Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Reakcióegyenletek Gyakorlás Az egyenleteket K EGLEVICH K RISTÓF gyűjtötte, a fájlt B ENKŐ Z SOLT (2013B) hozta létre.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Reakcióegyenletek Gyakorlás Az egyenleteket K EGLEVICH K RISTÓF gyűjtötte, a fájlt B ENKŐ Z SOLT (2013B) hozta létre."— Előadás másolata:

1 Reakcióegyenletek Gyakorlás Az egyenleteket K EGLEVICH K RISTÓF gyűjtötte, a fájlt B ENKŐ Z SOLT (2013B) hozta létre

2 Leírás A bemutató 127 egyenletet tartalmaz, tematizálva. Az első kattintásra megjelenik az egyenlet (reakció) neve, ez a cím; majd második kattintásra az egyenlet. Nem mindegyik reakció megy végbe! Az egyensúlyi folyamatokat jelölni kell! Ahol lehet, fel kell tüntetni a reakció körülményeit (nyomás, hőmérséklet, katalizátor stb.)!

3 Hidrogén lab. előállítása Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

4 Klór lab. előállítása 2 KMnO HCl = 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

5 Hidrogén-klorid lab. előállítása 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl

6 Oxigén lab. előállítása H 2 O 2 = H 2 O + ½ O 2 MnO 2 kat.

7 Kénhidrogén lab. előállítása FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

8 Kén-dioxid lab. előállítása (2) Na 2 SO HCl = 2NaCl + H 2 O + SO 2 Cu + 2ccH 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

9 Nitrogén-monoxid lab. előállítása 3Cu + 8HNO 3 = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

10 Nitrogén-dioxid lab. előállítása Cu + 4ccHNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

11 Ammónia lab. előállítása NH 4 Cl + ccNaOH = NH 3 + NaCl + H 2 O melegítve

12 Szén-dioxid lab. előállítása CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

13 Szén-monoxid lab. előállítása ccHCOOH = H 2 O + CO kat.: ccH 2 SO 4, melegítve

14 Etén lab. előállítása CH 3 CH 2 OH = CH 2 =CH 2 + H 2 O kat: ccH 2 SO 4, SiO 2, 180 o C

15 Etin (acetilén) lab. előállítása CaC 2 + 2H 2 O = HC≡CH + Ca(OH) 2

16 Szintézisgáz gyártása CH 4 + H 2 O(g) ⇌ CO + 3H o C, Ni kat.

17 Szintézisgáz II. (vízgáz) C + H 2 O(g) ⇌ CO + H o C

18 Klór gyártása (ipari eá.) 2NaCl = 2Na + Cl 2 olvadékelektrolízis

19 HCl gyártás (ipari eá.) (CH 2 =CH 2 + Cl 2 →) Cl–CH 2 –CH 2 –Cl = CH 2 =CHCl + HCl (E) VK-gyártás mellékterméke!

20 Kén-dioxid gyártás (ipari eá.) S + O 2 = SO 2 kőolajból kivont kén égetése

21 Kén-trioxid gyártása (ipari eá.) 2SO 2 + O 2 ⇌ 2SO 3 kat: V 2 O 5, nagy P

22 Ammóniagyártás (ipari eá.) N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3 kat., nagy P, mérsékelten magas T (2– 300 o C), nitrogénfölösleg

