Elektrokémia Bán Sándor.

Az előadások a következő témára: "Elektrokémia Bán Sándor."— Előadás másolata:

1 Elektrokémia Bán Sándor

2 Az alapjelenség Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Katód: Cu2+ + 2 e- = Cu
2) Anód: Fe = Fe e-

3 Daniell - elem

4 Elektromotoros erő Elektródpotenciál
EMF = εkatód – εanód pl.: Daniell-elemben, standard körülmények között: (EMF)Daniell = εCu – εZn = = 0,76V – (-0,36V) = 1,10 V

5 Az elektródpotenciál ε = ε0 + Ahol: ε0 : standard elektródpotenciál
R: gázállandó T: hőmérséklet Z: töltésszám változás F: Faraday állandó C: aktivitás mérőszáma

6 Az elektrokémia fő szabálya
A negatívabb redoxpotenciálú rendszer redukálni képes a pozitívabb redoxpotenciálú elem oxidált alakját és fordítva

7 Biológiai előfordulás
Redox rendszerek Biológiai oxidáció – terminális oxidáció Erjedés Fotoszintézis fényszakasz Neuron működése

8 Terminális oxidáció

9

10 Energia transzfer ΔG = n·z·F·EMF

11 Fotoszintézisben

12 Nyugalmi potenciál

13 Koncentrációs elem Ugyanaz a fém (pl. Cu/Cu), de az ionok eltérő koncentrációban Ilyenkor EMF =

14