A víz oxigéntartalmának meghatározása Winkler Lajos Készítette: Bencsik Bianka, Holpár Erika 8. évf. Dr. Csepregi Horváth János KIKI

Életrajza Született: 1863. május 21. Arad 1922-ben a Magyar Tudományos Akadémia rendes tagjává választotta. Ő dolgozta ki a magyar Gyógyszerkönyv III. és IV. kiadásának kémiai részét. Winkler-féle vízben oldott oxigénmeghatározás máig is ismeretes és használatos világszerte. Meghalt: 1939. április 14.

Kísérlet A víz oldott oxigéntartalmának meghatározása. Winkler módszerét a kazánok hűtésére alkalmazott vizek oxigéntartalmának meghatározására dolgozta ki.

Az élő vizek minősége Oldott oxigéntartalom kiváló > 7 mg/dm3 jó 6 mg/dm3 tűrhető 4 mg/dm3 szennyezett 3 mg/dm3 erősen szennyezett < 3 mg/dm3

A meghatározás lépései: 1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá! + 1,5 ml 1+1 kénsav minta Forgatás 4-5-ször Na2S2O3 + keményítő Titrálás színtelenig A kénsavtól felszabadul a jód

A reagáló anyagok arányainak megállapítása Reakciókat fordított sorrendben felírva: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 1. reakció Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 2. reakció 2 Mn2+ + 2 H2O + O2 = 2 Mn4+ + 4 OH– 3. reakció 2 mol Na2S2O3 1 mol I2-ot mér 1. reakció 1 mol I2 1 mol Mn4+ reakciójával keletkezik 2. reakció 2 mol Mn4+ 1 mol O2-nel egyenértékű 3. reakció 1 mol Mn4+ 0,5 mol O2-nel egyenértékű 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

Ellenőrzés a töltésekkel történik. Az oldott oxigéntartalom meghatározásának elve Winkler-módszer Az oldatba Mn2+-sót viszünk, ami az oldott oxigén hatására Mn4+-ionná oxidálódik: 2 Mn2+ + H2O + O2 = Mn4+ + OH– 2 2 4 2 4 Ellenőrzés a töltésekkel történik. l.k.k.t.: 4 A Mn4+-ionok a I–-ionokból savas közegben jódot szabadítanak fel: Mn4+ + 2 I– = Mn2+ + I2 A felszabadult jód a Na2S2O3-tal mérhető: I2 + Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6

A kísérlet menete: Erlenmeyer lombikba Répce-vizet öntöttünk.

1 ml Mn2+ + 2 ml lúgos KI vízfelszín alá juttatása

Átforgatjuk a tökéletes keveredés érdekében

1,5 ml 50%-os kénsavat adagolunk hozzá

Büretta segítségével Na2S2O3 ( nátrium-tioszulfátot ) adunk az elegyhez, és színtelenig titráltuk.

A fogyott nátrium-tioszulfát oldat mennyiségéből kiszámítható a vízben oldott oxigén tartalom. 1 mol Na2S2O3 0,25 mol O2-t mér

Következtetés: A titrálás során 5 cm3 Na2S2O3 mérőoldatunk fogyott. Ez 4 mg/dm3 oldott oxigéntartalomnak felel meg. A mellékelt táblázat szerint ez tűrhető kategóriának felel meg. 

Forrás 1 Forrás 2 Forrás 3

Köszönjük a figyelmet!