Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

VÍZ – SÓ – SAV/BÁZIS laborvizsgálat ….. Blazsek József dr. ORÁLBIOLÓGIA SEMMELWEIS EGYETEM FOGORVOSTUDOMÁNYI KAR VÍZ – IONOK - SAV.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "VÍZ – SÓ – SAV/BÁZIS laborvizsgálat ….. Blazsek József dr. ORÁLBIOLÓGIA SEMMELWEIS EGYETEM FOGORVOSTUDOMÁNYI KAR VÍZ – IONOK - SAV."— Előadás másolata:

1 VÍZ – SÓ – SAV/BÁZIS laborvizsgálat ….. Blazsek József dr. ORÁLBIOLÓGIA SEMMELWEIS EGYETEM FOGORVOSTUDOMÁNYI KAR VÍZ – IONOK - SAV / BÁZIS ٭ LÉGZÉS – VESEMŰKÖDÉS - TÁPLÁLKOZÁS

2 A szervezet optimális működésének feltétele a szervezet folyadékháztartás egyensúlyának, az ionkoncentrációk és pH-értékek állandóságának szűk határok között történő fenntartása. Egészséges emberben ezt a DINAMIKUS EGYENSÚLYT az endokrin rendszer, a GI rendszer, a tüdő, és a vese automatikusan biztosítja. Számos betegség azonban megzavarja a normál homeosztatikus mechanizmusokat, vagy olyan mértékben terheli a szervezetet, amely már meghaladja a kompenzációs lehetőségeket és így súlyos folyadék-, és ionháztartási zavarokat eredményez.

3 Apoptosis. Signaling pathways and cell ion and water balance Author: Shirokova, A.11 Source: Cell and Tissue Biology, Volume 1, Number 3, June 2007, pp (10)Cell and Tissue Biology Publisher: MAIK Nauka InterperiodicaMAIK Nauka Interperiodica Abstract: Current data on the alteration of the monovalent ion balance, pH and the membrane potential during apoptosis are summarized and considered with respect to ionic mechanisms of the apoptotic cell shrinkage. A brief survey of the main signaling pathways involved in apoptosis, such as receptor-and mitochondria-mediated pathways of the caspase-dependent and caspase-independent apoptosis is given. The data on the alteration of the distinct ion transporters and channels of the plasma membrane during apoptosis are considered. Keywords: apoptosis; cell ion and water balance; apoptotic cell shrinkage; cell K+; cell Na+apoptosiscell ion and water balanceapoptotic cell shrinkagecell K+cell Na+ Document Type: Research article DOI: /S X Affiliations: 1: A SEJTEK KÖRNYEZETE ALAPVETŐEN BEFOLYÁSOLJA A SEJTEK ÉLETFOLYAMATAIT

4 célunk: Meghatározni a szervezet VÍZ-ION-SAV-BÁZIS állapotát & ez alapján Megadni a szükséges Pótlást vagy megvonást az egyensúlyi állapot elősegítésére No click

5 A szervezet napi folyadék és elektrolit igénye nyugalomban egységnyi testtömegre vonatkoztatva (kg) (Dobler szerint) Életkor folyadék (ml) Na + (mval) K + (mval) Cl - (mval) nap nap 7-14 nap hónap hónap hónap hónap év év év év év év felnőtt ,0 1,5 2, , , ,5 0,5 1,0 1,0 - 1,5 1, ,0 - 1, ,5 0, ,0 1,5 2, , , ,5

6 felnőtt ember napi vizforgalma Napi vízfelvétel: Folyadék ml Szilárd táplálék ml Metabolikus (acs. Víz) 300 ml ml Napi vizleadás Vizelet ml Emésztőnedv + táplálék l / nap ennek 1-2 % -a  Széklet-víz ml Bőrpára (Perspiráció szenzibilis) ml Tüdőpára (Perspiráció inszenzibilis) ml ml Módosító tényezők széles skáláját kell figyelembe venni !!! pl.: + könnyezés, orrváladékozás, nyálfolyás  köpet, fokozott izzadás, lactatió, hányás, hasmenés, fisztulák, anuspre., vérzések, exudatum (seb), égési váladék

7 FOLYADÉK BEVITEL SZÜKSÉGES NAPI VÍZBEVITEL KISZÁMÍTÁSA: egészséges 70 kg –os egyén példájával minimális napi igény = 40 ml x kg testtömeg 40ml x 70 kg = 2800 ml naponta LÉGZÉSSEL TÁVOZÓ VÍZPÁRA KISZÁMÍTÁSA perspiráció inszenzibilis : 24 x 0,5 ml x 70 kgtt = 840 ml / nap (1500ml/nap) TESTHŐMÉRSÉKLET EMELKEDÉSSEL JÁRÓ FOKOZOTT VÍZ IGÉNY KISZÁMÍTÁSA (LÁZ): +1 emelkedés ≈ +10%-os napi fokozott igényt jelent 1,10 x 40ml x 70 kgtt = 3080ml / nap tehát +1 o C-onként napi 3 dl extra folyadékra van szükség

8 Remény a túlélésre MAXIMÁLIS VÍZVESZTÉS: az összes víztartalom 20 % -a kb liter (teljes vízmegvonás) A VESE max. koncentrálása mellett   1/2 liter napi vizelet képződik + 5 ml/ ó perspiráció insensibilis = 24x 5ml=120 ml/nap + 10 ml/ ó perspiráció senzibilis + 24x 10ml 240ml / nap A naponta távozó folyadék összesen: = 860 ml 10000:860 = 11,6 víz nélkül napos TÚLÉLÉSI ESÉLY! ÖSSZESVÍZ HIÁNY kiszámítása - ha CSAK a VÍZVESZTÉS van : testtömeg x 0,6 x (normál plasma Na+ - aktuális plasma Na+) normál plasma Na+

9 ?kérdés? Mennyi folyadékpótlásra van szüksége egy 50 ttkg diáklánynak aznap, a fizikai tevékenysége alapján: –Kerékpározás lakás-iskola között 2 x 30 perc, ez idő alatt az átlagos légzésfrekvencia duplája a nyugalminak, átlag testhőmérséklete + 1 C°-al emelkedik (a menetszél !), -Iskolai tornaóra 30 perc átlagos aktivitással mely alatt az átlag testhője +1,5 C°-al emelkedik, a légzésfrekvenciája duplája a nyugalminak. -Kézilabda edzés 90 perc melyen az átlagos testhője +2 C°-al emelkedik, a légzésfrekvenciája 3x-a a nyugalminak.

