Kémiai reakciók iránya
A B C C C C C Egyirányú reakciók A B A B A B A A + B → C A A A A A t=1 jele: → A + B → C
A + B → C t=0 t=1 t=2 t=3 t=4 t=5 A B A C A B A C A B A C A B A C A C
Egyirányú reakciók (zárt térben) A reakciótérben egy reakció zajlik A kiindulási anyagok koncentrációja az indítást követően csökken, előbb-utóbb valamelyik elfogy, ettől kezdve a koncentrációk állandóak A végtermékek koncentrációja növekszik, majd állandósul A reakciósebesség időben csökken, majd a folyamat leáll
Egyirányú reakciók: C + O2 → CO2 -rH 2 H2O → 2 H2 + O2 +572kJ H2SO4 + Mg → H2 + MgSO4 -rH Fe2O3 + 3 C → 2 Fe +3 CO +rH
A B C A A C A B A A C A B A A A B C A A C A B A A A B A A A B A A t=4 C A B A A t=5 C A B A A t=2 A B C A A t=3 C A B A A t=1 A B A A t=0 A B A A t=0 Kétirányú reakciók jele: ←→ A + B ←→ C odaalakulás: A + B → C visszaalakulás: A + B ← C
V→ = V← t=0 t=1 t=2 t=3 t=4 t=5 A + B ←→ C egyensúlyi állapot A B A B A A t=0 C A B A A t=1 C A B A A t=2 A B C A A t=3 A B C A A t=4 C A B A A t=5 A + B ←→ C egyensúlyi állapot V→ = V←
Kétirányú reakciók (zárt térben) A reakciótérben két ellentétes irányú reakció zajlik ( odaalakulás:→ és visszaalakulás:← ) A kiindulási anyagok koncentrációja az indítást követően csökken, majd állandósul, de egyik sem fogy el A végtermékek koncentrációja növekszik, majd állandósul Az odaalakulás sebessége időben csökken, a visszaalakulás sebessége növekszik, előbb- utóbb a két sebesség egyenlővé válik, ekkor a rendszer egyensúlyi állapotba kerül
Kétirányú ( egyensúlyra vezető) reakciók: CO2 + H2O H2CO3 -rH N2 + 3H2 2 NH3 -92kJ H2O + CH4 3 H2 + CO +206kJ H2 + I2 2 HI +rH