Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

A halogéncsoport elemei. Vegyérték elektron konfiguráció ns 2 np 5 két atomos molekulákat alkotnak kötési energiájuk kicsi molekuláik apolárosak, de könnyen.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "A halogéncsoport elemei. Vegyérték elektron konfiguráció ns 2 np 5 két atomos molekulákat alkotnak kötési energiájuk kicsi molekuláik apolárosak, de könnyen."— Előadás másolata:

1 A halogéncsoport elemei

2 Vegyérték elektron konfiguráció ns 2 np 5 két atomos molekulákat alkotnak kötési energiájuk kicsi molekuláik apolárosak, de könnyen polarizálhatóak polarizálhatóságuk a rendszám növekedésével nő van der Waals erők is nőnek op, fp nő a csoportban fentről lefelé színűk a rendszám növekedésével mélyül

3 Fizikai tulajdonságok Fluor halvány sárga, szúrós szagú levegőnél nagyobb sűrűségű mérgező gáz op, fp igen alacsony tiszta elem

4 Klór zöldessárga, fojtó szagú levegőnél nehezebb gáz vízben elég jól oldódik (Cl 2. 8H 2 O klór-hidrát) két természetes izotópja van, 35 Cl, 37 Cl (3 : 1) diamágneses

5 Bróm vörösbarna folyadék nagy sűrűségű, kellemetlen szagú (bromosz - bűzös) könnyen párolog - gáztér vörösbarna a bróm gőzöktől vízben a klórnál jobban oldódik, oldata narancsvöröses vízben való oldhatóságát KBr-dal növelhetjük KBr + I 2 = KBr 3 szerves oldószerekben jobban oldódik két természetes izotópja van

6 Jód szürke, nagy sűrűségű, rombos kristályokat alkot jellegzetes szagú könnyen szublimál, gőze ibolyáslila alacsony op, fp vízben kevéssé, barna színnel oldódik KI-dal az oldhatósága növelhető (sötétbarna színnel oldódik) KI + I 2 = KI 3 (Lugol oldat) szerves oldószerekben kitűnően oldódik Kloroformban, benzinben, CCl 4 -ben lila színnel alkohol, éter barna színnel oldja keményítővel kék színeződést ad tiszta elem

7 Kémiai tulajdonságai Nagy reakcókészség Reakciókészség a rendszám növekedésével csökken Erősen pozitív redoxi potenciál Nagy EN = 3,5 E a igen nagy Oxidációsszám -1, ….,+7 –-1 oxidációszámúak halogenidek –Pozitív oxidációszámúak halogenátok Elemekkel közvetlenül reagál (kivétel oxigén, nitrogén, szén)

8 Hidrogénnel alkotott vegyületei (HX) Fluorral sötétben is robbanásszerűen Klór csak fény vagy hő hatására (lánc mechanizmus) Bróm és a jód csak magasabb hőmérsékleten (egyensúlyi reakció) H 2 + X 2 = 2HX Színtelen, szúrós szagú, maró hatású gázok HX kovalens kötés poláris Polarizálhatóságuk föntről lefele nő Kötésenergia föntről lefele csökken

9 Vízben hevesen, nagy mértékben oldódnak Vizes oldatuk erős sav, savi erősség föntről lefelé nő Előállításuk –Szintézissel H 2 + Cl 2 = 2HCl –Konyhasóból tömény kénsavval NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl –Haloidsókból kénsavval CaF 2 + H 2 SO 4 = 2HF + CaSO 4 –Foszfor halogenidek hidrolízise PI 3 + 3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3

10 Oxigénnel alkotott vegyületek (oxidok, oxosavak) Oxidációszámuk pozitív Oxidok molekula vegyületek Alacsony op, fp Igen bomlékonyak Vízben jól oldódnak Valódi savanhidridek Oxosavaikból vízelvonással állíthatók elő Erős oxidálószerek Stabilitásuk az oxidációsszámmal nő, oxidálóképességük csökken

11 Difluor-monoxidF 2 O Diklór-monoxidCl 2 O Sárgásbarna gáz Igen bomlékony Valódi anhidrid Cl 2 O + H 2 O = 2HClO HipoklórossavHClO Csak vizes oldatban létezik Gyenge sav Színtelen, klóros szagú Igen bomlékony (naszcensz oxigén keletkezik) HClO = HCl + O

12 Erős oxidálószer Melegítésre könnyen diszproporcionálódik 3HClO = 2HCl + HClO 3 Sói hipokloritok Klór-dioxidClO 2 Könnyen cseppfolyósítható, fojtó szagú gáz Bomlékony, robbanékony Erős oxidálószer Paramágneses (párosítatlan elektront tartalmaz)

13 Vízben jól oldódik a klórossav és klórsav közös anhidridje 2ClO 2 + H 2 O = HClO 2 + HClO 3 KlórossavHClO 2 Csak híg vizes oldatban létezik Erősen oxidáló Bomlékony Sói kloritok KlórsavHClO 3 Színtelen, szúros szagú, erős sav Állandó vegyület Sói klorátok Szerves anyagokat hevesen oxidálja

14 Diklór-heptaoxidCl 2 O 7 Színtelen olajszerű folyadék Ütésre, hevítésre robban Vízben jól oldódik Perklórsav valódi savanhidridje Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4 PerklórsavHClO 4 Legállandóbb oxoklórsav Színtelen, levegőn füstölgő, nagy sűrűségű folyadék Legerősebb oxoklórsav Tömény oldata erős oxidálószer Sói perklorátok

