Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

Oldatok témakör.
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011.
10. Kísérletek acetilénnel 1. Az acetilén előállítása
Az anyag és tulajdonságai
A VII. főcsoport elemei és vegyületei
14.Aceton, víz és benzin azonosítása
SO2.
HIDROGÉN-KLORID.
Szerves kémia Fontosabb vegyülettípusok
Tartalom A periódusos rendszer felfedezése
A KLÓR klorosz = zöld A KLÓR klorosz = zöld KÉMIAI JEL: Cl2
A HIDROGÉN.
ARÉNEK. gr. aroma = fűszer, illat gyűrűs szénhidrogének, jellegzetes szaguk van, stabil vegyületek, a sűrűségük kisebb a víz sűrűségénél, a kőolajból.
Új irányzatok a biológiában Fehérjék szerkezete, felosztása
Az észterek.
Több kettős kötést tartalmazó szénhidrogének
Szerves vegyületek csoportosítása és kémiai tulajdonságai: Alkánok Alkánok konformációja Cikloalkánok ÁOK/ I évfolyam előadó:Dr. Bak Judit 1.
Szerves kémia Alifás telítetlen szénhidrogének
Tartalom Anyagi rendszerek csoportosítása
Kémiai baleset egy fővárosi gimnáziumban, öten megsérültek
A acetilén C mindkettő B butadién D egyik sem
Az etén előállítása.
5. Fenol és ecetsav megkülönböztetése NaHCO 3 -tal.
49. kísérlet Az ecetsav reakciói
30. Brómos víz vizsgálata benzin és hangyasavoldat segítségével
37. KI és KBr azonosítása klórgázzal
Citromsav, Nátrium-acetát és szőlőcukor azonosítása
Szükséges Anyagok: rézforgács, 60-65%-os salétromsavoldat,
Acetilén előállítása, égetése, reakciója brómos és kálium-permanganátos vízzel Acetilén előállítása, égetése, reakciója brómos és kálium-permanganátos.
4. Reakciókinetika aktiválási energia felszabaduló energia kiindulási
A salétromsav és a nitrátok
Savak és bázisok.
A sósav és a kloridok 8. osztály.
A halogén elemek SÓKÉPZŐK.
Tömény salétromsav és kénsav azonosítása réz segítségével
Földgáz és Kőolaj Szücs Tamás 10.c.
HIDROGÉN Hydrogenium = „vízképző”.
Halogének II. Elemi bróm előállítása Jód tisztítása szublimációval
Látványos Kémiai Kísérletek
Tagozat, 10. évfolyam, kémia, 16/1
+ - Alkoholok Név Olvadáspont (oC) Forráspont (oC) Sűrűség (g/cm3)
Kőolaj és Földgáz Kazinczy Alexandra 10.a.
Aromás szénhidrogének
Oldat = oldószer + oldott anyag (pl.: víz + só, vagy benzin + olaj )
Kölcsönhatás a molekulák között. 1.Milyen fajta molekulákat ismerünk? 2.Milyen fajta elemekből képződnek molekulák? 3.Mivel jelöljük a molekulákat? 4.Mit.
Elemmolekulák Az elemmolekulák azonos atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásával jönnek létre. H 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, N 2.
OXIGÉNTARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK OXOVEGYÜLETEK.  Egy oxigénatomos funkciós csoportot tartalmazó vegyületek hidroxivegyületek  alkoholok  fenolok éterek.
Kén oxidjai és a kénsav. Kén-dioxid SO 2 Fizikai tulajdonságai: Színtelen, szúros szagú, levegőnél nehezebb, gáz. Kémiai tulajdonságai: Vízben oldódik.
Hidrogén-klorid. A hidrogén gáz és klór gáz hő vagy fény hatására robban – klór- durranó gáz. A hidrogén folytatja „égését” a klórgázban. H 2 + Cl 2 =
A szénhidrogének fizikai tulajdonságai. Alkánok (paraffinok) NévKépletOlvadáspont ( o C) Forráspont ( o C) Sűrűség (g/cm 3 ) MetánCH ,5-161,5- EtánC2H6C2H6.
Környezetünk gázkeverékeinek tulajdonságai és szétválasztása.
Kovalens kötés I. elemmolekulák. 1.Hány vegyérték elektronjuk van a nemesgázoknak? 2.Miért nemesgáz a nevük? 3.Sorold fel a nemfémes elemeket főcsoport.
Fontosabb karbonsavak. Fontosabb karbonsavak: Vajsav (Butánsav) n=4 Színtelen, undorító szagú folyadék  verejték  lábszag  avas vaj CH 3 CH 2 CH 2.
Savak és lúgok. Hogyan ismerhetők fel? Indikátorral (A kémhatást színváltozással jelző anyagok)  Univerzál indikátor  Lakmusz  Fenolftalein  Vöröskáposzta.
A nitrogén és vegyületei
melléklet: Észterek1 diasor
Milyen kémhatásokat ismersz?
Készítette: Kothencz Edit
Kovalenskötés II. Vegyületet molekulák.
Szervetlen vegyületek
A nitrogén és vegyületei
HCl Kötő e- párok száma: 1 :1 :0 Nemkötő e- párok száma: 3
Alkének kémiai tulajdonságai
Analitika OKTÁV tanfolyam részére 2016
A bemutatót összeállította: Fogarasi József, Petrik Lajos SZKI, 2011
Oxigéntartalmú szerves vegyületek oxovegyületek
Szakmai kémia a 13. GL osztály részére 2016/2017.
Alkossunk molekulákat!
Analitikai számítások a műszeres analitikusoknak