10 Megoldás: Napi alapigény kiszámítása - 40 ml x 50 kg = 2000 ml + Légzés igény kiszámítása ( Légzés alap 1 órára = 1 x 0,5ml x ttkg ) 1ó, 2x intenziás 1x2x0,5mlx50kg= 50 ml 0,5ó, 2x intenzitás 0,5x2x0,5mlx50kg= 25 ml 1,5ó, 3x intenzitás 1,5x3x0,5mlx50kg= 113 ml188 ml + Bőrpára-izzadás igény kiszámítása intenztása kb. légzéssel arányos (napi ml össztömegre  1ó/kg alap = kb. (500ml:24):ttkg ) 500:24=20,8 / 50 =0,42ml 1ó, 2x intenzitás 1x2x0,42mlx50kg= 42 ml 0,5ó, 2x intenzitás 0,5x2x0,42mlx50kg= 21 ml 1,5ó, 3x intenzitás 1,5x3x0,42mlx50kg= 95 ml158 ml + Testhő igény kiszámítása ( testhő alap + 1 C° 1órára= 1,1x40xttkg/24 ) 1ó, +1C° hőemelkedés (1,1x40x50)/24= 92 ml 0,5ó, +1,5C° hőemelkedés 1,15x40x50/48= 48 ml 1,5ó, +2C° hőmelkedés 1,2x40x50x1,5/24= 150 ml290 ml 636 ml Összesen: 636 ml ml = kb. 2,64 liter Tehát kb. több mint 6,5 dl extra folyadékot kell plusszban a napi 2 literhez inni !

11 A FRISS ivóVÍZ ÁLTALÁNOS IONÖSSZETÉTELE Margitszigeti kristályvíz mg/L Anionok%-os mennyiségeKationok%-os mennyisége HCO % 540Ca +2 63% 150 SO % 126Mg +2 17% 45 Cl - 10% 81Na + 15 (28) % 72 K+K+ 4% 10 egyéb< 1% 7egyéb< 1% 3

12 AZ IONOK MEGOSZLÁSA A SEJT ÉS SEJTKÖZÖTTI TÉRBEN

13 Az ásványi anyagok (makro- és mikroelemek) kórtani jelentősége A makro-, ill. mikroelemekkel kapcsolatos kóros történések kétfélék lehetnek: valamely anyag mennyisége kórosan nagy vagy kórosan kevés. Az emberi szervezet molekuláinak fő tömegét a periódusos rendszer első részében lévő elemek un. Alapelemek: C,H,N,O alkotják. A makroelemek: Na, Mg, P, S, Cl, K, Ca, A nyomelemek: F, Si, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Se, Mo, Sn J.

14 Na+ - Napi szükséglet / terhelés Életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 200 Várandósság hónap 400 Szoptatás év 500 Nehéz fizikai munka év 700 Stressz év 900 Dohányzás év 2000 Alkohol fogyasztás év 2000 Menopauza év év év felett 2000

15 Mg + - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 50 Várandósság hónap 70 Szoptatás év 150 Nehéz fizikai munka év 200 Stressz év 250 Dohányzás év 350 Alkohol fogyasztás év 350 Menopauza év év év felett

16 Fe ++ - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 6 Várandósság hónap 8 Szoptatás év 8 Nehéz fizikai munka év 10 Stressz év 10 Dohányzás év 15 12Alkohol fogyasztás év 15 12Menopauza év év év felett 12

17 Cl - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (milligramm) terhelésszükséglet (milligramm) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 300 Várandósság hónap 600 Szoptatás év 800 Nehéz fizikai munka év 1100 Stressz év 1400 Dohányzás év 3000 Alkohol fogyasztás év 3000 Menopauza év év év felett 3000

18 J - - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 0,04 Várandósság 0, hónap 0,05 Szoptatás 0, év 0,07 Nehéz fizikai munka -0, év 0,09 Stressz 0, év 0,12 Dohányzás 0, év 0,15 Alkohol fogyasztás 0, év 0,15 Menopauza 0, év 0, év 0,15 60 év felett 0,15

19 P - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 190 Várandósság hónap 280 Szoptatás év 620 Nehéz fizikai munka év 620 Stressz év 620 Dohányzás év 775 Alkohol fogyasztás év 775 Menopauza év év év felett 775

20 Zn ++ - Napi szükséglet / terhelés életkorszükséglet (mg) terhelésszükséglet (mg) nőférfinőférfi Félévesnél fiatalabb 3 Várandósság hónap 5 Szoptatás év 5 Nehéz fizikai munka év 6 Stressz év 7 Dohányzás év 9 Alkohol fogyasztás év 910 Menopauza év év év felett 910

21 ElemBiokémiai funkcióEnzim-osztályEnzim (példa)Napi igény [mg] Szervezet tartalma - 70kg-os személyre [g] Comethionin anyagcseretransferasehomocystein- methyltransferas e Crinsulin sejthez kötõdése Cuhaemoglobin synthesis, kötõszöveti metabolismus, csontfejlõdés diamin oxidase, pyruvat carboxylase superoxide dismutase, coeruloplasmin Feoxigén szállításoxireductasecytochrom oxidase Ipajzsmirigy hormon synthesis Mnoxidativ phosphorilatio, zsírsav- mucopoly-saccharid-cholesterin anyagcsere oxidoreductase, hydrolase, ligase Moxanthin anyagcsereoxidoreductasexanthin oxidase Ni? RNS stabilizálásoxidoreductase, hydrolase urease?? Seantioxidánsoxidoreductase, transferase glutathion peroxidase ? Znnukleinsav, fehérje és alkohol metabolismus transferase, hydrolase, lyase, isomerase, oxidoreductase RNS-polymerase, alcohol dehydrogenase

22 ElemHiánytünetIntoxicatioPótlásának természetes forrása Co anaemiacardiomyopathia, strumahús (vese, máj), "tenger gyümölcsei" Cr kóros cukor-tolerantiavese-elégtelenség, dermatitis, bronchus carcinoma hús (különösen csirke), "tenger gyümölcsei", kukoricaolaj Cu anaemia, növekedési zavar, a haj keratinisatios és pigmentatios zavara, hypothermia, psyches tünetek hepatitis, cirrhosis, tremor, psyches zavarok, Kayser-Fleishcer cornealis gyûrûk, haemolyticus anaemia, vesemûködési zavar hüvelyesek, borjú- és marhamáj, "tenger gyümölcsei" F kóros csont- és fogszerkezetfoltos fogzmánc, émelygés, hányás, hasi fájdalom, tetania, collapsus "tenger gyümölcsei", zselatin Fe anaemiamájelégtelenség, cukorbetegség, here- atrophia, arthritis, cardiomyopathia, peripheriás neuropathia, hyperpigmentatio hús (máj, szív, vese, vörös húsok), liszt (létezik vassal dúsított), nyers kagyló, osztriga, tojássárga, bab, dió I jódhiányos golyvajód-struma"tenger gyümölcsei", hagyma Mn véralvadási zavarencephalitis-szerû kórállapot, pseudoparkinsonismus, psychosis, pneumoconiosis dió, zöld levelû fõzelékek, borsó, tojássárga Mo ? nyelõcsõrák? hyperuricaemiazöld levelû fõzelékek, hüvelyesek Ni ?dermatitis, légúti daganatok, májnecrosis, pneumoconiosis Se cardiomyopathia, congestiv szívelégtelenség, izomsorvadás alopecia, köröm eltérések, érzelmi labilitás, fokhagyma-illatú lehellet búzacsíra, korpa, tonhal, hagyma, paradicsom, brokkoli Si ? csontfejlõdés zavarapneumoconiosis Zn növekedési zavar, alopecia, dermatitis, diarrhoea, immundeficientia, psychés zavarok, gonad-atrophia, károsodott spermatogenesis, congenitalis malformatio gyomorfekély, pancreatitis, apathia, anaemia, láz, hányinger-hányás, légzési distress, tüdõ fibrosis hús, tökmag, tojás, sovány tej, mustár