15 Dijód-pentaoxidI 2 O 5 Színtelen, kristályos, stabil Vízben oldódik Jódsav valódi savanhidridje I 2 O 5 + H 2 O = 2 HIO 3 JódsavHIO 3 Állandó, tisztán is előállítható vegyület Higroszkópos Vízben oldódó Közepesen erős sav Jodidokból jódot tesz szabaddá (jodometria) HIO 3 + 5HI = 3I 2 + 3H 2 O

16 Vízben oldva diszproporcionálódnak X 2 + H 2 O = HXl + HXO HXO egy része naszcensz oxigén fejlődése mellett bomlik HXO = HX + O másik része diszproporcionálódik 3HXO = 2HX + HXO 3 diszproporcionálódási hajlam F  I nő (oxidáló hatása csökken)

17 Oxidáló hatásuk a rendszám növekedésével csökken (kisebb rendszámú a nagyobb rendszámút vegyületeiből fel tudja szabadítani) Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 Fémekkel halogenidekké vegyül 2Al + 3I 2 = 2AlI 3 Nemfémes elemekkel is könnyen egyesülnek 2P + 5Br 2 = 2PBr 5 Kén-hidrogénnel reagálva elemi kolloid kén válik ki H 2 S + Br 2 = 2HBr + S

18 Interhalogének (halogeno-halogenátok) Központi atom ox.száma: +1, +3, +5, +7 Ligandum (nagyobb EN-ú, kisebb méretű) BrCl, BrF 3, IF 5, IF 6

19 Előállítás Alkálisó olvadék elektrolízise 2X - = X 2 + 2eanódon válik le hidrogén-halogenidek kémiai oxidációja 4HX + O 2 = 2X 2 + 2H 2 O haloidsó oldatából egy pozitívabb redoxpotenciálú halogén elemmel Cl 2 + 2I - = 2Cl - + I 2

20 Előfordulás Csak vegyületekben fordulnak elő folypát (fluorit)CaF 2 (fogzománc) apatitCa 5 (PO 4 ) 3 X kriolitNa 3 AlF 6 kősóNaCl tengervízNaCl, bromidok, jodidok bromargiritAgBr lautaritCa(IO 3 ) 2

21 Felhasználás Fluor laboratóriumi oxidálószer műanyaggyártás (teflon) Klór fertőtlenítőszer fehérítőszer PVC gyártás ivóvíz sterilizálás harcigáz

22 Bróm analitikai reagens (bromatometria) AgBr fényképezés gyógyszer alapanyag (nyugtató- görcsoldószer) festékgyártás (antikbíbor) Jód analitikai reagens (jodometria) festékgyártás fertőtlenítőszer (jódtinktúra) gyógyszer (pajzsmirigy) jódozott só (NaCl + 0,01% NaI)

23 Halogének biológiai szerepe Fluor napi szükséglet: 1 mg F - bélcsatornán szívódik fel (Ca 2+, Mg 2+, Al 3+ ionok jelenlétében csökken a felszívódás) emberi szervezetben csontokban fluorapatit, fogzománcban (szervetlen állomány 95%-a hidroxiapatit) formájában található. ha a hidroxiapatit hidroxidionjait fluorid ionok helyettesítik a keménysége megnő. (lassú átkristályosodás) foszfátion tetraédereket kalciumionok kötik össze. Rácspontokban hidroxid-, fluorid-, karbonátionok és víz is található folyamatos kristálynövekedés

24 Nagyobb mennyiségű fluorid bevitele káros (fluorózis fogakban - foltos fogzománc CaF 2 -től) Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) NaF = 10CaF 2 + 6Na 3 PO 4 + 2NaOH fluorózis a csontokban elmeszesedést, gerinccsatorna beszűkülését okozza fogszuvasodás mértéke csökkenthető ha fluoridiont tartalmazó készítményekkel (fogkrém, F - -os ívóvíz) –a szájban lévő enzimatikus bomlást segíti elő

25 Klór biológiai szerepe főleg az extracelluláris térben található meg Cl - formában a sejtmembránon keresztül transzportmechanizmusok biztosítják gyomorban

26 Jód biológiai szerepe felszívódás jodidion formában pajzsmirigyhámban peroxidáz enzim oxidálja jóddá tireoglobulin fehérje tirozil oldalláncába épül be –tiroxin (T 4 ) –trijód-tironin (T 3 ) –két dijód-tirozil –vagy monojód-tirozil és egy dijód-tirozil hormonként viselkednek, miután proteolízis során a tireoglobulinről lehasad, vérkeringésbe jut Hatásai anyagcsere fokozódása csövescsontok növekedése

27 jódhiány esetén (hipotireózis), növekedés, szellemi visszamaradottság Basedow-kór (hipertireózis) Strúma, golyva (pajzsmirigy megnagyobbodás) hiper- és hipotireózis esetén is megfigyelhető jódbevitel jódozott só formájában (10 mg NaI/kg NaCl)


Letölteni ppt "A halogéncsoport elemei. Vegyérték elektron konfiguráció ns 2 np 5 két atomos molekulákat alkotnak kötési energiájuk kicsi molekuláik apolárosak, de könnyen."

Hasonló előadás


Google Hirdetések