Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Cinkcsoport. Fizikai tulajdonságok Elektron konfiguráció: (n-1)d 10 ns 2 Zn, Cd szilárd a Hg folyékony fém (könnyen párolog, nagy a gőztenziója) - gőzei.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Cinkcsoport. Fizikai tulajdonságok Elektron konfiguráció: (n-1)d 10 ns 2 Zn, Cd szilárd a Hg folyékony fém (könnyen párolog, nagy a gőztenziója) - gőzei."— Előadás másolata:

1 Cinkcsoport

2 Fizikai tulajdonságok Elektron konfiguráció: (n-1)d 10 ns 2 Zn, Cd szilárd a Hg folyékony fém (könnyen párolog, nagy a gőztenziója) - gőzei egy atomosak ezüstösen csillogó fémek nagy sűrűségű, nehéz fémek alacsony op, fp, fémek Zn, Cd jól vezeti az elektromos áramot és a hőt Hg kis vezetőképességgel rendelkezik (nagy az ellenállása) páros rendszámú elemek, sok természetes izotópjuk van torzult hatszöges rácsba rendeződnek higanynak nagy a felületi feszültsége, nem nedvesít higany kismértékben poláris és apoláris oldószerben is oldódik

3 Kémiai tulajdonságok Kis reakciókészség EN rendszám növekedésével nő a cink a hidrogénnél negatívabb a higany pozitívabb redoxipotenciálú oxidációsszámuk +2 (de a a higanynak +1 is lehet) Hg 2 2+  Hg + Hg 2+ (szinproporció)

4 Cink ezüstfehér, szilárd (felülete kékes) durva, nagy kristályok hajlításkor törik (cinkzörej) alacsony op, fp kis reakció készségű, mert felületén összefüggő oxidréteg van. Magas hőmérsékleten kékes-zöld lánggal ég 2Zn + O 2 = 2ZnOZnO - melegen sárga, ha kihűlt fehér, Amfoter ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

5 Nátrium-hidroxiddal fehér kocsonyás anyag válik le Zn NaOH = Zn(OH) 2 + 2Na + A cink(II)-hidroxid is amfoter sajátságú. Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ] oxidáló savakban oxidok képződnek Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

6 Magas hőmérsékleten halogénekkel, kénnel, foszforral is reagál Halogenidek Az összes halogenidje létezik ZnX 2 fehérek fluorid, ionos jellegű, a többi kovalens, rétegrácsos, vízben jól oldódnak. ZnCl 2 fehér, higroszkópos Szulfid (atomrácsos) Zn + S = ZnS nagyon heves, tűztüneménnyel járó reakció fehér Könnyen oldódik ásványi savakban kén-hidrogén fejlődése közben ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S

7 Híg ásványi savakból H 2 fejleszt Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Tömény, oxidáló savakban való oldáskor oxidok is keletkeznek Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 +2H 2 O Lúgokban is oldódik, hidroxokomplex képződése mellett Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 nátrium-[tetrahidroxo-cinkát(II)] Jó komplexképző, pl. vizes oldatban akvakomplexet képez ([Zn(H 2 O )6 ]2+, halogenidekkel klorokomplexet[ZnX 4 ] 2-.

8 Higany Reakcióképessége kicsi (nemesfémekhez hasonló) Halogenidek HgCl 2 szublimát - rendkívül mérgező, fehér, kristályos, vízben jól oldódik Hg 2 Cl 2 kalomel (szép fekete) - fehér, kristályos, vízben kismértékben oldódik Hg 2 Cl 2 + NH 4 OH = HgNH 2 Cl + Hg + H 2 O higany-amido-klorid HgI 2 vörös, vízben kismértékben oldódik könnyen képez komplexek KI felesleggel K 2 [HgI 4 ] sárga

9 Oxigénnel közvetlenül is reakcióba lép víz jelenlétében 400 o C-on egyensúlyi reakció 2Hg + O 2 = 2HgOvörös/sárga/narancssárga termikusan bomlik (oxigén előállítás) Kénnel is reagál lassan, szulfidot képez Hg + S = HgS vörös/fekete Nem oxidáló savakban nem oldódik Salétromsavban jól oldódik 6 Hg + 8HNO 3 = 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O savfelegben 3Hg + 8HNO 3 = 3Hg(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

10 Lúgokban nem oldódik. Fémek nagy részét oldja - amalgámok Komplexei Hg(II)-komplexei (ammóniával, rodaniddal, halogenidekkel) torzult tetraéder geometriájúak, vagy lineárisak.

11 Előfordulás ZnSszfalerit, wurtzit ZnOcinkit ZnCO 3 cinkpát HgS cinóber, cinnabarit kis mennyiségben elemi higany is előfordul kadmium a cink kísérője a cink ásványaiban

12 Előállítás Cink, kadmium Szulfidos ércek pörköléséből oxidok előállítása. Oxidok redukálása szénnel 1100 o C-on. A kadmiumot a forráskülönbség alapján desztillációval választják el. Higany cinnabarit pörköléséval oxidot állítják elő az oxid termikus bontása 700 o C-on higanygőz kondenzálása

13 Felhasználás Cink –korrózióvédő bevonat (horganyzott bádog, esőcsatorna) –galvánelem (Leclanché elem) –sárgaréz (cink, réz ötvözet) –fedőfesték (ZnO) -nem sárgul, nem toxikus Kadmium –korrózióvédő –akkumulátorok –atomerőművekben neutron befogó –könnyen olvadó ötvözetek Higany –higanykatódos NaCl olvadék elektrolízis –hőmérők –higanygőzlámpák (kvarclámpák) –HgCl 2 baktericid - kenőcsök

14 A cink biológiai szerepe A cink létfontosságú A kadmium és a higany mérgező A cink közepesen kemény Lewis sav, stabil komplexet képez oxigén, nitrogén, kén atomot tartalmazó donorokkal. Felnőtt szervezetben 2 g cink található (második a vas után) –izom –csontrendszer –hasnyálmirigy Napi szükséglet 15 mg Felszívódása a vékonybélen karrier fehérjéken keresztül.

15 Hiánya: –sebgyógyulás, növekedés, nemiérés zavara Terápia –cink-acetát –cink-aszpartát –cink-hisztidin Cink(II)ion tartalmazó enzimek (karbonsav észterek, amidok, peptidek és foszfátok hidrolízisében vesznek részt) –szénsav-anhidráz –karboxi-peptidáz –termolizin –alkalikus foszfatáz A cinkhez kapcsolódó víz ligandum aktiválása (pH 9 felett) [Zn(H 2 O) 6 ] 2+  [Zn(OH)(H 2 O) 5 ] + + H +

16 pH 7 felett –alkohol-dehidrogenáz (oxidáció) –SOD (szerkezet stabilizálás)

17 Fehérjékben genetikai információátadását szabályozzák (DNS bázisszekvenciájának felismerése) –cinkujjak 9-10 cink(II)ion tartalmaznak tetraéderes koordinációban.


Letölteni ppt "Cinkcsoport. Fizikai tulajdonságok Elektron konfiguráció: (n-1)d 10 ns 2 Zn, Cd szilárd a Hg folyékony fém (könnyen párolog, nagy a gőztenziója) - gőzei."

Hasonló előadás


Google Hirdetések