23 Homeostasis A folyadék-osmosis-, sav-bázis-és elektrolitháztartáscélja: –az optimális folyadék, elektrolit felvétel, leadás és megoszlás biztosítása a folyadékterekben, megfelelő sav-bázis viszonyok mellett Szabályzás - Élettani szabályok: -szomjúság központ (hypothalamus) -sympaticus idegrendszer -ADH (vasopressin) -renin - angiotenzin - aldosteronrendszer -PNH -vese -egyéb szervek (tüdő, mellékpajzsmirígy, pajzsmirígy, csont, máj!) - Fizikokémiaiszabályok: -diffusio, -osmosis, -ultrafiltratio

24 Isoosmosis Osmosis: az oldat meghatározott térfogatában található osmotikusan aktív részecskék száma Normál osmolalitás: 285 mosm/l< Posm< 295 mosm/l Tolerálhatóosmolaritás: mosm/l Számítás: Posm (számított) = 2 x Na++ glucose+ BUN (mmol/l) Mérés: osmométer; fagyáspont-csökkenés Osmotikusrés = Posm (mért) – Posm (számított)> 10 -kóros Vízáramlás semipermeabilis hártyán: Általában: extracellularis tér osmolalitása ⇒ intracellularistér osmolalitása Agyban: intravasalis tér osmolalitása ⇒ interstitialis tér osmolalitása

25 VOLUMEN ÉS OZMOTIKUS VISZONYOK SEMATIKUSAN Ionok: mOsm kPa Fehérjék: 2,75 g/l 467 kPa Össznyomás: kPa

26 A SZEKRÉTUMOK-VEREJTÉK ÁLTALÁNOS IONÖSSZETÉTELE mmol/L mmol/L:Na + K+K+ H+H+ Cl - HCO 3 - GYOMORNEDV PANCREAS FISTULA BILIARIS FISTULA ILEOSTOMALIS FOLYADÉK DIARRHOEAS FOLYADÉK VEREJTÉK

27

28

29 HIPERVOLAEMIÁS HYPoNATRAEMIA ÖDÉMÁVAL (össz. Víz ↑↑ és össz. Na + ↑ ) ok: FOLYADÉK HALMOZÓDÁS A SZÖVETI TÉRBEN AZ EFFEKTÍV KERINGŐ VÉRTÉRFOGAT CSÖKKEN VESÉBEN OLIGO-ANÚRA pl.: DEKOMPENZÁLT SZÍVELÉGTELENSÉG, NEPHRÓSIS, CIRRHOSIS VESEELÉGTELENSÉG (AKUT & KRÓNIKUS) VÍZ BELÉP A SEJTEKBE = GENERALIZÁLT ÖDÉMA tünetek: ok: pl.: HÁNYÁS, FEJFÁJÁS GÖRCSÖK, MAGAS VÉRNYOMÁS, TELT PULZUS, CEREBRÁLIS NYOMÁSFOKOZÓDÁS labor: terápia: VIZELET Na + < 10 mmol/LVIZELET Na + > 20 mmol/L Szérum ozm. ↓, szérum Na + cc. ↓, szérum fehérje cc. ↓, Ht ↓, Hbcc. ↓,MCHC ↓, MCV ↑ Vízbevitel megvonása, diuretikum adása

30 HIPERVOLAEMIÁS HYPoNATRAEMIA ÖDÉMA NÉLKÜL (össz. Víz ↑ és össz. Na + → nem változik ) ok: ADH OKNÉLKÜLI FOKOZOTT SZEKRÉCIÓJA AZ EFFEKTÍV KERINGŐ VÉRTÉRFOGAT NŐ pl.: FÁJDALOM HATÁS, GYÓGYSZER MELLÉKHATÁS, HIÁNYOS GLÜKOKORTIKOID TERMELÉS, HYPOTHYREOIDISMUS TUMOROKHOZ TÁRSULVA ( TÜDŐ, KP. IDEGRENDSZER ) MÉRSÉKELTEN VÍZ LÉP BE A SEJTEKBE DE NINCS SZÖVETI EC FELHALMOZÓDÁS tünetek: MAGAS VÉRNYOMÁS, TELT PULZUS, labor: terápia: VIZELET Na + > 20 mmol/L Szérum ozm. ↓, szérum Na + cc. ↓, szérum fehérje cc. ↓, Ht ↓, Hbcc. ↓,MCHC ↓, MCV ↑ Vízbevitel megvonása, ADH gátló diuretikum adása

31 HIPoVOLAEMIÁS HYPoNATRAEMIA (össz. Víz ↓ és össz. Na + ↓↓ ) ok: RENÁLIS a vese nem képes higítani EXTRARENÁLIS pl.: DIURETIKUMOK MINERALOKORTIKOID HIÁNY, KETONÚRIA, OZMOTIKUS DIURESIS HÁNYÁS, HASMENÉS, IZOMSÉRÜLÉS, ÉGÉS VÍZ BELÉP A SEJTEKBE = SEJT ÖDÉMA tünetek: ok: pl.: SZOMJÚSÁG, SÚLYCSÖKKENÉS, SZAPORA PULZUS KERINGÉSI ELÉGTELENSÉG, GYENGESÉG, BÉLATÓNIA, ORTOSZTATIKUS HYPOTÓNIA, AGYÖDÉMA, CSÖKKENT BŐRTURGOR, labor: terápia: VIZELET Na + > 20 mmol/LVIZELET Na + < 10 mmol/L Szérum ozm. ↓, szérum Na + cc. ↓, szérum fehérje cc. ↓, MCHC ↓, Ht ↑, Hbcc. ↑, MCV ↑ Vízbevitel és Na-pótlás, hipertóniás sóoldat adása

32 HIPoVOLAEMIÁS HYPERNATRAEMIA csökkent ÖSSZ-Na + -MAL (össz. Víz ↓↓ és össz. Na + ↓ ) ok: RENÁLIS a vese nem képes koncentrálniEXTRARENÁLIS pl.: OZMOTIKUS DIURESIS HASMENÉS, ERŐS IZZADÁS VÍZ KILÉP A SEJTEKBŐL = SEJT ZSUGORODÁS tünetek: ok: pl.: ERŐS SZOMJÚSÁG, SÚLYCSÖKKENÉS, SZAPORA SZÍVVERÉS, KERINGÉSI ELÉGTELENSÉG, CSÖKKENT BŐRTURGOR, FÁRDTSÁG, ZAVARTSÁG labor: terápia: VIZELET Na + > 20 mmol/LVIZELET Na + < 10 mmol/L Szérum ozm. ↑, szérum Na + cc. ↑, szérum fehérje cc. ↑, MCHC ↑, Ht ↑, Hbcc. ↑, MCV ↓ Elektrolit nélküli folyadék bevitel, hipotóniás sóoldat adása

