Izoterm állapotváltozás Boyle-Mariotte törvény
Ha nem túl gyorsan nyomjuk össze kerékpár pumpálásakor a pumpát, akkor a benne lévő levegő térfogata és nyomása megváltozik, de a hőmérséklete nem.
Izoterm állapotváltozás: A gázok olyan állapotváltozása, amely során a hőmérséklet állandó. Kísérlet: Nyomjunk össze egy nyomásmérővel ellátott tartályban lévő gázt különböző mértékben és ábrázoljuk az összetartozó nyomás-térfogat értékpárokat!
Nyomás (p) Térfogat (V) p∙V
Térfogat felére csökken, de a hőmérséklet állandó Kétszeresre nő a sűrűség Adott idő alatt kétszer annyi részecske ütközik neki a falnak. Kétszer akkora lesz a nyomás az tartályban.
Ha T = állandó, m = állandó Robert Boyle Boyle-Mariotte törvény: Adott tömegű és anyagi minőségű gáz nyomása és térfogata adott hőmérsékleten fordítottan arányos, hányadosuk állandó. Ha T = állandó, m = állandó p∙V=állandó Számolásokban ezt így használjuk: p 1 ∙ V 1 = p 2 ∙ V 2
Ha magasabb hőmérsékleten végeznénk el a kísérletet, akkor is állandó lenne a térfogat és a nyomás szorzata, csak nagyobb lenne ez az érték. A p(V) grafikonon a görbe eltolódik jobbra, fel. Ezek a görbék az izotermák.