23 Etén gyártása (ipari eá.) 2CH 4 = CH 2 =CH 2 + 2H 2 vagy: kőolajpárlatok krakkolása

24 Etin (acetilén) gyártása (ipari eá.) 2CH 4 = HC≡CH + 3H 2

25 Li égése 4Li + O 2 = 2Li 2 O

26 Na égése 2Na + O 2 = Na 2 O 2

27 K égése K + O 2 = KO 2

28 Na reakciója vízzel Na + H 2 O = NaOH + 0,5H 2 (Li, K is)

29 Na és klór reakciója 2Na + Cl 2 = 2NaCl (Li, K – többi halogén is)

30 NaCl-o. elektrolízis bruttóegyenlet (Hg- katód) 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

31 Sütőpor (szalalkáli) bomlása hőre NH 4 HCO 3 = NH 3 + H 2 O + CO 2

32 Sütőpor (szódabikarbóna) bomlása hőre 2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

33 Szódabikarbóna megköti a gyomorsavat NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

34 Hypó és sósav reakciója NaOCl + 2HCl = NaCl +Cl 2 + H 2 O

35 NaOH elfolyósodik (reakció CO 2 -dal) 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

36 Magnézium égése 2Mg + O 2 = 2MgO (többi alkáliföldfém is)

37 Kalcium és víz reakciója Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

38 Mészégetés CaCO 3 = CaO + CO 2

39 Mészoltás CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

40 Frissen meszelt fal szárad (CO 2 kimutatás) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

41 A gipsz megköt CaSO 4.0,5H 2 O + 1,5 H 2 O = CaSO 4.2H 2 O

42 Mészkő oldódása / cseppkőképződés CaCO 3 + H 2 O + CO 2 ⇌ Ca(HCO 3 ) 2

43 Változó vízkeménység Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 (Mg- hidrogénkarbonát is)

44 Kemény víz lágyítása (trisó) 3Ca Na 3 PO 4 = 6 Na + + Ca 3 (PO 4 ) 2

45 Al égése 2Al + 3 / 2 O 2 = Al 2 O 3

46 Al és jód reakciója 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 kat.: H 2 O

47 Alumínium és sósav 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

48 Alumínium és híg kénsav 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

49 Alumínium és tömény salétromsav SEMMI!!! Al + ccHNO 3 ≠

50 Alumínium oldódása lúgban Al + ccNaOH + 3H 2 O = Na[Al(OH) 4 ] + 1,5H 2

51 Kikeverés (Al-gyártás I.) Na[Al(OH) 4 ] = Al(OH) 3 + NaOH

52 Kalcinálás (Al-gyártás II.) 2Al(OH) 3 = 3H 2 O + Al 2 O 3 (T)

53 Olvadékelektrolízis (Al-gyártás III.) 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 adalék: Na 3 AlF 6 ; 6 Farad

54 Termitreakció 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

55 Ólomakkumulátor (feltöltés és kisülés) Pb + PbO 2 + 2H 2 SO 4 ⇌ 2PbSO 4 + 2H 2 O

56 Vas égése 4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (vörös)

57 Vas és híg salétromsav reakciója 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

58 Vas és tömény salétromsav SEMMI!!! Fe + ccHNO 3 ≠

59 Vas, kobalt és nikkel reakciója klórral Fe + 1,5Cl 2 = FeCl 3 (okker) Co + Cl 2 = CoCl 2 (kék, mert vízmentes) Ni + Cl 2 = NiCl 2 (sárga, mert vízmentes)

60 Vas és sósav Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ([Fe(H 2 O) 6 ] 2+ halványzöld)

61 Vas és híg kénsav Fe + híg H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

62 Direkt redukció (Vasgyártás I.) Fe 2 O 3 + 3C = 2Fe + 3CO

63 Indirekt redukció (Vasgyártás II.) Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

64 Vas(II)-hidroxid redukálódik a levegőn 2Fe(OH) 2 (piszkoszöld) + ⅟ 2 O 2 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 (barna)

65 Réz égése 2Cu + O 2 = 2CuO (fekete)

66 Réz(II)-oxid bomlása 2CuO = Cu 2 O (vörös) + ⅟ 2 O 2 magas T, kb. 900 o C fölött

67 Réz(II)-oxid és hidrogén reakciója CuO + H 2 = H 2 O + Cu

68 Réz(II)-oxid és sósav CuO + 2HCl = H 2 O + CuCl 2 ([Cu(H 2 O) 4 ] 2+ kék)

69 Réz és sósav SEMMI!!! Cu + HCl ≠

70 Réz és ecetsav Cu + 2CH 3 COOH + ⅟ 2 O 2 = Cu(CH 3 COO) 2 + H 2 O

71 Ezüst a választóvízben Ag + 2ccHNO 3 = AgNO 3 (színtelen) + NO 2 + H 2 O

72 Ezüst korrodálódik (kénhidrogén) 2Ag + H 2 S + ⅟ 2 O 2 = Ag 2 S + H 2 O

73 Hagyományos fotózás 2AgBr = 2 Ag + Br 2

74 Ezüst(I)-ion reakciója halogenidionnal Ag + + X – = AgX (AgF és AgCl fehér, AgBr sárgásfehér, AgI fehéressárga)

75 Lugol-oldat (jód és KI reakció) I 2 + KI = KI 3

76 Hypó gyártás, klór oldódása NaOH-ban Cl 2 + NaOH = NaCl + NaOCl + H 2 O

77 Klór oldódása vízben Cl 2 +H 2 O ⇌ HCl + HOCl

78 Üvegmaratás SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2 O

79 Kén gyártás H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O

80 Nitrogén égése ívfény hatására (villám) N 2 + O 2 = 2NO 3000 o C

81 Li reakciója nitrogénnel 6Li + N 2 = 2Li 3 N

82 Nitrogén-dioxid oldódik vízben (vegyes anhidrid) 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2

83 Salétromsav bomlik fény hatására 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

84 Fehérfoszfor égése P 4 + 5O 2 = 2P 2 O 5

85 Szén égése (tökéletes és tökéletlen) C + O 2 = CO 2 C + CO 2 = 2CO

86 Metán és klór reakciója UV-fényre (4) CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl CH 4 + 2Cl 2 = CH 2 Cl 2 + 2HCl CH 4 + 3Cl 2 = CHCl 3 + 3HCl CH 4 + 4Cl 2 = CCl 4 + 4HCl

87 Dietil-éter előállítása 2CH 3 CH 2 OH = CH 3 CH 2 OCH 2 CH 3 + H 2 O kat: ccH 2 SO 4, SiO 2, 120 o C

88 Etén brómaddíciója CH 2 =CH 2 + Br 2 = Br–CH 2 –CH 2 –Br

89 Etin (acetilén) és Na reakciója HC≡CH + 2Na = Na 2 C 2 + H 2 CH 3 COCH 3 -os oldatban

90 Etin vízaddíciója, majd izomerizáció HC≡CH + H 2 O = [CH 2 =CH–OH] = CH 3 –CHO kat: HgSO 4

91 Etin és sósav (régi vinil-klorid gyártás) HC≡CH + HCl = CH 2 =CH–Cl kat: HgCl 2

92 Benzol brómszubsztitúciója C 6 H 6 + Br 2 = C 6 H 5 Br + HBr kat: Fe, 50 o C, 1h

93 Benzol nitrálása C 6 H 6 + ccHNO 3 = C 6 H 5 NO 2 + H 2 O kat: ccH 2 SO 4 (S)

94 Klóretán és NaOH (2) CH 3 CH 2 Cl + ccNaOH = CH 2 =CH 2 + NaCl + H 2 O forralva (E) CH 3 CH 2 Cl + híg NaOH = CH 3 CH 2 OH + NaCl langyosan (S)

95 Etén (etilén) hidratálása, etil-alkohol ip. eá. CH 2 =CH 2 + H 2 O ⇌ CH 3 –CH 2 –OH nagy P (70– 80MPa), mérsékelten magas T (2–300 o C), kat., vízfölösleg

