Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez."— Előadás másolata:

1 A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez vezető (  ) és az ellentétes irányú (  ) REAKCIÓ SEBESSÉGE AZONOS, a rendszer összetételében változás nem következik be.

2 AZ EGYENSÚLYI ÁLLANDÓ (K e )

3

4 AZ EGYENSÚLYT BEFOLYÁSOLÓ TÉNYEZŐK

5 A TERMODINAMIKA és AZ EGYENSÚLY

6

7 A TERMODINAMIKA II. FŐTÉTELE

8

9

10 A SZABADENTALPIA ÉS AZ EGYENSÚLY

11

12 A szabadentalpia-változás hőmérséklet-függése

13

14 KÉMIAI EGYENSÚLY VIZES OLDATOKBAN

15 SAVAK, BÁZISOK ERŐSSÉGE az Arrhenius elméletben

16 A VÍZ ÖNDISSZOCIÁCIÓJA

17 A pH fogalma (Sörensen dán biokémikus )

18 Protonálódási elmélet

19 SAVAK, BÁZISOK RELATÍV ERŐSSÉGE

20 SÓOLDATOK SAV-BÁZIS SAJÁTSÁGA: HIDROLÍZIS

21 LEWIS-FÉLE SAV-BÁZIS ELMÉLET

22 SAV-BÁZIS EGYENSÚLYOK

23

24 HIDROLÍZIS egyensúlya

25 PUFFEREK a kémhatást állandó szinten tartó vizes oldatok

26 A pufferek egyensúlyi számítása

27 145/ 5. Milyen kémhatásúak lesznek azok az oldatok, amelyek a következők összeöntésével keletkeznek? a) 1 dm 3 0,2 mólos HCl + 4 dm 3 0,05 mólos NaOH. b) 250 cm 3 0,25 mólos NH 4 OH cm 3 0,125 mólos HNO 3. c) 3 dm 3 1 mólos ecetsav + 6 dm 3 0,5 mólos NaOH. d) 200 cm 3 0,1 mólos ecetsav cm 3 0,2 mólos NH 4 OH. 145/ 7. Mekkora a pH, ill. a pOH azokban a 25 o C-os oldatokban, amelyekben a) a hidrogénion-koncentráció 1, mol/dm 3 b) a hidroxidion-koncentráció 3, g/dm 3 c) a perklórsav-koncentráció 10,72 g/dm 3 d) a hidrogén-bromid-koncentráció 0,0278 mol/dm 3 e) a kálium-hidroxid-koncentráció 1,808 g/dm 3 f) a kalcium-hidroxid-koncentráció 3, mol/dm 3. Számítási feladatok – sav-bázis

28 145/ 8. Mekkora hidrogén- és hidroxidion-koncentrációja azoknak a 25 o C-os oldatoknak, amelyekre a) pH = 1,56; b) pH = 9,47; c) pOH = 10,20; d) pOH = 2,98? 146/ 13. Összeöntünk 100 cm 3 0,5 mólos perklórsav- és 250 cm 3 0,25 mólos nátrium-hidroxid-oldatot, majd 2,0 dm 3 -re töltjük. Számítsa ki az oldat pH-ját! (25 o C) 146/ 14. Mekkora a pH-ja annak az oldatnak, amelyet 100 g 20 %-os (m) NaOH- és 150 g 3,00 molalitású sósavoldat összeöntésével és 5,0 dm 3 végtérfogatra való higításával készítettünk? (L) 146/19. Egy 0,5 móltörtű NaOH-oldat 1,0 g-ját 500 cm 3 –re higítjuk. Hány cm 3 1,75-os pH-jú HCl-oldattal semlegesíthető a higított oldat 20 cm 3 -e? (L)

