Analitika gyakorlat 12. évfolyam

Az előadások a következő témára: "Analitika gyakorlat 12. évfolyam"— Előadás másolata:

1 Analitika gyakorlat 12. évfolyam
Vegyipari termékek hatóanyag-tartalmának meghatározása Fogarasi József 2009 TÁMOP /1-2F

2 Aktív klórtartalom meghatározása

3 Fertőtlenítés klórral A hipoklórossav naszcensz oxigénre bomlik.
A klór a vízben oldódik, könnyen bomló hipoklórossavat képezve: A hipoklórossav naszcensz oxigénre bomlik. Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO = HCl + ,O’ Fertőtleníteni elemi klórgázzal is lehet, de bonyolult, nehézkes, veszélyes…

4 Mit használjunk klór helyett?
Olyan anyagok, amelyekből HClO keletkezik, alkalmasak a klórgáz helyettesítésére. Ezek könnyebben kezelhetők és szabályozhatók, mint a klórgáz. Triklór-izocianursav: Neomagnol tabletta: (benzol-szulfon-klóramid-nátrium) Hipó: NaClO + H2O = NaOH + HClO

5 Nem csak klórral lehet fertőtleníteni ...
UV fény hatására a levegő oxigéntartalma ózonná alakul, amelynek bomlása szintén naszcensz oxigént eredményez. UV fény 3 O2 2 O3 O3 O2 + ,O’ Az ózonos fertőtlenítés nem jár egészségügyi kockázattal, de lényegesen drágább.

6 A klóros fertőtlenítő anyagok jellemzése
Aktív klórtartalom: a mintában oldott klórgázból, hipokloritokból, kloritokból adódik. Ezek mindegyike savas közegben a KI-ból jódot szabadít fel: Cl2 + 2 Kl = 2 KCl + I2 HClO + 2 Kl + HCl = 2 KCl + I2 + H2O HClO2 + 4 Kl + 3 HCl = 4 KCl + 2 I2 + 2 H2O A jód Na2S2O3-tal titrálható: I2 + 2 Na2S2O3 = 2 NaI + Na2S4O6 A hipóban az aktív klórtartalmat g Cl/dm3 egységben adjuk meg.

7 A klóros fertőtlenítés előnye, hátránya
Előnye: hatásos, olcsó, nem kell hozzá különösebb szakértelem. Hátránya: a hipóval való fertőtlenítés során a víz lúgosodik: NaClO + H2O = NaOH + HClO Ezért a víz pH-ját savval kell beállítani. Túl sok sav adagolása esetén a hipóból klórgáz szabadul fel: NaClO + 2 HCl = Cl2 + NaCl + H2O A klór mérgező, kisebb mennyiségben irritálja a bőrt, a nyálkahártyát és a szemet, nagyobb mennyiségben belélegezve tüdővizenyőt okoz. A klór az uszoda vízébe kerülő ammóniával (aminokkal) klóramint képez, ami rákkeltő hatású. NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl