Redoxi titrálások Kvantitatív analízis. Titrimetriás módszerek Sav-bázis titrálások  acidi-alkalimetria Redoxi tirálások Komplexometriás titrálás Csapadékos.

Az előadások a következő témára: "Redoxi titrálások Kvantitatív analízis. Titrimetriás módszerek Sav-bázis titrálások  acidi-alkalimetria Redoxi tirálások Komplexometriás titrálás Csapadékos."— Előadás másolata:

1 Redoxi titrálások Kvantitatív analízis

2 Titrimetriás módszerek Sav-bázis titrálások  acidi-alkalimetria Redoxi tirálások Komplexometriás titrálás Csapadékos titrálás

3 Oxidi-reduktometria Redoxi folyamatokon alapuló titrálások  Oxidáció: Az oxidációs szám nő  Fe 2+  Fe 3+ 2 I -  I 2  (COOH) 2  2 CO 2  Redukció: Az oxidációs szám csökken  Cu 2+  Cu Mn 7+  Mn 2+

4 Redoxiindikátorok Olyan festékek, amelyek reverzibilis módon elektronokat vesznek fel, vagy adnak le és közben megváltozik a színük.  más legyen az oxidált és redukált alak színe  reverzibilisen működjön  a két alak könnyen átalakítható legyen pl. metilénkék  oxidált alak színe: kék  redukált alak színe: színtelen

5 Redoxititrálás indikátor nélkül Ha a mérőoldat redoxiváltozását jól látható színváltozás kíséri PERMANGANOMETRIA indikátor nem szükséges.

6 Permanganometria Mérőoldat: KMnO 4  Indikátor: nincsen (MnO 4 – -ion intenzív színe rózsaszínként egy csepp feleslegtől is megjelenik)  Forralni, különben az elején a titrálás igen lassú  MnSO 4 kat. is adagolható – a folyamat során keletkező Mn 2+ autokatalitikus

7 Mérőoldat készítése c=0,1 mol/dm 3 koncentrációjú KMnO 4 -oldat készítése Meghatározás erősen savas közegben  kénsavval  MnO 4 – + ? H + + ? e – =Mn 2+ + ? H 2 O  MnO 4 – + 8 H + + 5 e – =Mn 2+ + 4 H 2 O

8 A mérőoldat faktorozása A levegőből szerves szennyeződések kerülnek az oldatba, ezért 1-es faktorú mérőoldat még pontos beméréssel sem készíthető. Az elkészített 0,1 mol/dm 3 -es oldatot oxálsavval faktorozzuk:

9 Oxálsav bemérése, oldatkészítés 10 cm 0,1 mol/dm 3 -es KMnO 4 -oldat elméletileg mennyi oxálsavval reagál? (COOH. 2 H 2 O) 0,315 g Oldjuk 50 cm 3 vízben + 20 cm 3 20%-os kénsav + melegítés (forró, de ne forrjon)  így gyorsabb lesz a redoxireakció ÓVATOSAN!!! (kesztyű, szemüveg)

10 Titrálás Cseppenként adagoljuk kezdetben a mérőoldatot körkörösen mozgatva a titráló lombikot  A MnO 4 – -ion először lassan reagál az oxálsavval, de a keletkező Mn 2+ ionok katalizálják a reakciót  Később a reakció felgyorsul A rózsaszín színnek 1-2 percig meg kell maradnia Faktor számítása

11