képen: B12 vitamin

12 Színes Réz-hidroxid csapadék oldása: A sok hidroxilcsoportot tartalmazó anyagok, mint például a szőlőcukor és a glicerin komplexbe viszik a Cu 2+ iont Réz-oxid oldása: A cink-klorid savasan hidrolizál, így oldja a réz- oxidot ZnCl H 2 O = [ZnCl 2 (OH) 2 ] H + Képen: réz biuretkomplexe

13 Ezüstkomplexek 2 Ag + + CO 3 2–  Ag 2 CO 3 Ag 2 CO OH –  Ag 2 O + H 2 O + CO 3 2– Ag 2 O + H 2 O + 2 Cl –  2 AgCl + 2 OH – AgCl + 2 NH 3 (aq)  [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Cl – [Ag(NH 3 ) 2 ] + + Br –  AgBr + 2 NH 3 AgBr + 2 S 2 O 3 2–  [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3– + Br – [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] 3– + I –  AgI + 2 S 2 O 3 2– 2 AgI + S 2–  Ag 2 S + 2 I –

14 Oldódás Alapelv: Hasonló a hasonlóban oldódik jobban. A kálium dikromát a vízben oldódik, mivel ionos, a jód a benzinben és a triklórmetánban is oldódik, mivel apoláris. Összerázás után a benzines és a triklórmetános fázis elegyedik.

15 Reakciósebesség Landolt-reakió I.: 3 HSO 3 + HIO 3 = 3 HSO 4 + HI HIO HI = 3 H 2 O + 3 I 2 I 2 + H 2 O + HSO 3 = HSO HI Landolt II.: Hg 2+ iont is juttatunk a rendszerhez, ezért HgI 2 csapadékot (narancsvörös) észlelünk. Landolt III.: malonsavat adunk a rendszerhez ami lassan reagál a jóddal emiatt színtelenedik el.

16 A víz mint katalizátor 2 Al + 3 I 2 = 2 AlI 3 A reakció exoterm ezért a jód egy része szublimál A reakciót a jég is katalizálja, azaz lehet jéggel tüzet gyújtani Zn + NH 4 NO 3 = N 2 + ZnO + 2 H 2 O

17 Kísérletek hidrogén peroxiddal A mangán dioxid katalizálja a hidrogén peroxid bomlását. KI oxidálása 2 KI + H 2 O 2 = 2 KOH + I 2 Ólom-szulfid oxidálása PbS + 4 H 2 O 2 = PbSO H 2 O Higany-oxid redukciója: 2 HgO + H 2 O 2 = Hg 2 O + H 2 O + O 2 Hg 2 O + H 2 O 2 = 2 Hg + H 2 O + O 2

18 Oxigénátvivő katalizátorok Metilénkék: Redukált alakja színtelen, oxidált alakja kék színű. Ha a rázással oxigén oldódik a vízbe, a metilénkék oxidálódik, de a cukor és a lúgos közeg mellett idővel visszaredukálódik Indigókármin: Hasonló mechanizmus, csak itt van egy vörös átmeneti szín a kezdeti zöld és a végső sárga között

19 Érdekességek Fekete kígyók: Az alkohol égni kezd, a felszabaduló hő hatására, a cukor elszenesedik a szódabikarbóna pedig bomlik, és a keletkező szén-dioxid felfújja. 2 NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O A kis tűzhányó: (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O H 2 O

20 Alkoholszonda Alkoholszonda: 2 Cr 2 O CH 3 CH 2 OH + 16 H + = 4 Cr CH 3 COOH + 11 H 2 O

21 Fény Szikraeső: A kálium-permanganátból oxigén fejlődik, ezért a vas és a szén ég, a szén-dioxid részecskéi pedig izzó vasrészecskéket visznek magukkal A kén cinkkel és vassal is hevesen reagál, ZnS és FeS képződik

22 Kemilumineszcencia Olyan kémiai reakciók melyek fénykibocsátással járnak. Pirogallol: vörös Luminol + réz-szulfát + hidrogén-peroxid: kék Luminol + vörösvérlúgsó: zöldes

23 Köszönjük a figyelmet!


Letölteni ppt "Kémiai Kísérletbemutató Előadók: Nagy Péter ELTE TTK Kémia MSC Bacsó András ELTE TTK Kémia BSC."

Hasonló előadás


Google Hirdetések