33 HIPoVOLAEMIÁS HYPERNATRAEMIA változatlan ÖSSZ-Na + -MAL (össz. Víz ↓ és össz. Na + → ) ok: RENÁLIS Nephrogén diabetes insipidus EXTRARENÁLIS Centrális diabetes insipidus pl.: Nephrogen diabetes insipidus LÁZ, LÉGZÉSI ÉS ERŐS IZZADÁSI VÍZVESZTÉS VÍZ KILÉP A SEJTEKBŐL = SEJT ZSUGORODÁS tünetek: ok: pl.: ERŐS SZOMJÚSÁG, SÚLYCSÖKKENÉS, SZAPORA SZÍVVERÉS, KERINGÉSI ELÉGTELENSÉG, CSÖKKENT BŐRTURGOR, FÁRDTSÁG, ZAVARTSÁG labor: terápia: VIZELET Na + változó mmol/L Szérum ozm. ↑, szérum Na + cc. ↑, szérum fehérje cc. ↑, MCHC ↑, Ht ↑, Hbcc. ↑, MCV ↓ hipotóniás sóoldat adása

34 HIPERVOLAEMIÁS HYPERNATRAEMIA (össz. Víz ↑ és össz. Na + ↑↑ ) ok: NEM IATROGENIATROGEN pl.: PRIMER HYPERALDOSTERONISMUS, CUSHING SYNDRÓMA, SZTEROID KEZELÉS HIPERTÓNIÁS SÓINFÚZIÓ, HIPERTÓNIÁS DIALÍZIS VÍZ KILÉP A SEJTEKBŐL = SEJT ZSUGORODÁS, EC-TÉR TOVÁBB NŐ tünetek: ok: pl.: GYORS SÚLYFOKOZÓDÁS, TELT PULZUS, KERINGÉSI TÚLTERHELTSÉG, CSÖKKENT BŐRTURGOR labor: terápia: VIZELET Na + > 20 mmol/L Szérum ozm. ↑, szérum Na + cc. ↑, MCHC ↑ szérum fehérje cc. ↓,, Ht ↓, Hbcc. ↓, MCV ↓ DIURETIKUM adása

35 A HYPoKALAEMIA DIFFERENCIÁLDIAGNÓZISA (K + < 3 mmol/L, mmol HIÁNYNÁL JELENTKEZIK ) ok: VIZELET KÁLIUM EXTRARENÁLIS OK vizelet K + <20mmol/L pl.: NORMÁL VÉR pH -Fokozott izzadás -Elégtelen bevitel VÁLTOZÓ VÉR pH -Túlzott hashajtás -Bolyhos béladenóma pl.: RENÁLIS K + VESZTÉS vizelet K+ >20mmol/L METABOLIKUS ACIDÓZIS -Diarrhoea METABOLIKUS ACIDÓZIS -Renális-tub. acidózis (disztális I., prox. II. tipus) -Diabeteszes ketoacidózis -Karboanhidráz bénítók VÁLTOZÓ VÉR pH -Diuretikus fázis: postobstrukciós akut tub. Necrózis -Intersticiális nefritis -Leukémia -Fankóni syndróma -Gysz: penicillin, cisplatinum Aminoglikozidok Mg ++ hiány METABOLIKUS ALKALÓZIS (folytatás, köv. dián) ok:

36 Hogyan vezessük a folyadék kezelésünket a reanimatio és folyadék-resuscitatio után? Milyenek a súlyos beteg gyermekek osmotikus eltérései?Mennyire gyakoriak ezek?Milyen irányúak? Megelőzhetőek? Mennyire jelentős ez a probléma? Lehetséges eltérések: Hypoosmosis: hyponatraemia Hyperosmosis: hypernatraemia-hyperglycaemia- veseelégtelenség-osmoticus rés emelkedés

37 Ref.: T. Duke, E.M. Molyneux: Intravenous fluidsforseriouslyill. children:timetoconsiderLancet362:1320, Késői septicus shock ADH (vasopressin) hiány: hypotonia (vérnyomáscsökkenés) hyperosmosis(hypernatraemia)1.-2. nap után: betegek 1/3-a! CritCareMed 6:1752, 2003.

38 Központi idegrendszeri hatások az akut szakban (első nap)

39 Folyadékkezelés súlyos beteg gyermekekben az első napon napon Lancet362: 1320, 2003.

40 Súlyos hyponatraemia korrekciója *tf: teljes folyadéktér

41 ANIONOK és KATIONOK a SZÉRUMBAN ÖSSZESSÉGÉBEN AZ ANIONOK ÉS KATIONOK SZÉRUMKONCENTRÁCIÓJA EGYENLŐ VAGYIS EGYENSÚLYI ÁLLAPOT ÁLL FENN A RUTIN GYAKORLATBAN NEM MÉRIK AZ ÖSSZES ANIONT és KATIONT, : ELVÁRVA HOGY AZ IONOK ARÁNYBAN VANNAK. ÁLTALÁBAN HÁROM ELEKTROLIT – NÁTRIUM, CLORID ÉS BICARBONAT (VAGY A SZÉRUM CO2) - ALAPJÁN SZÁMÍTJÁK ÉS EZ ALAPJÁN ADÓDIK A „ANION GAP” AMI 12. AZ „ANION GAP” (AG) TEHÁT NEM FIZIOLÓGIÁS JELENSÉG, HANEM EGY MÉRÉSI (SZÁMÍTÁSI) „MŰTERMÉK” ANIONOK:KATIONOK: Proteinek 15Calcium 5 Organikus savak 5Magnézium 1.5 Bicarbonat 24 Kálium 4.5 Chlorid 104 Nátrium 140 Phosphatok 2 Sulfátok 1 ÖSSZESEN:

