Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

6 Korrózió Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "6 Korrózió Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György."— Előadás másolata:

1 6 Korrózió Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György

2 A kontakt potenciál a két érintkező fémben az elektronok energiaállapota eltér egymástól. e -

3 Termoelem A kontaktpotenciál hőmérsékletfüggő – ez azzal magyarázható, hogy a fémekben az elektronok energiája függ a hőmérséklettől, de az egyes fémeknél a hőmérsékletfüggés eltérő. Ez a jelenség a Seebeck-effektus.

4 Az elektródokon lejátszódó folyamatok A fémek oldódása elektrokémiai folyamat, a félreakció: M M z+ + ze - Eredő áram Anódos áram Eredő áram Katódos áram j M,a j M,k

5 Fémek elektrolitban Evans diagram

6 Cella A cella két elektródja között potenciálkülönbség mérhető: ez a fázisok között fennálló potenciálkülönbségek eredője. A fázisok belsejében a potenciál gyakorlatilag állandó A változás a határrétegben történik. Itt nagy az elektromos térerősség, ami erősen befolyásolja a töltéssel rendelkező reakciópartnerek (ionok vagy elektronok) kémiai reakcióit. A cellapotenciál mérése és szabályozása ezért az elektród kinetika gyakorlatának egyik legfontosabb eleme.

7 Munkaelektród Az elektrokémiai cella két félcellából áll: ezekben egymástól független kémiai reakciók zajlanak. Mindkét reakciót befolyásolják a megfelelő elektródon fennálló potenciálviszonyok, ezeket azonban külön-külön nem tudjuk szabályozni. A reakciók egyikét vizsgáljuk: ez lesz a munka- vagy indikátorelektródon. A másik elektródot "szabványosítjuk" : ez a referenciaelektród.

8 Elektrolízis A Faraday-áram és az elektrolízis sebessége közötti egyenes arányosság van: Az elektródpotenciál (vagy a cellapotenciál) eltérését az egyensúlyi (nernsti, vagy stacionárius) értéktől polarizációnak nevezzük A polarizáció mértékét túlfeszültségnek nevezzük, és  val jelöljük:  =E-E eq

9 Tafel egyenlet: Ahol: –  : túlfeszültség, –a,b: konstansok –i: áram

10 Túlfeszültség Polarizáció Reverzibilis potenciál - leválási potenciál A túlfeszültség kialakulásának oka: –polarizációs, –diffúziós

11 Elektródfolyamat Heterogén reakció, lépései: 1.Hidratált ionok elektródfelülethez jutása 2.Adszorpciója a felületen 3.Dehidratáció 4.Elektronátlépés, elektrokémiai reakció 5.Termék adszorpció, vagy kristályrácsba épülés 6.Szekunder termékek kialakulása 7.Deszorpció

12 Elektródfolyamat Folyamatában Szorpció Transzport Reakció Eketron- átmenet Reakció ne RiRi RkRk R’ Ra OaOa O’ OiOi OkOk

13 Elektródfolyamat sebessége Az egységnyi elektródfelületen időegység alatt képződött, vagy semlegesített anyag: v=j/zF –v: mol/(s cm 2 ) –j: A/cm 2 [C/sec/cm 2 ] –F: C/mol –z: átlépő elektronok száma

14 Reakciókinetika A Faraday áram: ( a fizikából ismert ) A felület elektródreakció sebessége

15 Csereáram Reverzibilis elektródon, egyensúlyban: │i k │=│i a │= i 0 Ahol:  : átlépési faktor: 0<  <1 z: töltés  : túlfeszültség

16 Reverzibilis elektródok Tafel görbéi

17 Korróziós folyamat


Letölteni ppt "6 Korrózió Elektrokémia kinetika Írta: Rauscher Ádám Bemutató: Kutsán György."

Hasonló előadás


Google Hirdetések