Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók."— Előadás másolata:

1

2 Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók a felmerülő kémiai- kémiai analitikai jellegű feladatokban. Alkalmazott kémia

3 -Tematika. Általános-, szervetlen- és szerves kémiai fogalmak és alapismeretek. Oldatok koncentrációja. Analitikai kémiai módszerek és alkalmazásuk (Optikai spektroszkópiai-, termoanalitikai módszerek. Kromatográfia és alkalmazásai. Tömegspektrometria és alkalmazása. Csatolt technikák.): elmélet és célzott mérések az adott témakörből. - Irodalom. Albert Levente: Szervetlen és szerves kémia Kristóf János: Kémiai Analizis II (Könyvtár) Óravázlat - Követelmények. 5 x 2 óra előadás 5 x 2 óra gyakorlat (laboratóriumi mérések) vizsga: kollokvium (írásbeli és szóbeli) - Kapcsolat. Dr. Hofmann Tamás NyME EMK Kémia Tanszék, C épület, 1 emelet

4 Az atomok és a kémiai elemek felépítése Arisztotelész (i.e ) Anaxagorasz (  i.e ) Dalton (1830) Schrödinger (1924) - Az atomok atommagból és elektronburokból állnak. - Az atommag képzi az atom fő tömegét. Protonokból és neutronokból épül fel. - Az elektronok az atommag körül ún. „héjakon” azon belül „alhéjakon” azokon belül „atompályákon” helyezkednek el.

5

6

7

8

9

10 - Egy atom rendszáma = a protonok számával. - A kémiai elemek az azonos rendszámú atomok halmazai. - Egy atom tömegszáma = a protonok és neutronok számával. - Izotóp: azonos rendszámú (protonszámú) de különböző neutronszámú atomok. Az elemek periódusos rendszere

11 Az elemeket protonszámuk alapján sorba rendezve tartalmazza Az utoljára feltöltődő atompálya típusa szerinti területek alakulnak ki - mezők

12 alkálifémekalkáliföld fémekátmeneti fémekhalogéneknemes gázok lantanoidák és aktinoidák Fő-csoport Werner 1905

13

14 rendszám vegyjel relatív atomtömeg op. fp. elektronegativitás oxidációs állapotok elektronkofniguráció

15 Az elemek atomjai önmagukban legtöbbször nem stabilak (kivéve a nemesgázok atomjai). A stabilitás (energiaminimum) feltétele a lezárt héj (nemesgáz szerkezet) kialakítása. Ez többféleképpen történhet: - Ionok képződése: Elektron leadással: pozitív töltésű kation Elektron felvétellel: negatív töltésű anion - Közös elektronpárral kialakított (kovalens) kötés - Elektron delokalizáció (fémes kötés)

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35 Kötési energiák

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61


Letölteni ppt "Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók."

Hasonló előadás


Google Hirdetések