Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

Az előadás letöltése folymat van. Kérjük, várjon

TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009.

Hasonló előadás


Az előadások a következő témára: "TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009."— Előadás másolata:

1 TÁMOP /1-2F Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009

2 A VÍZ VASTARTALMÁNAK MEGHATÁROZÁSA

3 A vas a szervezet számára elengedhetetlenül fontos elem. Pl. fontos szerepet játszik az oxigén és szén-dioxid szállítást végző hemoglobin működésében. Az átlagos felnőtt ember szervezete 2,5–5 gramm vasat tartalmaz. A vaskészlet 70%-a a hemoglobinban található, a többi a májban, a lépben és a csontvelőben. A vas a talajban és a kőzetekben általánosan előfordul, ezért az ivóvízben található vas természetes úton is odakerülhetett. A talaj, illetve a feszíni vizekben mégis kevés vas van, mert a vízben élő növények hamar felveszik. Nagyobb mennyiségű vas általában ipari szennyeződésre utal. A vas jelentősége és előfordulása a vízben

4 A talajvíz literenként akár 1 mg vasat is tartalmazhat. A felszíni vizek vastartalma általában 0,001 és 10 mg/liter között mozog. Kellemetlen ízt ad a víznek. A vízben oldott vasat általában nem tekintik veszélyesnek. Az elfogadhatónak tekintett vaskoncentráció javasolt mértéke 0,15 és 2,0 mg/liter között van. 2 mg Fe/liter fölött: A víz színe megváltozik és barna foltokat hagy. A vízcsövek korrodálódnak, a csapok sokkal hamarabb meghibásodnak.

5 Vízminta összes vastartalmának meghatározása Ha az összes vasat akarjuk mérni, akkor gondoskodni kell arról, hogy minden vasion azonos állapotú legyen. A Fe 2+ -ionok színe halványzöld A Fe 3+ -ionok színe halványsárga-okkersárga A vízben alig van, mert a levegő oxigénje feloxidálja. Ezért 1. lépésként az esetleges vas(II)ionokat feloxidáljuk vas(III)ionokká: 2 Fe 2+ + H 2 O H + = 2 Fe H 2 O A vas(III)ionok jellemző reakciójukkal kimutatható: Fe 3+ 3 SCN – = Fe(SCN) 3 A vörös színű komplex színintenzitása arányos a koncentrációjával.

6 A fotometria alapjai fényforrásszűrőküvetta, mintávaldetektor D rés IoIo I A fényelnyelés mérőszáma az abszorbancia: Kezdetben valóban a napfényt használták fényforrásnak, és az emberi szem volt a detektor. Persze ma már másképp van…

7 cxcx Kalibrációs diagram szerkesztése Abszorbancia Koncentráció c1c1 c2c2 c3c3 c4c4 c5c5 A1A1 A2A2 A3A3 A4A4 A5A5 AxAx Az ismert pontok felvétele után meg kell keresni a mérési pontokhoz legjobban illeszkedő egyenest. Az ismeretlen koncentrációjú oldat abszorbanciáját rávetítjük az egyenesre, és leolvassuk a hozzá tartozó koncentrációt. Az abszorbancia lineárisan változik a koncentrációval. c1c1 c2c2 c3c3 c4c4 c5c5 cxcx A1A1 A2A2 A3A3 A4A4 A5A5 AxAx Ezért c1 - c2 - c3 - c4 - c5 koncentrációjú oldatsorozatot készítünk.


Letölteni ppt "TÁMOP 2.2.3-07/1-2F-2008-0011 Analitika gyakorlat 12. évfolyam Környezeti analitikai vizsgálatok Fogarasi József 2009."

Hasonló előadás


Google Hirdetések