Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012 Preparátumok előállítása 13. H.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012 Preparátumok előállítása 13. H."— Előadás másolata:

1 Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012 Preparátumok előállítása 13. H

2 Preparátumok Preparátum: készítmény (kémiai, biológiai, stb.) A kémiai preparátumok előállításakor a különböző  fizikai műveleteket és  kémiai folyamatokat alkalmazunk a termék előállítása céljából. A következő 3 preparátummal fogunk foglalkozni: kálium-szulfát tisztítása, lecsapott kalcium-karbonát előállítása, Bázisos réz-karbonát (malachitzöld) előállítása. A preparátumok egy részénél csak a szennyező anyagot kell eltávolítani, más részüknél új anyagot állítunk elő. K 2 SO 4 bórsav CaCO 3 KCl KH 2 PO 4 bázisos réz- karbonát kámfor

3 Szennyezett bórsav (H 3 BO 3 ) tisztítása 1.Kimér 10 g körüli szennyezett bórsavat gyorsmérlegen óraüvegre. 2.Kiszámítja az oldáshoz szükséges víz mennyiségét. Oldhatóság ºC-on g/100 g víz.

4 Szennyezett K 2 SO 4 tisztítása 1.Kimér 10 g körüli szennyezett kálium-szulfátot gyors- mérlegen óraüvegre. 2.Kiszámítja az oldáshoz szükséges csapvíz mennyiségét. Oldhatóság 60 ºC-on 15,5 g/100 g víz. 3.A számított mennyiségnél 20 cm 3 -rel többet kimér. 4.A vízzel az anyagot főzőpohárba mossa, üvegbottal kevergetve feloldja. 5.Tisztasági szűréshez előkészül (szűrőállvány, szűrő- karika, tölcsér, redős szűrőpapír, üvegbot, szedőedény) 6.Az anyagot kb. 60 ºC-ra melegíti, redős szűrőn szűri. 7.A színes oldatba 1 csapott vegyszeres kanálnyi aktív- szén port tesz, felkeveri. 8.Redős szűrőpapíron újra tisztasági szűrést végez.

5 Szennyezett K 2 SO 4 tisztítása 9.Ha tiszta a szűrlet, fele térfogatra bepárolja. 10.Az oldatot rongyba csomagolva (?) elteszi 1 hétre kristályosodni. 11.A kivált kristályokat az anyalúgtól sima szűréssel választja el. 12.A kristályokat óraüvegre téve szárítószekrényben 105 ºC-on tömegállandóságig szárítja. 13.Az anyag tömegét megméri, termelési százalékot (?) számít. 14.A kristályokat tiszta száraz kémcsőbe teszi, felcímkézi és a beadási naplóval együtt beadja.

6 Lecsapott CaCO 3 előállítása Ez már „igazi” kémiai preparátum, az előállítás alapja kémiai változás: CaCl 2 ·2 H 2 O + Na 2 CO 3  CaCO NaCl + 2 H 2 O vagy ionosan felírva: Ca Cl – + 2 Na + +  CaCO Na + + 2Cl – A nátrium- és a klorid-ionok nem változnak, elhagyhatók: Ca 2+ +  CaCO 3 A második egyenlet kiemeli a folyamat lényegét, a csapadék képződést, láthatjuk belőle, hogy bármilyen vízoldható kalcium-vegyület és vízoldható karbonát megfelel. Az első egyenlet viszont mutatja a mellékterméket is, ami az oldatban marad, de a csapadék szemcséi közt lévő oldatban is ott van, szennyez (eltávolítandó!).

7 Lecsapott CaCO 3 előállítása 1.Kimér 6-8 g körüli CaCl 2 ·2 H 2 O-ot gyorsmérlegen óraüvegre. 2.Kiszámítja a lecsapáshoz szükséges Na 2 CO 3 mennyi- ségét (?), annál 0,5 g-mal többet kimér. 3.Az anyagokat egy-egy főzőpohárban cm 3 vízben feloldja. 4.A két oldatot felmelegíti (kb. 70 ºC). 5.A Na 2 CO 3 oldatot állandó keverés közben lassan a CaCl 2 oldathoz önti. 6.Az azonnal keletkező fehér csapadékot melegíti (?). 7.A csapadékot dekantálva (?) sima szűrőpapíron szűri.

