Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O 2 Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O 2 Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból."— Előadás másolata:

1 A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O 2 Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

2 Fizikai tulajdonságok Felfedezésük: O 2 : 1774 Joseph Priestley Se: 1817 Jakob Berzelius Te: 1782 Müller Ferenc Po: 1898 Pierre és Marie Curie Müller Ferenc (1742 – 1825) nevevegyjele, rendszáma színehalmazállapot a előfordulása a természetben oxigén 8O8OszíntelengázO2O2 kén 16 SsárgaszilárdS vagy S 8 szelén 34 SeszürkeszilárdSe tellúr 52 TeszürkésfehérszilárdTe

3 Fizikai tulajdonságok (oxigén) Az oxigén a periódusos rendszer VI. a oszlopába tartozó nemfémes kémiai elem;Az oxigén a periódusos rendszer VI. a oszlopába tartozó nemfémes kémiai elem; paramágneses tulajdonságú.paramágneses tulajdonságú. Cseppfolyós halmazállapotban világoskék színű, sűrűsége a víznél nagyobb (1,118 g/cm 3 ),Cseppfolyós halmazállapotban világoskék színű, sűrűsége a víznél nagyobb (1,118 g/cm 3 ), szilárd halmazállapotban sötétebb kék kristályokká alakul.szilárd halmazállapotban sötétebb kék kristályokká alakul. Vízben kis mértékben oldódik (1 liter vízben 31 cm 3, ez a vízi élővilág szempontjából rendkívül fontos).Vízben kis mértékben oldódik (1 liter vízben 31 cm 3, ez a vízi élővilág szempontjából rendkívül fontos). Az olvadt ezüst saját térfogatának több mint húszszorosát képes oxigénből feloldani. Az olvadt ezüst saját térfogatának több mint húszszorosát képes oxigénből feloldani. SzíneSzíntelen SzagaSzagtalan HalmazállapotaGáz Olvadáspontja -218,8 o C Forráspontja -183,0 o C Sűrűsége 1,31g/cm 3 Sűrűsége a levegőhöz viszonyítva 1,1-szer nagyobb

4 Kémiai tulajdonságok Képlete: O 2 Képlete: O 2 1 mol tömege: 32g 1 mol tömege: 32g 6 vegyértékelektronja van 6 vegyértékelektronja van Szobahőmérsékleten csak kevéssé aktív, magasabb hőmérsékleten vagy atomos állapotban ("aktív oxigén") azonban igen reakcióképes. Szobahőmérsékleten csak kevéssé aktív, magasabb hőmérsékleten vagy atomos állapotban ("aktív oxigén") azonban igen reakcióképes. A legkisebb elektronegativitású fémekkel főleg ionos kötéseket létesít. A nagy elektronegativitású nemfémekkel kovalens kötésű, molekularácsos vegyületeket képez. A legkisebb elektronegativitású fémekkel főleg ionos kötéseket létesít. A nagy elektronegativitású nemfémekkel kovalens kötésű, molekularácsos vegyületeket képez. Az oxigén a legelterjedtebb elem a Földön. Az oxigén a legelterjedtebb elem a Földön. Oxigénben az anyagok hevesebben égnek, az égést táplálja. Oxigénben az anyagok hevesebben égnek, az égést táplálja.

5 Előállítása Laboratóriumban Általában oxigéntartalmú vegyületek (pl. HgO, KMnO 4, KClO 3, KClO 4 ) termikus(hő) bontásával nyernek oxigént. Gyengén savanyított vagy lúgosított víz elektrolízisével (az oxigén az anódon fejlődik) is elő állítják. Általában oxigéntartalmú vegyületek (pl. HgO, KMnO 4, KClO 3, KClO 4 ) termikus(hő) bontásával nyernek oxigént. Gyengén savanyított vagy lúgosított víz elektrolízisével (az oxigén az anódon fejlődik) is elő állítják. Iparilag Az oxigént legnagyobb mennyiségben cseppfolyósított levegő frakcinált desztillációjával állítják elő (előbb a nitrogén távozik, míg a visszamaradó rész oxigénben feldúsul). Előállítható még hidrogén-peroxid spontán vagy katalitikus bontásával illetve oxidálásával. 15MPa nyomáson, kék csíkkal megjelölt acélpalackokban hozzák forgalomba.

6 Kémiai reakciói Legfontosabb reakciói az égések, vagyis az oxigénnel való egyesülések Legfontosabb reakciói az égések, vagyis az oxigénnel való egyesülések Fémekkel Fémekkel Nemfémes elemekkel Nemfémes elemekkel Vegyületekkel Vegyületekkel

7 Felhasználása Gyógyászatban légzési elégtelenségnél. Gyógyászatban légzési elégtelenségnél. Iparban magas hőmérsékletű lángok előállításához. Iparban magas hőmérsékletű lángok előállításához. Kötött formában tisztítószerekhez. Kötött formában tisztítószerekhez.

8 Előfordulása Természetben elemi állapotban és vegyületeiben egyaránt. Kőzetek tömegének felét adja. Természetben elemi állapotban és vegyületeiben egyaránt. Kőzetek tömegének felét adja. A növények fotoszintézisük során vízből állítják elő. A növények fotoszintézisük során vízből állítják elő. A levegő 21%-át alkotja. Mennyisége állandó, de kismértékű változása is nagy változásokat idéz elő az élővilágban. A levegő 21%-át alkotja. Mennyisége állandó, de kismértékű változása is nagy változásokat idéz elő az élővilágban.

9 Érdekességek Ecetesedés = alkoholok levegővel való érintkezése során bekövetkező oxidációja ecetsavvá Ecetesedés = alkoholok levegővel való érintkezése során bekövetkező oxidációja ecetsavvá avasodás = zsírok, olajok, vajak oxidációja avasodás = zsírok, olajok, vajak oxidációja az oxigént 1733-ban a svéd Scheele, majd később, 1774-ben az angol Priestley fedezte fel. Priestley előbb hozta nyilvánosságra kutatásainak eredményeit, ezért őt tartják az oxigén felfedezőjének az oxigént 1733-ban a svéd Scheele, majd később, 1774-ben az angol Priestley fedezte fel. Priestley előbb hozta nyilvánosságra kutatásainak eredményeit, ezért őt tartják az oxigén felfedezőjének


Letölteni ppt "A VI. főcsoport elemei (kalkogének – kőképzők) és vegyületei – O 2 Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból."

Hasonló előadás


Google Hirdetések