A relatív molekulatömeg
Ismétlés Tömeg A tömeg mérése A proton, neutron és az elektron tömege Az elem tömegszáma (A) Az atom tömege A relatív atomtömeg
A “relatív” szó, mint fogalom lat. relativus=arányos Egy fizikai mennyiség összehasonlítása egy megbeszélt egységgel
Ha a megbeszélt egység a bokor magassága, akkor a bokor magasságát vesszük 1-nek a magasságuk aránya 1 : 3 akkor a fa relatív magassága 3
Összegzés: A relatív mennyiség mértékegység nélküli szám
a C-12 izotop tömegének 1/12 része Mivel az atom valódi tömege rendkívül kis szám, nem lehet egy mérlegen sem megmérni, és számolni is nehéz az oly kis számokkal, ezért MEGBESZÉLÉS ALAPJÁN BEVEZETTEK EGY: STANDARDOT (megbeszélt mértékegységet) a C-12 izotop tömegének 1/12 része
Ismétlés A relatív atomtömeg (Ar) az a szám, amely megmutatja, hogy egy atom tömege hányszor nagyobb a C-12 –es izotóp tömegének 1/12 részétől.
A relatív molekulatömeg A relatív molekulatömeg (Mr) az a szám, amely megmutatja, hogy egy anyag egy molekulájának a tömege hányszor nagyobb a C-12 – es izotóp tömegének 1/12 részétől.
Az Mr kiszámolása 1. példa: Mr(N2)= 2 ∙ Ar (N) = 2 ∙ 14 = 28 2. példa: Mr(CH4)= Ar (C) + 4 ∙ Ar (H) = 12 + 4 ∙ 1 = 16
Párokban dolgozás A feladatokat a füzetben dolgozd ki ! Számold ki a következő molekulák relativ molekulatömegét!: S8 CO2 H2 Al2O3 O2 C2H6 C6H12O6
Házi feladat Tankönyvben lévő 2., 4. és az 5. feladat.