8 Lecsapott CaCO 3 előállítása 8.A csapadékot ioncserélt vízzel mossa (?), ellenőrzi a lecsepegő szűrlet klorid-ion mentességét: Ag + + Cl –  AgCl 9.A csapadékot óraüvegen 105 ºC-on tömegállandóságig szárítja. 10.Elméleti kitermelést (?) és termelési százalékot számít. 11.A preparátumot elporítva kémcsőben beadási füzettel határidőig beadja.

9 Lecsapott CaCO 3 előállítása – számítás A reakció-egyenlet alapján számítsa ki hány g Na 2 CO 3 kell 10,00 g CaCl 2 ·2 H 2 O-hoz! CaCl 2 + Na 2 CO 3  CaCO NaCl M(CaCl 2 ·2 H 2 O) = 147 g/molM(Na 2 CO 3 ) = 106 g/mol 147 g CaCl 2 ·2 H 2 O106 Na 2 CO 3 g 10 g CaCl 2 ·2 H 2 O x Na 2 CO 3 g x = 7,21 g Na 2 CO 3 kell Hány g az elméleti CaCO 3 kitermelés? 147 g CaCl 2 ·2 H 2 O-ból100 g CaCO 3 10 g CaCl 2 ·2 H 2 O-ból x g CaCO 3 x = 6,80 g CaCO 3 keletkezik. Mennyi a termelési %, ha 5 g anyagunk lett? 100·5 g/6,80 g = 73,5 % + 0,5 g = 7,71 g

10 Bázisos réz-karbonát (malachit) előállítása A bázisos réz-karbonát ásványként is előfordul: malachit – zöld színű, képlete CuCO 3 ·Cu(OH) 2 azurit – kék színű képlete 2 CuCO 3 ·Cu(OH) 2. Kiindulási anyagok: CuSO 4 ·5 H 2 O és NaHCO 3 Az előállítás egyenlete: 2 CuSO 4 ·5 H 2 O + 4 NaHCO 3   CuCO 3 ·Cu(OH) H 2 O + 3 CO 2 Az anyag erősen habzik a gázfejlődés miatt. A keletkező csapadék kék, ami lassan válik zöld színűvé.

11 Bázisos réz-karbonát (malachit) előállítása 1.Kimér 25 g CuSO 4 ·5 H 2 O-ot gyorsmérlegen, 100 cm 3 ioncserélt vízben feloldja (nagy főzőpohár). 2.Kimér 17 g NaHCO 3 -ot gyorsmérlegen, 150 cm 3 ioncserélt vízben feloldja. 3.A réz-szulfát oldathoz lassan, állandó keverés közben, hidegen adagoljuk a lecsapószert, az erős habzás miatt. 4.A keletkező zöldeskék, pelyhes csapadékot vízfürdőn kb. másfél órán át melegíti, a csapadék tömörödik, színe zöldesebb lesz. 5.Szűrés Büchner-tölcséren, vízsugárszivattyúval. 6.Szűrés szulfát-ion mentességig, ellenőrzés: BaCl 2 +  BaSO Cl – 7.A csapadékot tömegállandóságig szárítja.

12 Kálium-hidrogén-foszfát előállítása 1.Kimér g K 2 CO 3 -ot gyorsmérlegen, cm 3 ioncserélt vízben feloldja (nagy főzőpohár). 2.Kimér 17 cm 3 foszforsavat, 150 cm 3 ioncserélt vízzel hígítja. 3.A kálium-karbonát oldathoz lassan, állandó keverés közben adagolja a foszforsavat, az erős habzás miatt. 4.A színtelen oldatot felére bepárolja. 5.Az oldatot rongyba csomagolva elteszi kristályosodni. 6.A kristályokat az anyalúgtól sima szűréssel elválasztja. 7.Az anyagot szárítószekrényben 105 C-on tömegállandó- ságig szárítja, méri, kémcsőben felcímkézve beadja. 8.Termelési %-ot számít, időre jegyzőkönyvvel beadja.


Letölteni ppt "Kémiai alapozó labor a 13. H osztály részére 2011/2012 Preparátumok előállítása 13. H."

Hasonló előadás


Google Hirdetések