Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Elektrokémia Bán Sándor. Az alapjelenség Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ 1) Katód: Cu 2+ + 2 e - = Cu 2) Anód: Fe = Fe 2+ + 2 e -

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "Elektrokémia Bán Sándor. Az alapjelenség Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ 1) Katód: Cu 2+ + 2 e - = Cu 2) Anód: Fe = Fe 2+ + 2 e -"— Előadás másolata:

1 Elektrokémia Bán Sándor

2 Az alapjelenség Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ 1) Katód: Cu e - = Cu 2) Anód: Fe = Fe e -

3 Daniell - elem

4 Elektromotoros erő Elektródpotenciál Elektromotoros erő: E MF = ε katód – ε anód pl.: Daniell-elemben, standard körülmények között: (E MF ) Daniell = ε Cu – ε Zn = = 0,76V – (-0,36V) = 1,10 V

5 Az elektródpotenciál ε = ε 0 + Ahol: –ε 0 : standard elektródpotenciál –R: gázállandó –T: hőmérséklet –Z: töltésszám változás –F: Faraday állandó –C: aktivitás mérőszáma

6 Az elektrokémia fő szabálya A negatívabb redoxpotenciálú rendszer redukálni képes a pozitívabb redoxpotenciálú elem oxidált alakját és fordítva

7 Biológiai előfordulás Redox rendszerek –Biológiai oxidáció – terminális oxidáció –Erjedés –Fotoszintézis fényszakasz Neuron működése

8 Terminális oxidáció

9

10 Energia transzfer Δ G = n·z·F·E MF

11 Fotoszintézisben

12 Nyugalmi potenciál

13 Koncentrációs elem Ugyanaz a fém (pl. Cu/Cu), de az ionok eltérő koncentrációban Ilyenkor EMF =

14


Letölteni ppt "Elektrokémia Bán Sándor. Az alapjelenség Cu 2+ + Fe = Cu + Fe 2+ 1) Katód: Cu 2+ + 2 e - = Cu 2) Anód: Fe = Fe 2+ + 2 e -"

Hasonló előadás


Google Hirdetések