Alkalmazott kémia Általános-, szervetlen- és szerves kémiai alapismeretek áttekintése után olyan ismeretek nyújtása amelyek a készség és gyakorlat szintjén is hasznosíthatók a felmerülő kémiai- kémiai analitikai jellegű feladatokban.

Tematika. Általános-, szervetlen- és szerves kémiai fogalmak és alapismeretek. Oldatok koncentrációja. Analitikai kémiai módszerek és alkalmazásuk (Optikai spektroszkópiai-, termoanalitikai módszerek. Kromatográfia és alkalmazásai. Tömegspektrometria és alkalmazása. Csatolt technikák.): elmélet és célzott mérések az adott témakörből. Irodalom. Albert Levente: Szervetlen és szerves kémia Kristóf János: Kémiai Analizis II (Könyvtár) Óravázlat Követelmények. 5 x 2 óra előadás 5 x 2 óra gyakorlat (laboratóriumi mérések) vizsga: kollokvium (írásbeli és szóbeli) Kapcsolat. Dr. Hofmann Tamás NyME EMK Kémia Tanszék, C épület, 1 emelet email: hofmannt@emk.nyme.hu

Az atomok és a kémiai elemek felépítése Arisztotelész (i.e. 384-322) Anaxagorasz ( i.e. 500-428) Dalton (1830) Schrödinger (1924) Az atomok atommagból és elektronburokból állnak. Az atommag képzi az atom fő tömegét. Protonokból és neutronokból épül fel. Az elektronok az atommag körül ún. „héjakon” azon belül „alhéjakon” azokon belül „atompályákon” helyezkednek el.

Az elemek periódusos rendszere - Egy atom rendszáma = a protonok számával. A kémiai elemek az azonos rendszámú atomok halmazai. Egy atom tömegszáma = a protonok és neutronok számával. Izotóp: azonos rendszámú (protonszámú) de különböző neutronszámú atomok.

Az elemeket protonszámuk alapján sorba rendezve tartalmazza Az utoljára feltöltődő atompálya típusa szerinti területek alakulnak ki - mezők

lantanoidák és aktinoidák nemes gázok alkálifémek Fő-csoport alkáliföld fémek halogének átmeneti fémek lantanoidák és aktinoidák Werner 1905

rendszám relatív atomtömeg op. elektronegativitás fp. vegyjel oxidációs állapotok elektronkofniguráció

Az elemek atomjai önmagukban legtöbbször nem stabilak (kivéve a nemesgázok atomjai). A stabilitás (energiaminimum) feltétele a lezárt héj (nemesgáz szerkezet) kialakítása. Ez többféleképpen történhet: - Ionok képződése: Elektron leadással: pozitív töltésű kation Elektron felvétellel: negatív töltésű anion Közös elektronpárral kialakított (kovalens) kötés Elektron delokalizáció (fémes kötés)

Kötési energiák