Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az elektronburok szerkezete Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Az elektronburok szerkezete Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:"— Előadás másolata:

1 Az elektronburok szerkezete Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:

2 Az elektronburok szerkezete Elektronkonfiguráció: Az elektronkonfiguráció leírja, hogy az elektronok miképpen oszlanak el a héjakon, alhéjakon, pályákon és mekkora a spinkvantumszámuk. Jelölésük például: 1s 1, 1s 2 2s 2 2p 3, …

3 Az elektronburok felépülése Pályadiagram:Az atompályák relatív energiájának és betöltöttségének grafikus ábrázolása Pauli-elv:Egy atomon belül nem lehet két olyan elektron, amelynek minden kvantumszáma megegyezik.  n. héj, n 2 pálya, 2n 2 elektron Hund-szabály: Azonos energiájú szintek közül a különböző mágneses kvantumszámúak („térbelileg különbözőek”) töltődnek be először. (Így vannak az elektronok a legmesszebb egymástól.) maximális multiplicitás (azonos spinnel!) Ferromágnes, Paramágnes, Diamágnes

4 Az atompályák

5 Az elektronburok felépülése Felépülési (aufbau) elv: „energiaminimumra törekvés elve” Na:1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3p 1 alapállapot 1. gerjesztett állapot Extra: félig és teljesen betöltött alhéj stabil! Cr: 3d 5 4s 1 Pd: 4d 10 (de Ni: 3d 8 4s 2 ) (Pt: 5d 9 6s 1 ) Mo: 4d 5 5s 1 Cu: 3d 10 5s 1 Gd: f 7 d 1 s 2 Au: 5d 10 6s 1 spektrumban Na D-vonal

6 Josef Fraunhofer (1787–1826) Gustav Kirchhoff (1824–1887) Fraunhofer-vonalak: 1817 William Wollaston (1766–1828) vonalak a napfény spektrumában: 1805 A spektroszkópia születése Robert W. Bunsen (1811–1899) Emissziós spektroszkópia kidolgozása: 1859

7 Spektroszkópia Folytonos színkép Emissziós színkép AbszorpciósHideg anyag Meleg anyag

8

9 A periódusos rendszer periódusok és oszlopok/csoportok eka Al, eka Si ismert elem alapján atomtömeg szerint Cu Zn __ __ As Se Br Mengyelejev Ga M (g/mol) , Henry G. Moseleyrendszám szerint! Ea 2 O 3 Ga 2 O 3 5,9  5,91 g/cm 3 alacsony o.p. 30,1 C  magas f.p C  Felosztás: s,p,d,f – mezőlantanidák és aktinidák

10

11 A periódikus sajátságok Atomsugár Def.1: a legkülső maximum távolsága (90%-os tartózkodási valószínűség!) Def.2: az atom- vagy fémrácsban az atomok távolságának fele Meghatározó tényezők: n, effektív magtöltés Z eff = Z – S (árnyékolási szám)

12 Az atomsugár változása

13 Effektív magtöltés Árnyékolási számok l…n i -1 nini n i +1 … 010,850,300… 110,850,350… 211 0… 311 0…

14 A periódikus sajátságok Ionizációs energia:Az első ionizációs az az energia, amely egy atom (vagy molekula) leglazábban kötött elektronjának eltávolításához szükséges. (Történhet pl. elektronütközéssel vagy fotonok hatására.) A (g) → A + (g) + e − Perióduson belül nő: Ok: csökkenő atomméret, növekvő Z eff (effektív magtöltés) Li B C Z eff :1,32,73,35 eltérések: IIIA  IIA p vs. s VIA  VA páratlan vs. párosított Elektron affinitás: 1. A − (g) → A (g) + e − 2. A (g) + e − → A − (g) magyar, Boksai angolszász, Nyilasi IUPAC definíció: 1-nél a befektetett energia, vagy a 2-nál felszabaduló energia (a kettő ekvivalens) (IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry)

15 Az (első) ionizációs energia M (g) = M + (g) + e -

16

17 A periódusos rendszer – IE és EN Ionizációs energia Elektronegativitás


Letölteni ppt "Az elektronburok szerkezete Az alhéjak a H-atomban: Az alhéjak többelektronos atomokban:"

Hasonló előadás


Google Hirdetések