29 146/ 23. Mi a sósavkoncentrációja annak az oldatnak, amelynek pH-ja a 0,01 mólos HF-éval azonos? Mekkora a disszociációfok a két oldatban? 147/ 46. Hányszorosára kell hígítani a 17,8 mol %-os, 1,050 g/cm 3 sűrűségű ecetsavoldatot, hogy pH-ja 3,70 legyen? Mi a higított oldatban a disszociációfok és a bomlatlan ecetsav koncentrációja? (L) 146/ 26. Hány normál dm 3 ammóniagázt kapunk elméletileg annak az ammónium-hidroxid-oldatnak a 10,0 dm 3 -éből, amelynek pH-ja a mólos KOH-éval azonos? 150/ 78. Mennyivel változik meg a pH, ha a) a 0,05 mólos KOH-oldathoz, b) a 0,05 mólos NH 3 -oldathoz térfogatváltozás nélkül sztöchiometriai mennyiségű HCl-t adunk? (L) 148/ 54. Mekkora az NH 3 oldhatósága vízben 25 o C-on (normál cm 3 /g víz) ha a telített oldat sűrűsége 0,885 g/cm 3, és tízszeres térfogatra hígítva a kapott oldat pH-ja 11,74? (L?)

30 150/ 97. Mennyit változik a 0,1 mólos nátrium-acetát-oldat pH-ja, ha sztöchiometriai mennyiségű sósavat adunk hozzá? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.) 150/ 98. Mennyivel változik a pH, ha 1,00 dm 3 0,50 mólos nátrium- acetát-oldathoz 0,500 dm 3 1,00 mólos ecetsavoldatot öntünk? (L) 151/ 99. Mennyivel változik a 0,10 mólos ammónium-hidroxid-oldat pH-ja, ha egy dm 3 -ében a) 0,10 mol NaOH-ot,d) 0,20 mol HCl-ot, b) 0,05 mol HCl-ot,e) 0,10 mol ecetsavat, c) 0,10 mol HCl-ot,f) 0,10 mol NH 4 Cl-ot oldunk? (A térfogatváltozást elhanyagoljuk.) (L?)

31 18/ 21. Egészítse ki együtthatókkal a következő redoxifolyamatok egyenletét: a) P 4 + H 2 O = H 3 PO 4 + H 2 b) Cu + H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + H 2 O i) MnO 2 + HCl = MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O j) FeCl 2 + HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + Cl 2 + NO + H 2 O l) CuS + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O (L) 19/ 22. Egészítse ki a felsorolt szinproporció és diszproporció típusú redoxi-egyenleteket! b) KClO 3 = KCl + KClO 4 d) KIO 3 + KI + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (L) 19/ 23. Egészítse ki együtthatókkal és a víz ionjaival a felírt ionegyenleteket! a) IO 3 _ + I- = I 2 e) ClO 3 _ = ClO 4 _ + ClO 2 g) Ag 2 S + NO 3 _ = Ag + + S + NO 2 (L) Redoxiegyenletek

32 20/ 27. K 2 Cr 2 O 7 és KI 1:1 mólarányú elegyéből savanyításra 15 millimol jód válik ki a Cr 2 O 7 2 _ + I _  I 2 + Cr 3+ folyamat szerint. Mi volt az elegy anyagmennyisége? A reakció után melyik marad fölöslegben? (L) 95/ 185. A KMnO 4 + HCl = MnCl 2 + KCl + Cl 2 kiegészítendő egyenlet alapján 20 dm 3 -es, zárt térben klórgázt fejlesztettünk. Mekkora a keletkezett klórgáz parciális nyomása 20 o C-on, ha b) 0,500 dm 3 0,200 mólos KMnO 4 -oldatot használunk? (L) 97/ 200. Egy 30 % PbO 2 -tartalmú minta 0,600 g-jához 50,00 cm 3 0,050 M oxálsavoldatot adunk. Hány cm 3 0,04 M KMnO 4 -oldat fogy a fölös oxálsav visszatitrálására? A kiegészítendő reakcióegyenletek: 1. PbO 2 + (COOH) 2 + HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O 2. (COOH) 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = MnSO 4 + CO 2 + K 2 SO 4 + H 2 O (HF)


Letölteni ppt "A KÉMIAI EGYENSÚLY A REAKCIÓK MEGFORDÍTHATÓK. Tehát nem játszódnak le végig, egyensúly alakul ki a REAKTÁNSOK és a TERMÉKEK között. Egyensúlyban a termékekhez."

Hasonló előadás


Google Hirdetések