Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

IV. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "IV. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné."— Előadás másolata:

1 IV. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné

2 IV. kationosztály Kalciumion: Stronciumion: Báriumion: Jellemzőjük, hogy (NH 4 ) 2 CO 3 -tal azonnal leváló fehér, porszerű csapadékot adnak. Írd fel ezeket a reakciókat! Kiindulási anyagként az ionok nitrát-sóit használd! Ne aggódj, semmi trükk, semmi csalafintaság. Valamennyi ion színtelen Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Ca(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 = CaCO 3 + NH 4 NO 3 2 Sr(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 = SrCO 3 + NH 4 NO 3 2 Ba(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 CO 3 = BaCO 3 + NH 4 NO 3 2

3 Reakciók KiindulásReagensÉszlelésReakció CaCO 3 SrCO 3 BaCO 3 ecetsav CH 3 COOH gázfejlődés közben oldódik CaCO 3 + CH 3 COOH = Ca(CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O 2 SrCO 3 + CH 3 COOH = Sr(CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O 2 BaCO 3 + CH 3 COOH = Ba(CH 3 COO) 2 + CO 2 + H 2 O 2 Ca(NO 3 ) 2 Sr(NO 3 ) 2 Ba(NO 3 ) 2 ammónium- szulfát (NH 4 ) 2 SO 4 fehér, túrós csapadék Ca(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = CaSO 4 + NH 4 NO 3 Sr(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = SrSO 4 + NH 4 NO 3 Ba(NO 3 ) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 = BaSO 4 + NH 4 NO Sajnos, a reakciók nagyon hasonlóak. Ezek alapján nehéz szétválasztani az ionokat. De van egy egyszerű lehetőség az ionok azonosítására.

4

5 Lángfestés Az ionok egy része a lángot jellemző színűre festi. A jelenség oka: A hő hatására az elektronok gerjesztőnek, azaz magasabb energiaszintű pályára kerülnek. Mivel ez nem stabil állapot, az elektron visszaugrik az eredeti pályára és a többletenergiát foton (azaz fény) formájában adja le.

6 A gerjesztés folyamata Az alapállapotú atommal energiát közlünk. gerjesztés (+E) alapállapotba jutás (-E) Az atom alapállapotba jutva a többletenergiát fénysugárzás formájában adja le.

7 Ca 2+, Sr 2+ és Ba 2+ lángfestése KiindulásÉszlelés Ca 2+ téglavörös Sr 2+ bíborvörös Ba 2+ fakózöld

8 V. kationosztály Nátriumion: Káliumion: Ammóniumion: Jellemzőjük, hogy… Ezért nincs osztályreakció! Valamennyi ion színtelen Na + K+K+ NH + 4 Magnéziumion: Mg 2+ nincs közös jellemző osztályreakciójuk. KiindulásÉszlelés Li + kárminvörös Na + sárga K+K+ fakóibolya Lítiumion: Li +

9 N á t r i u m L í t i u m Kattints a képre, ha van Interneted!

10 Ammóniumion kimutatása KiindulásReagensÉszlelésReakció NH 4 NO 3 NaOH A felszálló gőzökbe tartott nedves indikátorpapír lúgos pH-t jelez NH 4 NO 3 + NaOH = NH 3 + NaNO 3 + H 2 O NH 3 + H 2 O = NH 4 + OH - Lehet örülni: NH + 4 +

11 Az elemezés, mint minden labormunka, akkor fejeződik be, ha dokumentáltuk az eredményt. Ennek érdekében a mérési füzetben folyamatosan jegyezd fel az összes munkafázist, és az észleléseket! Jegyzőkönyv elkészítésekor csak a talált ionokat kell rögzíteni. Ha jól dolgoztál, és jól is adminisztráltál, ismét kaphatsz egy ilyet:


Letölteni ppt "IV. kationosztály elemzése Készítette Fogarasi József 2011 Lektorálta dr. Golopencza Pálné."

Hasonló előadás


Google Hirdetések