Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

2005. 09. 28. KOLLOID OLDATOK.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "2005. 09. 28. KOLLOID OLDATOK."— Előadás másolata:

1 KOLLOID OLDATOK

2 Heterogén rendszerekben
A többkomponensű anyagi rendszerek csoportosítása részecske mérete alapján: Heterogén rendszerekben a részecske méret 500 nm-nél nagyobb szabad szemmel vagy mikroszkóppal jól látható. Homogén rendszerekben a részecske méret 1 nm-nél kisebb a részecskék sem szabad szemmel sem mikroszkóppal nem észlelhetők. Kolloid oldatoknak Az nm átmérőjű oldott részecskéket tartalmazó oldatok sem szabad szemmel sem fénymikroszkóppal nem különböztethetők meg az oldott részecskék.

3 Kolloid oldatok némely tulajdonságban hasonlíthatók a valódi oldatokhoz.
Az eltérő fizikai tulajdonságokat a diszpergált részecskék mérete okozzák. Kis tömeg és a nagy fajlagos felület. Diszpergáló fázis: az oldószer Diszpergált anyagnak: az oldott anyag

4 Kolloid oldatok tulajdonságai
Tyndall jelenség: A kolloid rendszeren átbocsátott fény a nagyméretű oldott részecskék felületén szóródik, úgy látjuk, hogy a részecskék világítani kezdenek a beeső fény hatására. Valódi tiszta oldatoknál a fényszóródás nélkül halad tovább a fény.

5 Oldatokban az oldószer és oldott anyag részecskéi állandó diffúz mozgásban vannak.
Brown-mozgás: A részecskék rendezetlen mozgása. A kolloid oldatokban a nagyméretű oldott részecskék a méretüktől függően ülepednek le az edény aljára.

6 A nagy fajlagos felület miatt a kolloid rendszerek adszorpciós készsége nagy.
A nagy felületi energia csökkenését a részecskék összetapadásával aggregációjával kívánják elérni Koaguálás: Olyan folyamat, melynek során a kolloidok kiválnak az oldatból aggregáció útján.

7 Kolloidok csoportosítása
A kolloid rendszerek csoportosítása a diszpergáló anyag és a diszpergáló fázis halmazállapota szerint történik. Aeroszol: Egy gázhalmazállapotú rendszerbe diszpergálunk szilárd vagy folyadék anyagokat. (pl. füst, köd) Emulziók: Folyadékban diszpergálunk szilárd anyagot vagy folyadék cseppeket. Emulzifikáló anyag: a stabil emulzió képződéséhez szükséges segédanyag. Szolok: szilárd anyagban diszpergált folyadékcseppek

8 diszpergáló fázis diszpergált anyag kolloid neve példa
gáz folyadék aeroszol köd gáz szilárd aeroszol füst folyadék gáz hab tejszínhab folyadék folyadék emulzió majonéz , tej folyadék szilárd szol AgCl(sz) (vízben), sár szilárd gáz hab műanyag habok szilárd folyadék gél zselé, sajt szilárd szilárd szilárd szol zárványok, színes üveg

9 Hidrofil kolloidok Hidrofil kolloidok:
Az olyan kolloidok amelyekben a víz molekulák és a diszpergált részecskék között erős kölcsönhatás alakul ki. Stabilak: A kialakult erős kölcsönhatás miatt. A diszpergált részecskék a nagy felületükön vízmolekulákat adszorbeálnak, így megakadályozzák a részecskék aggregációját. Például: fehérjék vizes oldata, keményítő vizes oldata, zselatin

10 Aggregációt elősegítése
Ha olyan anyagot juttatunk az oldatba, amelyek megkötik a víz molekulákat, akkor az a diszpergált részecskék összetapadnak. Kisózás: Ionvegyületet juttatunk az oldatba azok teljes mértékben disszociálnak majd a disszociált ionok hidratálódnak A diszpergált részecskék összetapadnak, koagulálódnak. Reverzibilis folyamat Ha valamilyen fizikai módszerrel eltávolítjuk az oldott ionokat, a kolloid részecskék újból diszpergálódnak.

11 Hidrofób kolloidok Hidrofób kolloidok:
Amikor a víz, mint diszpergáló fázis és a diszpergált részecske között nem jön létre kölcsönhatás Nem stabilak: könnyen elválik a két összetevő egymástól. Például: Túltelített oldatok, arany vízben, Fe(OH)3 oldat

12 Túltelített oldatokból gyors kristályosodás esetén csak kisméretű kristályok keletkeznek.
Ha a kristályok mindegyike vagy pozitív, vagy negatív töltésű akkor az ilyen kolloidok stabilak, mivel az azonos töltésű részecskék taszítják egymást. A kolloid rendszerek összességében semlegesek, de a pozitív és negatív töltések eloszlása a kolloid rendszeren belül nem azonos. Ha elektromos erőtérbe helyezzük, jól megfigyelhető, hogy a részecskék attól függően, hogy milyen töltésűek az ellentétes pólus felé vándorolnak

13 Asszociációs kolloidok
Micellák: Az olyan molekulák amelyek hidrofil (karboxil csoport) és hidrofób (hosszú alkillánc) csoportokat is tartalmaznak vízben való oldásukkor óriás molekulákat hoznak létre


Letölteni ppt "2005. 09. 28. KOLLOID OLDATOK."

Hasonló előadás


Google Hirdetések