42 „ANION GAP” (AG) „anion rés” (mEq/L) AZ „ANION GAP” LEHET normális (nem változó), alacsony VAGY magas KÜLÖNBÖZŐ KLINIKAI ALAPOKON KIFEJLŐDVE NORMALIS vagy NEM VÁLTOZÓ „ANION GAP” (AG=12). ÁLTALÁBAN NEM VÁRHATÓ ANION GAP ACIDÓZIS. BÁR A normális AG EREDMÉNY NEM MINDIG ZÁRJA KI AZ „AG” ACIDÓZIST: HCO 3 - BÁZIS-VESZTÉS (RENÁLIS, HASMENÉSES) ÁLLAPOTBAN – A VÍZVESZTÉS MIATT - A Cl - cc. EMELKEDÉS KOMPENZÁL. EZÉRT NINCS „AG” VÁLTOZÁS BÁZISVESZTÉSES ACIDÓSISBAN. SAVFELHALMOZÓDÁSNÁL (METABOIKUS ACIDÓZISBAN) A H + - SEMLEGESÍTÉSRE HCO 3 - -OT HASZNÁLUNK EL, A Cl - cc. NEM VÁLTOZIK: AZ EGYENSÚLY ELTOLÓDIK AZ „AG” MEGNŐ TEHÁT AZ „AG” MEGHATÁROZÁSÁVAL SAVFELSZAPORODÁSSAL ÉS BÁZISVESZTÉSSEL KIALAKULÓ METABOLIKUS ACIDÓZISOK KÜLÖNÍTHETŐK EL AnionokKation(ok) Cl - + HCO 3 - = 128Na + (+ K + )= 144 KÜLÖNBSÉG = „ANION GAP” = = 12-16

43 EMELKEDETT ANION GAP A BETEGNEK LEHET „AG” METABOLIKUS ACIDÓSISA MINÉL MAGASABB AZ „AG” A NORMÁL FELETT ANNÁL VALÓSZÍNŰBB, HOGY AZ ESET METEBOLIKUS ACIDÓSIS VALAMENNYI ANION TÖBBLETET A VÉRBEN A BICARBONATE SZÉNSAV RENDSZER PUFFERELI, A BICARBONAT CSÖKKEN: EZ AZ AMIÉRT MEGNŐ AZ „AG”. VAGYIS A MAGAS „AG” VALÓSZÍNŰSÍTI A METABOLIKUS ACIDÓZIS ÁLLAPOTOT. (Emmett 1977; Gabow 1980; Narins 1980; Gabow 1985; Oster 1988). Ez az állítás még akkor is igaz, ha a mért aktuálvénás CO2 normális, vagy magasabb mint normális A HÁTTÉRBEN ÁLTALÁBAN: TEJSAV-ACIDÓZIS, VESE- ELÉGTELENSÉG, A MEGEMELKEDETT ORGANIKUS SAVTERMELÉST (NORMÁL VESEMŰKÖDÉS MELLETT IS), ÉS A DIABÉTESZES KETOACIDÓZIST TALÁLUNK RITKÁBBAN FORDUL ELŐ: Acetyl-salicyl acid (Aspirin) TÚLADAGOLÁS ÉS MÉRGEZŐ ANYAGOK (methanol, ethylene glycol) LEBOMLÁSI TERMÉKEI KAPCSÁN. PROBLÉMÁT JELENTHET ELDÖNTENI MELY ÉRTÉK SZÁMÍT KÓROSNAK: mEq/L KÖZÖTT „nem specifikus „AG” acidózis”-T DIAGNOSZTIZÁLUNK. 20 mEq/L FÖLÖTT „AG metabolikus acidózis” DIAGNÓZIS MELLETT KERESSÜK AZ OKOT, 29-FÖLÖTT 100%-OS AZ „Anion Gap acidózis”

44 ALACSONY vagy NEGATÍV ANION GAP SZÁMOS ESETBEN ELŐFORDUL: HA „HALIDE”(=HALOGENOID pl.: Fluocerite (Cerium Lanthanum Fluoride), Fluorite (Calcium Fluoride), Halite (Sodium Chloride), Hieratite (Potassium Silicon Fluoride) ) IONT CHLORID-KÉNT MÉRÜNK (Számos köhögés elleni gyógyszer tartalmaz pl..dextromethorphan bromide –ot)FluoriteHalite A NEM MÉRT KATIONOK NAGY MENNYISÉGE ESETÉN, ( pl. Líthium mérgezésben), MERT VISSZASZORUL A Na + arány A VÉRBEN A NEM MÉRT ANIONOK CSÖKKENÉSE ESETÉN (láthatjuk hypoproteinaemiában: 1 g/dl serum albumin csökkenés 2,5 mEq/L „AG” esést okoz) KÓROS, POZITÍV TÖLTÉSŰ PROTEINEK (PARAPROTEINEK) JELENLÉTE ESETÉN (pl.: Multiplex Myelómában) Kivételt képeznek azok a relatív ritka hypoproteinaemiák melyekhez „AG” növekedés kapcsolódik, összevetve azokkal melyek következtében csökken vagy negatív az „AG”,

45

46 ?GYAKORLATI FELADAT? kérdés: 42 ÉVES FÉRFI BETEG ÉRKEZIK A KÓRHÁZBA: hypotenzióval, dehydrációval a laborból a következő értékeket kapjuk: Na+ 165 mEq/L, K+ 4.0 mEq/L, CO mEq/L, Cl mEq/L. (Nem artériás vér-gáz analízis történt.) LEHET A BETEGNEK METABOLIKUS ACIDÓZISA ?

47 IGEN ! A BETEG „ANION GAP”-JE: ( ) = 21 mEq/L. A CO 2 -JE MAGASABB A NORMÁLISNÁL (dehidráció mellett ez metabolikus alkalózisra utal) DE AZ OK KIS MÉRTÉKŰ METABOLIKUS ACIDÓZIS IS LEHET, MELY ACIDÓZIS TEJSAV ACIDÓZIS, ANNAK EREDMÉNYEKÉNT HOGY ALACSONY A VÉRNYOMÁS AMI ROSSZ PERFÚZIÓVAL ANAEROB SZERVI OXIDÁCIÓT INDUKÁL.

48 Sav-bázis és elektrolit háztartás kapcsolata

49 Sav = proton (H + ) donor Bázis = proton (H + ) akceptor Sav = proton (H + ) donor Bázis = proton (H + ) akceptor Konjugált sav-bázis párok: Proton leadással ill. felvétellel egymásba alakulhatnak pl.: sav: disszociál (kation)+ bázis: (anion) HCl (H + ) + Cl - H 2 CO 3 (H + ) + HCO 3 - H 2 PO 4 - (H + ) + H PO NH 4 + (H + ) + NH 3 – Hprotein (H + ) + protein – H 2 O(H + ) + OH – EC tér (vér, szövetnedv) pH 7,4 6,87,8 acidózis alkalózis

50 ISOHYDRIA - H + koncentráció állandósága - sav-bázis egyensúly

51 Henderson - Hasselbach egyenlet: pH = pK + Log HCO 3 - oldott CO 2 Henderson Hasselbalch egyenlet: pH = pK + lg (cHCO3ˉ / (αCO2 · pCO2)) pK = 6,1 {at 37 ºC} αCO2 = 0,230 mM/kPa {at 37 ºC} pH = – lg (maH+/ maH+°) = – (μH+ – μH+°)/(ln10·R·T) maH+° = 1 mol/kg.

