Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A víz oxigéntartalmának meghatározása Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A víz oxigéntartalmának meghatározása Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI."— Előadás másolata:

1 A víz oxigéntartalmának meghatározása Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI

2

3 Életrajza • Született: május 21. Arad • 1922-ben a Magyar Tudományos Akadémia rendes tagjává választotta. • Ő dolgozta ki a magyar Gyógyszerkönyv III. és IV. kiadásának kémiai részét. • Winkler-féle vízben oldott oxigénmeghatározás máig is ismeretes és használatos világszerte. • Meghalt: április 14.

4 Kísérlet • A víz oldott oxigéntartalmának meghatározása. • Winkler módszerét a kazánok hűtésére alkalmazott vizek oxigéntartalmának meghatározására dolgozta ki.

5 Az élő vizek minősége Oldott oxigéntartalom kiváló > 7 mg/dm 3 jó 6 mg/dm 3 6 mg/dm 3 tűrhető 4 mg/dm 3 szennyezett 3 mg/dm 3 3 mg/dm 3 erősen szennyezett < 3 mg/dm 3 < 3 mg/dm 3

6 minta 1 ml Mn ml lúgos KI vízfelszín alá! Forgatás 4-5-ször A kénsavtól felszabadul a jód + 1,5 ml 1+1 kénsav + keményítő Na 2 S 2 O 3 A meghatározás lépései: Titrálás színtelenig

7 A reagáló anyagok arányainak megállapítása Reakciókat fordított sorrendben felírva: I Na 2 S 2 O 3 = 2 NaI + Na 2 S 4 O 6 Mn I – = Mn 2+ + I 2 2 Mn H 2 O + O 2 = 2 Mn OH – 2 mol Na 2 S 2 O 3 1 mol I 2 -ot mér 1 mol I 2 1 mol Mn 4+ reakciójával keletkezik 2 mol Mn 4+ 1 mol O 2 -nel egyenértékű 1 mol Mn 4+ 0,5 mol O 2 -nel egyenértékű 1 mol Na 2 S 2 O 3 0,25 mol O 2 -t mér 1. reakció 2. reakció 3. reakció

8 Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve Winkler-módszer Az oldatba Mn 2+ -sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn 4+ -ionná oxidálódik: Mn 2+ + H 2 O + O 2 = Mn 4+ + OH – 44 22 l.k.k.t.: Ellenőrzés a töltésekkel történik. A Mn 4+ -ionok a I – -ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn I – = Mn 2+ + I 2 A felszabadult jód a Na 2 S 2 O 3 -tal mérhető: I 2 + Na 2 S 2 O 3 = 2 NaI + Na 2 S 4 O 6

9 A kísérlet menete: • Erlenmeyer lombikba Répce-vizet öntöttünk.

10 • 1 ml Mn ml lúgos KI vízfelszín alá juttatása

11 • Átforgatjuk a tökéletes keveredés érdekében

12 • 1,5 ml 50%-os kénsavat adagolunk hozzá

13 • Büretta segítségével Na 2 S 2 O 3 ( nátrium- tioszulfátot ) adunk az elegyhez, és színtelenig titráltuk.

14 • A fogyott nátrium- tioszulfát oldat mennyiségéből kiszámítható a vízben oldott oxigén tartalom. 1 mol Na 2 S 2 O 3 0,25 mol O 2 -t mér

15 Következtetés: • A titrálás során 5 cm 3 Na 2 S 2 O 3 mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm 3 oldott oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt táblázat szerint ez tűrhető kategóriának felel meg. 

16 Forrás 1 Forrás 2 Forrás 3

17 Köszönjük a figyelmet!


Letölteni ppt "A víz oxigéntartalmának meghatározása Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI."

Hasonló előadás


Google Hirdetések