IV. kationosztály elemzése

Az előadások a következő témára: "IV. kationosztály elemzése"— Előadás másolata:

1 IV. kationosztály elemzése
Készítette Fogarasi József Lektorálta dr. Golopencza Pálné 2011

2 Valamennyi ion színtelen
IV. kationosztály Kalciumion: Ca2+ Stronciumion: Sr2+ Ba2+ Báriumion: Valamennyi ion színtelen Jellemzőjük, hogy (NH4)2CO3-tal azonnal leváló fehér, porszerű csapadékot adnak. Írd fel ezeket a reakciókat! Kiindulási anyagként az ionok nitrát-sóit használd! Ne aggódj, semmi trükk, semmi csalafintaság. Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 = CaCO NH4NO3 2 Sr(NO3)2 + (NH4)2CO3 = SrCO NH4NO3 2 Ba(NO3)2 + (NH4)2CO3 = BaCO NH4NO3 2

3 gázfejlődés közben oldódik ammónium-szulfát (NH4)2SO4
Reakciók Kiindulás Reagens Észlelés Reakció CaCO3 CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O 2 gázfejlődés közben oldódik ecetsav CH3COOH SrCO3 SrCO3 + CH3COOH = Sr(CH3COO)2 + CO2 + H2O 2 BaCO3 BaCO CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + CO2 + H2O 2 Ca(NO3)2 Ca(NO3)2 + (NH4)2SO4 = CaSO NH4NO3 Sr(NO3)2 + (NH4)2SO4 = SrSO NH4NO3 Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 = BaSO NH4NO3 2 ammónium-szulfát (NH4)2SO4 fehér, túrós csapadék Sr(NO3)2 2 Ba(NO3)2 2 Sajnos, a reakciók nagyon hasonlóak. Ezek alapján nehéz szétválasztani az ionokat. De van egy egyszerű lehetőség az ionok azonosítására.

4

5 Lángfestés Az ionok egy része a lángot jellemző színűre festi.
A jelenség oka: A hő hatására az elektronok gerjesztőnek, azaz magasabb energiaszintű pályára kerülnek. Mivel ez nem stabil állapot, az elektron visszaugrik az eredeti pályára és a többletenergiát foton (azaz fény) formájában adja le.

6 A gerjesztés folyamata
Az atom alapállapotba jutva a többletenergiát fénysugárzás formájában adja le. gerjesztés (+E) alapállapotba jutás (-E) Az alapállapotú atommal energiát közlünk.

7 Ca2+, Sr2+ és Ba2+ lángfestése
Kiindulás Észlelés Ca2+ téglavörös Sr2+ bíborvörös Ba2+ fakózöld

8 Valamennyi ion színtelen nincs közös jellemző osztályreakciójuk.
V. kationosztály Nátriumion: Na+ Káliumion: K+ Lítiumion: Li+ Mg2+ NH+ 4 Magnéziumion: Ammóniumion: Valamennyi ion színtelen Jellemzőjük, hogy… nincs közös jellemző osztályreakciójuk. Ezért nincs osztályreakció! Kiindulás Észlelés Li+ kárminvörös Na+ sárga K+ fakóibolya

9 Kattints a képre, ha van Interneted!
N á t r i u m L í t i u m Kattints a képre, ha van Interneted!

10 Ammóniumion kimutatása NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2O
Kiindulás Reagens Észlelés Reakció A felszálló gőzökbe tartott nedves indikátorpapír lúgos pH-t jelez NH4NO3 NaOH NH4NO3 + NaOH = NH3 + NaNO3 + H2O + NH3 + H2O = NH4 + OH- NH+ 4 Lehet örülni:

11 Ha jól dolgoztál, és jól is adminisztráltál, ismét kaphatsz egy ilyet:
Az elemezés, mint minden labormunka, akkor fejeződik be, ha dokumentáltuk az eredményt. Report sheet Ennek érdekében a mérési füzetben folyamatosan jegyezd fel az összes munkafázist, és az észleléseket! Jegyzőkönyv elkészítésekor csak a talált ionokat kell rögzíteni. Ha jól dolgoztál, és jól is adminisztráltál, ismét kaphatsz egy ilyet: The End