52 H + ion koncentráció nmol / L pH H + ion OH - ion 0 14 pH stand for "power of hydrogen" H + = 80 - last two digits of pH

53 pH mérés The definitive method for pH measurement in dilute aqueous solutions is based on the hydrogen electrode, measuring the electromotive force of a cell without a liquid-liquid junction (without transference), E: Ag (s) | AgCl (s) | buffer solution with added NaCl | H2, pH2 = 101,325 kPa | Pt (s) The calculation function is: pH = – (E – E°) / (R·T·ln10/F) + lg (mCl-/mCl°) + lg γCl¯, where E° is the potential of the cell with a standard HCl solution with maHCl = 1 mol/kg. With opposite sign E° is the standard electrode potential of the Ag|AgCl half cell (0,21423 V at 37 °C). The reference method for blood pH is based on a glass pH electrode in a cell with a liquid-liquid junction, measuring the cell potential with the blood, EB, and the calibration solution ES: Reference electrode | KCl solution (m > 3,5 mol/kg) :: Blood or calibrator | | Inner ref. soln. | Inner ref. electrode The reference electrode may be an Hg | HgCl2 electrode or an Ag | AgCl electrode. The liquid-liquid junction is symbolized by ::, the glass membrane by ||. The inner reference solution may be a phosphate buffer with added NaCl. The inner reference electrode is usually an Ag | AgCl electrode. The calculation function is: pHB = pHS – (EB – ES)/(R·T·ln10/F). This equation is generally called the ‘operational’ pH definition. The reference method is subject to a small variable bias due to differences between the liquid junction potential for the calibration solution and the unknown solution. A greater bias may arise if the bridge solution is not a concentrated solution of KCl or CsCl. With whole blood, the concentrated bridge solution causes a crenation of the erythrocytes with formation of a layer of diluted plasma at the junction. As a result the pH measured in whole blood is slightly lower than the pH measured in the corresponding plasma. The difference amounts to about 0,01 with a normal haematocrit, increasing to about 0,04 when the haematocrit is 0,75. Usually the blood pH is not corrected for this bias. Hydrogen ions are hydrated in aqueous solutions and mostly occur as H3O+.

54 pH Temperature Coefficient dpH/dT = [dpK/dT – βX · g · (1/ln10)/(cHCO3- + cdCO2)] / [1 + βX · (1/ln10)/(cHCO3- + cdCO2)] dpK/dT = –0,0026 /K; {carbonic acid pK} βX = βP + βmHb · ctHb βP = βP° + βmAlb · (cAlb - cAlb°) βP° = 7,7 mM βmAlb = 8,0 cAlb° = 0,66 mM βmHb = 2,3 g = 0,016 K-1 (Ref. "The Acid-Base Status of the Blood", p. 86, eqn. 10.)

55 Haldane Equation a szénmonoxid hatás beszámítása pO2/cO2Hb = M · pCO/cCOHb M = 218 (Haldane factor) pCO : tension of carbon monoxide cO2Hb = sO2 · ceHb cCOHb = FCOHb · ctHb

56 Az ábrán: a hemoglobin koncentráció: = 15 g/dl Alveoláris oxigén parciális nyomás (PAO 2 ) = 102 Hgmm Vénás oxigén parciális nyomás (PvO 2 ) = 40 Hgmm Vénás hemoglobin oxigén telítettség (SvO 2 ) = 75% Arterial oxigén parciális nyomás (PaO 2 ) = 95 Hg mm Arteriális hemoglobin oxigén telítettsége (saturation) (SaO 2 ) = 97%

57 Alveo-arteriális O 2 nyomáskülönbség Beléglett O 2 = 21 % p i O 2 = (760-45) x = 150 Hgmm O 2 CO 2 p alv O 2 = p i O 2 – pCO 2 / RQ = 150 – 40 / 0.8 = 150 – 50 = 100 Hgmm PaO 2 = 90 Hgmm p alv O 2 – p art O 2 = 10 Hgmm egy click

58 Alveo-arteriális O 2 nyomáskülönbség O 2 CO 2 Oxygenizációs zavar WIDE GAP-al p i O 2 = 150 pCO 2 = 40 p alv O 2 = 150 – 40/0.8 = =100 PaO 2 = 45 D = = 55 Ventilációs zavar NORMÁL GAP-al p i O 2 = 150 pCO 2 = 80 p alv O 2 = /0.8 = = 50 PaO 2 = 45 D = = 5 PAO 2 (az alveólusban az O 2 parciális nyomása) = ( PaCO 2 /0.8 ) 760 – 45 = 715 ; % -a = 150 nincs click

59 PaO Rt. Shift Normál arterio/venózusus különbség A görbe mentén leolvashatók az adott PaO 2 -höz tartozó szaturációk Normal nincs click Oxygen szállítás a szövetekhez Normalizált görbe Szállított oxygen Rt. Shift görbe % OXIGÉN NYOMÁS - Hb TELÍTETTSÉG ÖSSZEFÜGGÉSE

60 The oxygen dissociation curve, showing PaO2 vs. SaO2 and PaO2 vs. oxygen content for two different hemoglobin values. P50 is the PaO2 at which hemoglobin is 50% saturated with oxygen; normal value is 27 Hg mm

61 PaO2 Partial pressure of oxygen in arterial blood FiO2 Fraction of oxygen in inspired air (0.21 for atmospheric air) PaCO2 Partial pressure of carbon dioxide in arterial blood H + Hydrogen ion concentration expressed in nmol/L pH Negative logarithm of (H+) expressed in nmol/L SaO2 Percentage of haemoglobin which oxygenated (oxyhaemoglobin), i.e. oxygen saturation HCO3 serum concentration of bicarbonate in mmol/L Base excess Quantity of acid or base necessary to titrate 1 litre of blood to pH 7.4 at 370C with a PaCO2 of 5.3kPa Base deficit Negative base excess Acid-base balance The state in which the pH of the blood is maintained at approximately between 7.35 and 7.45 Compensated acidosis/alkalosis Underlying acidosis/alkalosis, but the pH of the blood has been returned to normal by compensatory mechanisms.

62 Standard Bikarbonát: 25 mmol/L A vérplazma 40 Hgmm-es PaCO 2 értéke mellet mért HCO 3 - koncentrációja : Csak nem-respiratorikus sav-bázis változákonál értékelhető : A metabolikus acidózisban nem ad kvantitatív eredményta a hiperventillációs effektus CO2 – bikorbonát csökkentő hatása miatt ! Bázis többlet (Excess) (BE): 0±2,5 mmol/L Az a bázis mennyiség mely szükséges 40 Hgmm PaCO 2 mellett a HCO 3 normalizálásához (24mmol/L-re) (Sigaard-Andersen) Az a pufferbázis mennyiség amely a vizsgált vérminta összes Hb tartalmának megfelelő normális pufferbzis tartalmon (nBB) felül van jelen : Csak a metabolikus sav-bázis változásokra utal : Nem ad információt a pH, pCO 2 és HCO 3 értékekről : Hamis értelmezést ad krónikus és kevert kórképekben nincs click