96 Etil-alkohol és Na CH 3 CH 2 OH + Na = CH 3 CH 2 ONa + 0,5H 2

97 Primer alkohol enyhe oxidációja (etanol) CH 3 CH 2 OH + CuO = CH 3 –CHO + Cu + H 2 O

98 Primer alkohol enyhe oxidációja (metanol) CH 3 OH + CuO = HCHO + Cu + H 2 O

99 Szekunder alkohol enyhe oxidációja (izopropil-alkohol) CH 3 CH(OH)CH 3 + CuO = CH 3 –CO–CH 3 + Cu + H 2 O

100 Keton erélyes, lánchasadással járó oxidációja CH 3 –CO–CH 3 → HCOOH, CH 3 –COOH, CO 2 kat.: ccHNO 3

101 Ezüsttükörpróba (Tollens-próba), általánosan R–CHO + 2Ag + + 2OH – = R–COOH + 2Ag + H 2 O

102 Formaldehid ezüsttükörpróbája HCHO + 4Ag + + 4OH – = CO 2 + 4Ag + 3H 2 O

103 Hangyasav ezüsttükörpróbája HCOOH + 2Ag + + 2OH – = CO 2 + 2Ag + 2H 2 O

104 Acetaldehid ezüsttükörpróbája CH 3 –CHO + 2Ag + + 2OH – = CH 3 –COOH + 2Ag + H 2 O

105 Glükóz ezüsttükörpróbája C 6 H 12 O 6 + 2Ag + + 2OH – = C 6 H 12 O 7 + 2Ag + H 2 O

106 Fehling-próba (általánosan) R–CHO + 2Cu OH – = R–COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

107 Formaldehid Fehling-próbája HCHO + 2Cu OH – = HCOOH + Cu 2 O + 2H 2 O

108 Acetaldehid Fehling-próbája CH 3 –CHO + 2Cu OH – = CH 3 –COOH + Cu 2 O + 2H 2 O

109 Etil-acetát (észter) előállítása CH 3 –COOH + CH 3 –CH 2 –OH ⇌ CH 3 –COO–CH 2 –CH 3 + H 2 O kat: ccH 2 SO 4

110 Etil-acetát (észter) lúgos hidrolízise (elszappanosítás) CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + NaOH = CH 3 –COONa + CH 3 CH 2 OH

111 Etil-acetát és ammónia reakciója CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + NH 3 = CH 3 –CO–NH 2 + CH 3 CH 2 OH

112 Észter és amin reakciója CH 3 –COO–CH 2 CH 3 + CH 3 NH 2 = CH 3 –CO–NH–CH 3 + CH 3 CH 2 OH

113 Ecetsav és NaOH reakciója CH 3 –COOH+ NaOH = CH 3 COO – Na + + H 2 O

114 Ecetsav és ammónia reakciója CH 3 –COOH + NH 3 = CH 3 COO – NH 4 +

115 Karbonsav és amin reakciója CH 3 –COOH+ CH 3 NH 2 = CH 3 COO – NH 3 CH 3 + metil- ammónium-acetát

116 Amin és kénsav reakciója 2CH 3 NH 2 + H 2 SO 4 = (CH 3 NH 3 ) 2 SO 4 metil- ammónium- szulfát

117 Polietilén gyártás n CH 2 =CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n kat., T

118 Polipropilén gyártása n CH 2 =CH-CH 3 → (-CH-CH(CH 3 )-) n kat., T

119 Polivinil-klorid gyártása n CH 2 =CH-Cl → (-CH 2 -CH(Cl)-) n kat., T

120 Polisztirol gyártása → nkat., T

121 Teflon gyártása n CF 2 =CF 2 → (-CF 2 -CF 2 -) n

122 Vége a gyakorlásnak Esc gombbal léphet ki!


Letölteni ppt "Reakcióegyenletek Gyakorlás Az egyenleteket K EGLEVICH K RISTÓF gyűjtötte, a fájlt B ENKŐ Z SOLT (2013B) hozta létre."

Hasonló előadás


Google Hirdetések