Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A halogének A periódusos rendszer VII/A csoportja.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A halogének A periódusos rendszer VII/A csoportja."— Előadás másolata:

1 A halogének A periódusos rendszer VII/A csoportja

2 A VII. főcsoport elemei  Fluor –folyany  Klór –halvany  Bróm –büzeny  Jód –iblany  Asztácium

3 A VII. főcsoport atomszerkezete  Rendszám fentről lefelé haladva nő –Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok protonszáma és elektronszáma  Tömegszám fentről lefelé nő –Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok neutronszáma  Periódusszám fentről lefelé nő –Főcsoporton belül lefelé haladva nő az atomok elektronhéjainak száma (nő az atom mérete)  Főcsoportszám megegyezik –Főcsoporton belül a vegyértékelektronok száma ugyanannyi, jelen esetben 7

4 Stabilizáció  A hét vegyérték-elektron közül egy párosítatlan  Elektronvonzó képességük nagy – Két azonos halogén atom egyszeres kovalens kötéssel apoláris molekulát képez –Egy elektron felvételével, egyszeresen negatív töltésű iont képez

5 Molekulaképzés Ionképzés F + F = F 2 fluormolekula Cl + Cl = Cl 2 klórmolekula Br + Br = Br 2 brómmolekula I + I = I 2 jódmolekula F + e - = F - fluoridion Cl + e - = Cl - kloridion Br + e - = Br - bromidion I + e - = I - jodidion

6 Fizikai jellemzők

7 A fluor  Zöldes sárga  Fojtó szagú  Mérgező  Gáz  Vízzel kémiailag reagál

8 A klór  Sárgás zöld színű  Szúrós szagú  Mérgező  Gáz  Vízben gyengén oldódik  Vizes oldata fertőtlenítő hatású

9 A bróm  Vörösbarna  Szúrós szagú  Mérgező  Folyadék  Vízben oldódik  Még vizes oldata is, bőrre cseppenve fekélyes sebet okoz  Könnyen párolog

10 A jód  Szürke színű  Kellemetlen, szúrós szagú  Mérgező  Szilárd anyag  Vízben rosszul, alkoholban, benzinben jól oldódik  Szublimál  Gőzei lila színűek

11 Kémiai jellemzők Halogén = sóképző

12 A fluor  Az összes kémiai elem közül a legreakcióképesebb  Erős oxidálószer,  könnyen reagál a legtöbb elemmel, még a nemesgázokkal (kripton, xenon és radon) is.  A hidrogénnel hidegen, sötétben is robbanásszerűen reagál.  A nedves levegőben intenzív fényjelenség kíséretében reagál a vízzel; (folysav keletkezik)  folysav reakciója üveggel folysav reakciója üveggel folysav reakciója üveggel  reagál a legtöbb fémmel, még az arany és a platina sem tud ellenállni.

13 A klór  Csaknem minden elemmel reagál  A klór jó oxidálószer.  A fémekkel fém-kloridokká egyesül. Ha vassal reagál, vas(III)-klorid, ha nátriummal, nátrium-klorid keletkezik. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 2 Na + Cl 2 = 2NaClreakció reakció  A klór a hidrogénnel heves exoterm reakcióba lép, ami fényjelenséggel jár. A klórgáz és a hidrogéngáz klórdurranógázt alkot. Meggyújtva csattanó hanggal felrobban. H 2 + Cl 2 = 2HCl

14 A bróm  Reakciókéssége kisebb, mint a klóré  Erős oxidálószer  A száraz, vizet nem tartalmazó bróm a fémek közül csak az alumíniummal, a titánnal és a higannyal egyesül közvetlenül. reakció alumíniummal reakció alumíniummal  Hidrogénnel hidrogén-bromidot alkot.

15 A jód  Reakciókéssége a tanult halogének közül a legkisebb  Oxidálószer  Alumíniummal vízkatalizátor mellet egyesül  reakció tégelyben reakció tégelyben reakció tégelyben  reakció pezsgős pohárban reakció pezsgős pohárban reakció pezsgős pohárban

16 Élettani hatás  A halogének elemi állapotban rendkívül mérgezőek, mérgező hatásuk fluor-jód irányban csökken  A klór vizes, a jód alkoholos oldata fertőtlenítő hatású  Vegyületeik gyakran létfontosságúak –Fluoridok: fogzománc –Kloridok: NaCl, szervezet ionháztartása –Bromidok: KBr, idegnyugtató –Jodidok: pajzsmirigy működése

17 Előfordulás  A halogének a természetben elemi állapotban nem, vagy csak ritkán fordulnak elő, vegyületeik gyakoriak –Fluor:Fontosabb ásványai:fluorit (folypát), kriolit (jégkő) –Klór:Elemi állapotban csak a vulkáni gázokban fordul elő. Sói jelentősek, a tengervíz igen nagy mennyiségben tartalmaz konyhasót (nátrium-klorid;NaCl), emellett a kőzetek is tartalmaznak klorid-iont. –Bróm: Megtalálható a tengerekben bromidok formájában. Pl.: alumínium-bromid –Jód : Egyes algák, korallok és szivacsok szerves vegyületekbe kötve felhalmozzák a jódot

18 Előállítás  Fluor: Az egyetlen iparilag is alkalmazott előállítási módszere a kálium-fluorid (KF) száraz hidrogén- fluoridos (HF) oldatának elektrolízise.  Klór: laboratóriumban sósav és kálium-permanganát reakciójával:  Bróm: bromidokból oxidálással:  Jód: jodidokból oxidálással

19 Felhasználás

20 A fluor  Fluorra ipari mennyiségben szükség volt az atombomba kivitelezésénél a második világháború idején.  A félvezető ipar és az új nanotechnológia maratásra használja  Az egészségügyben a fluor jelen van egyes érzéstelenítőkben, antibiotikumokban, gombaölőszerekben, adalékként egyes fogpasztákban mint fogszuvasodást gátló szer.  Fluorozott polimereket használnak mint tapadásgátló bevonatokat: teflon.

21 A klór  fontos szerepet tölt be a műanyagiparban, a PVC egyik alkotóeleme  a sósavat, és hipót az élet számos területén alkalmazzák /pl.:mosószer gyártása/  ivóvíz fertőtlenítés  papír fehérítés  harci gáz

22 A bróm  gyógyszeripar  fényképezőipar

23 A jód  A fényképészetben a fényérzékeny ezüst vegyületek előállításánál használják.  Ugyancsak ezüst-jodidot porlasztanak felhőkbe, hogy elindítsák az esőt.  3%-os vizes oldata jelen van az elsősegélydobozokban, sebek fertőtlenítésére  Két izotópját a pajzsmirigy működésének vizsgálatára használják.


Letölteni ppt "A halogének A periódusos rendszer VII/A csoportja."

Hasonló előadás


Google Hirdetések