63 1.ábra 1. A Siggaard-Andersen sav-bázis nomogram. A: pH- pCO2 összefüggés fehérjementes, 25mM bikarbonát koncentrációjú oldatban. B: pH-pCO2 összefüggés vérben (hemoglobin koncentráció 15 g%, HCO3- : 25mM, BB: 48 nM, bázistöbblet: 0,0mM)

64 2. A Siggaard-Andersen nomogram használata Az Astrup metodikával meghatározzuk a vizsgált vérminta pH-ját és azt, hogy a mintára milyen pCO2 -pH összefüggés jellemző. A pCO2 - pH összefüggés alapján a Siggaard-Andersen nomogramon felrajzoljuk a vérmintára jellemző ún. ekvilibrációs egyenest, majd az aktuális pH (a vérminta eredeti, a beteg vérében jellemző) értékéből függőleges egyenest bocsátunk az ekvilibrációs egyenesre, a metszéspont alapján pedig megadhatjuk a beteg pCO2 értékét. Arra is mód van, hogy e metszéspont segítségével megadjuk, hogy mennyi a beteg aktuális HCO3- koncentrációja. Ez úgy történik, hogy kiválasztjuk a metszéspontnak (C pont) megfelelő izobikarbonát vonalat. Ez a C ponton áthaladó, os dőlésű egyenes (C-H szakasz) lesz és ennek mentén a lgHCO3- tengelyig jutva, leolvassuk a C pontnak megfelelő HCO3- koncentrációt. A standard HCO3- nagyságát az ekvilibrációs egyenesnek a HCO3- tengellyel képzett közvetlen metszéspontja adja meg. Ez a metszéspont jellemzi a vizsgált vérmintát abban az esetben, ha a pCO2 értéke 40 Hgmm (D pont). A BB és a BE értékét az ekvilibrációs egyenes és a BB, illetve a BE tengely metszéspontja adja meg.

65 3. Egészséges sav-bázis egyensúlyú egyén vérmintájának ekvilibrációs egyenese és azon az aktuális pH-nak megfelelő pont. A pH 7,40, a pCO2 40 Hgmm, a stHCO3- 24 mmol/l (az aktuális HCO3- ezzel megegyezik), a BB 48 mmol/l, a BE pedig 0,00 mmol/l.

66 4. Savfelszaporodás, pl. ketózis által kiváltott metabolikus acidózis kompenzáció előtti állapota. Az ekvilibrációs egyenes helyzete balra tolt, rajta a vérminta aktuális pH-jának megfelelő pont az Á-val jelölt pont. A pH 7,20, a pCO2 40 Hgmm, a stHCO3- 15 mmol/l (az aktuális HCO3- 15 mmol/l, a BB 35 mmol/l és a BE – 12,5 mmol/l.

67 5. A metabolikus acidózis kevert kompenzációja (változatlanul fennálló savtúlprodukció mellett). A kompenzáció kettős: egyrészt az acidózis hyperventilációt vált ki, a pCO2 értéke csökken. Másrészt a vese több HCO3- -ot generál, így a BB tartalom nő, a BE csökken (a savtúlsúly csökken). Az ekvilibrációs egyenes helyzete közeledik a normális felé (jobbra tolódik a kompenzálatlan helyzethez képest), rajta az aktuális állapotot jelző pont lefelé tolódik el ( a hypocapniás tartományba). A pH 7,36, a pCO2 32 Hgmm, a stHCO3- 19 mmol/l, azktuális HCO3- 16,5 mmol/l, a BB 42 mmol/l, a BE pedig – 6,0 mmol/l. A metabolikus acidózist tehát metabolikus (renális) alkalózis és respiratorikus alkalózis kompenzálja.

68 6. Kompenzálatlan respiratorikus acidózis. Tisztán respirációs zavarban betegek vérmintája ekvilibrációs egyenesének helyzete nem tér el az egészségesekre jellemzőtől. A pH 7,20, a pCO2 85 Hgmm, a stHCO3- 25 mmol/l. Utóbbi érték azért normális, mert a vérminta pCO2 -jének rendezése (40 Hgmm-re csökkentése) éppen a sav-bázis egyensúlyzavar okát küszöböli ki. Az aktuális HCO3- koncentráció (pCO2 85 Hgmm mellett) ezzel szemben 36 mmol/l. A jelentős hypercapnia jelentős szénsav, majd HCO3- képződéshez vezet. Ugyanakkor a BB tartalom változatlan, mert amennyit a HCO3- tartalom nő, annyit csökken az egyéb pufferhatású anionok mennyisége (pl. Hbn-). A BE is 0 mmol/l körüli marad

69 7. Respiratorikus acidózis renális kompenzált képe változatlan hypercapnia mellett A renális HCO3- generáció fokozódása révén az ekvilibrációs egyenes jobbra tolódik, a metabolikus alkalózisra jellemző tartományba. A pH 7,30, a pCO2 továbbra is 85 Hgmm, a stHCO3- 31 mmol/l, az aktuális HCO3- 39 mmol/l, emelkedik a BB tartalom és pozitív BE alakul ki. A szervezet a respirációs acidózist renális alkalózissal (metabolikus alkalózissal) kompenzálja.

70 A Sav-Bázis egyensúlyzavarok formái és fő klinikai tünetei -respiratorikus -metabolitikus -kombinált ACIDÓZISALKALÓZIS Csöken az erek érzékenysége - Idegrendszeri zavarok a transzmitterekkel szemben- Izom / ideg- mikrocirkuláció romlik ingerület átvezetési zavarok motilitás-mozgás zavarshockos keringési zavar légzés: szapora + mélylégzés: ritka + felületes („Kussmaul”) Az ALKALÓSIS súlyosbodásakor légzőközpont működés romlik végül teljesen LEÁLL ! A sav-Bázis zavar foka: - kompenzált pH 7,4 - részben kompenzált pH 7,4 - dekompenzált 7,35 < pH < 7,45

71 A SAV – BÁZIS REGULÁCIÓ színterei a szervezetben

72

73

74 SAV/BÁZIS EGYENSÚLYZAVAROK ARTÉRIÁS PARAMÉTEREINEK VÁLTOZÁSAI pHpCO 2 HCO 3 - BBBE METABOLIKUS ACIDÓZIS ↓٭↓٭↓↓↓ negatív METABOLIKUS ALKALÓZIS ↑٭↑٭↑↑↑ pozitív RESPIRATORIKUS ACIDÓZIS ↓↑٭↑٭↑٭↑٭↑ ٭pozitív RESPIRATORIKUS ALKALÓZIS ↑↓٭↓٭↓٭↓٭↓ ٭pozitív

75 normál alap értékek… pH PaCO Hgmm PaO 2 80 –100 Hgmm HCO mmol / L O 2 Sat>95 FIO 2 No click

76 5 The Lépés a sikeres vérgáz elemzéshez nincs click

77 2. lépés Ki a felelős ezért a pH változásért (ki a bűnös)?  ha a CO 2 változik akkor a pH ellenkező irányba  ha a Bicarb. változik akkor a pH azonos irányba Acidózis: ha HCO 3 < 20 mmol / L = metabolikus ha PCO 2 >45 Hgmm = respiratorikus Alkalózis:ha HCO 3 >28 mmol / L = metabolikus ha PCO 2 <35 Hgmm = respiratorikus 1. lépés Vizsgáld meg a pH-t A beteg lehet acidotikus pH < 7.35 vagyalkalikuspH > 7.45

78 3. lépés Ha primer respiatorikus zavar áll fenn ez AKUT ?,08 változás a pH-ban ( Akut ),03 változás a pH-ban ( Krónikus ) 10 Hgmm változás PaCO 2 = nincs click

79 4. lépés Metabolikus zavarnál indokolt-e a respiratorikus kompenzáció (jogos) ? Metabolikus acidózisnál: Elvárható PaCO 2 = (1.5 x [HCO 3 ]) + 8 ) + 2 vagy egyszerűen… az elvárható PaCO 2 = a pH utolsó két számjegye Metabolic alkalózisnál: Elvárható PaCO 2 = 6 Hgmm -re jut 10 mEq. bikarbonát növekedés Kételkedj ha az aktuális PaCO 2 több mint az elvárható : lehet másodlagos …respiratorikus acidózis az aktuális PaCO 2 kisebb mint elvárható : lehet másodlagos …respiratorikus alkalózis nincs click folyt.a következő.dián

80 Ha metabolikus acidózis van, nyílik az anion gap, vagy szűkül ? Na - (Cl - + HCO 3 - ) = Anion Gap általában <12 HA AZ ÉRTÉK >12 AKKOR „Anion Gap Acidosis„ (is lehet?) M ethanol U remia D iabetes Ketoacidózis P araldehyde I nfection (lactic acid) E thylene Glycol S alicylate Szokásos gyerekgyógyászati okok 1)Tejsav acidózis 2) Metabolikus zavarok 3) Vese elégtelenség nincs click 4. lépés folytatása Az alábbiakban jellemző lehet:

81 lépés Klinikai korreláció 5 nincs click.

82 HCO3 META. pH PaCO 2 pH RESP. Same direction Ellentétes változásirány Azonos változásirány No click

83 Emlékezz a jellemzőkre pH PaCO 2 PaO 2 nincs click

84 Primary lesion Primér lézó kompenzáció pH Bikarbonát PaCO 2 METABOLIKUS ACIDÓZIS HYPER VENTILLÁCIÓ BIKARBONÁT VÁLTOZÁS a Ph azonos irányba változik alacsony Alkali 3 clicks

85 Primér lézió Kompenzáció pH Bikarbonát PaCO 2 METABOLIKUS ALKALÓZIS HYPO VENTILLACIÓ BIKARBONÁT VÁLTOZÁS a pH egyező irányba változik Magas Alkáli 3 clicks

86 Primér lézió kompenzáció pH PaCO 2 BIKARBONÁT Respiratorikus acidosis CO 2 VÁLTOZÁS a pH ellentétes irányba változik Magas CO 2 3 clicks

87 pH CO2+H20=H2CO3 = H + HCO3 + HCO3 RESP. ACIDÓZIS ALKALÓZIS METAB. AKUT növés : PCO2 10 : pH.08 KRÓNIKUS növés : PCO2 10 : pH.03 PCO2 MAGAS H - MAGAS HCO3 + 4 clicks

88 Primary lesion Primér lézió kompenzáció pH PaCO 2 BICARBONÁT Respiratorikus alkalózis PaCO 2 VÁLTOZÁS a pH ellentétes irányba változik alacsony PaCO 2 3 clicks

89 CO2 + H20 = H2CO3 = H + + HCO3 - pH SZÉRUM HCO3 - alacsony H + ION …alacsony HCO3 - RESP. ALK. ACID. META. CO2 BIKARBONÁT 6 clicks

90 10 Hgmm PaCO 2 pH Akut változás,08 Krónikus vált.,03 nincs click

91 INTERPRETATION OF A.B.G. FOUR STEP METHOD OF DEOSAT 1)LOOK FOR pH 2)WHO IS THE CULPRIT ? 3)IF RESPIRATORY ACUTE / CHRONIC ? 4)IF METABOLIC / COMP. / ANION GAP CLINICAL CORRELATION No click

92 k ompen zác i ó teljes amikor a pH visszatér normál range-be (Clinical blood gases by Malley) nincs click

93 K OMPEN ZÁCIÓS LIMIT EK METABLIKUS ACIDÓZIS PaCO2 = 10 felett ? METABOLIkus ALKALÓZIS PaCO2 = Maximum 6O RESPIRATORIKUS ACIDÓZIS BIKARBONÁT = Maximum 40 RESPIRATORIKUS ALKALÓZIS BICARBONÁT = 10 felett nincs click

94 Blood Gas Report Measured37.0 o C pH7.523 PaCO Hg mm PaO Hg mm Calculated Data HCO 3 act 22 mmol / L O 2 Sat98.3% PO 2 (A - a)8 Hg mm  PO 2 (a / A)0.93 Entered Data FiO % Eset: 1 16 éves nő Hirtelen fellépő dyspnoe-k Nem köhög, nincs légzési fájdalom Életjelenségei normálisak de RR 56, nyugtalan. Válasz 1 click Akut respiratorikus alkalózis Miért akut ?

95 Eset 2. 6 éves fiú progressív respiratorikus distress-el Muscular dystrophy. Blood Gas Report Measured37.0 o C pH7.301 PaCO Hg mm PaO Hg mm Calculated Data HCO 3 act 35.1 mmol / L O 2 Sat78% PO 2 (A - a)9.5 Hg mm  PO 2 (a / A)0.83 Entered Data FiO 2 21% pH <7.35 :acidaemiaRes. Acidemia : magas PaCO 2 és alacsony pH Hypoxaemia Normal A-a grádiens D CO 2 =76-40=36 Expected D pH for ( Akut ) =,08 for 10 Expected ( Acute ) pH = =7.11 Krónikus resp. acidózis Hypoventilláció Krónikus respiratorikus acidózis Hypoxiával és hypoventillációval 5 clicks

96 pHPaCO 2 Akut respiratorikus változás nincs click Utolsó két számjegy pH 80 – PaCO 2

97 A PaO 2 összefügg a FiO 2 -vel De a PaCO 2 -vel is korrelál Tanulási pont nincs click

98 Respiratorikus Alkalózis akut ? Mi a Diagnózis ? Click a megoldás pH 7,583 PCO2 19,8 HCO3 - 18,7

99 egészségetekre! Nincs több click


Letölteni ppt "VÍZ – SÓ – SAV/BÁZIS laborvizsgálat ….. Blazsek József dr. ORÁLBIOLÓGIA SEMMELWEIS EGYETEM FOGORVOSTUDOMÁNYI KAR VÍZ – IONOK - SAV."

Hasonló előadás


Google Hirdetések